1、水的电离和溶液的pH第44讲复习目标1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。水的电离与水的离子积常数8.0蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.2无色8.210.0浅红色10.0红色(2)pH试纸法 精确到1用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 ，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。(3)pH计 精确到0.1，0.01玻璃片表面皿上例3.计算25 时下列溶液的pH:谁占主导先求谁(1)0.005 molL1的H2SO4溶液的pH_。(2)0.001 molL1的NaOH溶液的pH_。(3)pH2的盐酸加
2、水稀释到1 000倍，溶液的pH_。(4)将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH_。(5)0.015 molL1的硫酸与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH_。例4.按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：谁占主导先求谁(1)25 时，pH3的硝酸和pH12的氢氧化钡溶液按照体积比为91混合，混合溶液的pH_。(2)将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的稀盐酸Vb L混合，若所得溶液呈中性，且ab13，则Va：Vb _。（3）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度
3、为_。课时精练练习.已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。课时精练123456789101112(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。(4)曲线B对应的温度下，将0.02 molL1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH_。
