1、试卷第 1页，共 6页 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装 订 线 绝密启用前绝密启用前2022 年江苏省徐州市中考化学真题2022 年江苏省徐州市中考化学真题试卷副标题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）第 I 卷（选择题）请点击修改第 I 卷的文字说明评卷人得分一、单选题一、单选题1化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是A我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”B北京冬奥会火炬“
2、飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染C建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点D加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求2在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是A硫粉燃烧生成无色无味的气体B镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁C干冰放置在空气中有白雾出现D铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现3化学就在我们身边。下列做法合理的是A用熟石灰改良酸性土壤B用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多C用浓硫酸作食品干燥剂D用自来水除去铁制品表面的铁锈4硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是试卷第 2页，共 6页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题A用搅拌或加
3、热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度B40时，100g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9gCt时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等D将硝酸钾溶液由 40降温至 20，不一定有硝酸钾晶体析出5学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是A催化剂在化学反应后质量会减小B铝在空气中会生成氧化铝膜C硬水煮沸后导电能力通常会增强D空气液化主要发生化学变化6如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是A该装置将化学能直接转化成电能B反应后烧杯中溶液的质量变小C实验说明锌的金属活动性大于铜D涉及的反应为44Zn+CuSOZnSO
4、+Cu7化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是A做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水B粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热C检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液D测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上试卷第 3页，共 6页 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装 订 线 8生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是A二氧化氯（ClO2）由 1 个氯原子和 1 个氧分子构成B次氯酸钙Ca（ClO）2中氯元素的化合价为+1 价C正丙醇（C3H8O）的相对分子质量为 60gD过氧乙酸（C2H4
5、O3）中碳、氢、氧元素的质量比为 2：4：39下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去生石灰中的石灰石向混合物中滴加稀盐酸B验证纸张中含有碳元素将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水C证明白醋显酸性向白醋中滴入紫色石蕊试液D检验面包中是否含有淀粉向面包表面滴加碘水AABBCCDD10 AE 是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A 通常为气体，B 俗称纯碱，C 是大理石的主要成分，E 是一种单质。下列说法不正确的是AE 的化学式为 O2BD 和 E 可以相互转化CAE 可通过光合作用来实现DBC 属于中和
6、反应第第 I II I 卷卷（非非选选择择题题）请点击修改第 II 卷的文字说明评卷人得分二二、填填空空题题11从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：碳酸钠食盐磁铁矿活性炭蛋白质甲烷明矾试卷第 4页，共 6页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题(1)沼气和天然气的主要成分是_。(2)工业上高炉炼铁的原料之一是_。(3)牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是_。(4)净水器中用于吸附有色物质的是_。(5)常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是_。12水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。(1)水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的_作用。(2)中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员
7、呼吸。写出电解水的化学方程式：_。(3)波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙_（填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。评卷人得分三三、流流程程题题13硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂（主要成分为 SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：(1)单质硅属于_（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。(2)过程产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：_。(3)过程发生化合反应，参加反应的单质 X 的化学式为_。(4)过程发生置换反应，反应的化学方程式为_。评卷人得分四四、实实验验题题1
8、4请根据下列实验装置图回答问题。试卷第 5页，共 6页 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装 订 线 (1)实验室制取氧气有多种方法。用装置 A 制取氧气，反应的化学方程式为_。用装置 E 收集氧气，检验是否集满的方法是_（写出操作、现象和结论）。用过氧化氢溶液和 MnO2混合制取氧气，反应后通过_、洗涤、干燥等操作回收 MnO2。(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_。选择的装置组合是_（填字母），其中_（填仪器名称）用来添加稀盐酸。(3)实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图
9、所示。分析该实验可知：可燃物燃烧的条件之一是_。当氧气浓度变为_%时蜡烛不再燃烧。蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是_。15含有铵根离子（+4NH）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。【了解组成】(1)一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是_（填化学式）。(2)碳酸氢铵的化学式为 NH4HCO3，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是 21.8%，则该碳酸氢铵样品属于_（填“纯净物”或“混合物”）。【比较性质】(3)已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有+4NH和_（填离子符号）。(4)常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸
10、铵的最简便方法是_。(5)铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式：_。试卷第 6页，共 6页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。(6)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有
11、_。(7)由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越_。【拓展延伸】再取一根 V 型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。(8)图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下_。(9)实验中发现 V 型玻璃管发热，其原因是_。评卷人得分五五、计计算算题题16碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。(1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用 3%5%的 NaHCO3溶液处理。现用 5g 的NaHCO3配制成溶质质量分数为 4.0%的溶液，需加入水的质量是_g。(
12、2)某小苏打样品中混有少量 Na2CO3，为了测定样品中 NaHCO3的质量分数，取 10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳 2.2g。NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。求该样品中 NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）答案第 1页，共 8页参参考考答答案案：1C【解析】【详解】A、利用二氧化碳合成淀粉，该技术可充分利用二氧化碳，有助于推进“碳中和”，正确；B、氢气燃烧只生成水，作为燃料，燃烧产物无污染，正确；C、合金硬度大于成分金属，建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点，正确；D、合理开采使用化石燃料，以满足能源需求
13、并利于保护环境，错误；故选 C。2C【解析】【详解】A、硫粉燃烧生成有刺激性气味的气体，错误；B、镁条在空气中燃烧生成白色固体，描述现象不能出现具体物质的名称，错误；C、干冰升华吸热，温度降低，导致空气中水蒸气冷凝，故放置在空气中有白雾出现，正确；D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不和稀硫酸反应，加入稀硫酸中没有气泡出现，错误；故选 C。3A【解析】【详解】A、熟石灰具有碱性，可以和酸性物质反应，用于改良酸性土壤，正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，错误；C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不合适作食品干燥剂，错误；D、自来水不会和铁锈的主要成分氧化铁反应，不能除去铁制品表面的铁锈
14、，错误；故选 A。4D【解析】【详解】答案第 2页，共 8页A.用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；B.40时，硝酸钾的溶解度为 63.9g，则为 163.9g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9g，错误；C.不确定溶液质量大小，不能判断 t时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；D.不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由 40降温至 20，不一定有硝酸钾晶体析出，正确；故选 D。5B【解析】【详解】A、催化剂改变化学反应速率，本身质量和化学性质在化学反应前后不变，错误；B、铝在空气中会生成致密的氧化铝膜
15、，可以保护内部金属不变锈蚀，正确；C、硬水煮沸后导致钙镁离子浓度减小变为软水，导电能力通常会变弱，错误；D、空气液化只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化，错误；故选 B。6B【解析】【详解】A、该装置为原电池，该装置将化学能直接转化成电能，故说法正确；B、该装置内发生的反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为44Zn+CuSOZnSO+Cu，根据化学方程式可知，65 份质量的锌完全反应生成 64 份质量的铜，则反应后烧杯内溶液的质量变大，故说法错误；C、根据原电池装置可知，金属活动性强的作负极，金属活动性弱的作正极，则实验说明锌的金属活动性大于铜，故说法正确；D、该原电池
16、涉及的化学反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为44Zn+CuSOZnSO+Cu，故说法正确故选 B。答案第 3页，共 8页7C【解析】【详解】A、铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，该反应剧烈反应，火星四射，生成黑色固体，集气瓶底部放有少量的水或者细沙，防止高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂，故实验操作正确；B、粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热，故实验操作正确；C、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质，氢氧化钠与碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液来检验氢氧化钠溶液是否变质，故实验操作错误；D、测定肥皂水的酸碱度，用 pH 试纸
17、测定，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，故实验操作正确；故选 C。8B【解析】【详解】A、分子是由原子构成的，1 个二氧化氯分子由 1 个氯原子和 2 个氧原子构成，错误；B、钙元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为 x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+2x+(-2)2=0，x=+1；正确；C、相对分子质量没有 g 这样的单位，错误；D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（122）:4：（163）=6:1:12，错误；故选 B。9A【解析】【详解】A、盐酸既与石灰石反应，也与生石灰反应，因此不能用盐酸除去生石灰中的杂质碳酸钙，故选项说法错误；B、将纸张燃烧产生
18、的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律可得出纸张中含碳元素，故选项说法正确；C、紫色石蕊试液遇酸变红色，因此向白醋中滴入紫色石蕊试液，若溶液变为红色，则说明白醋显酸性，故选项说法正确；答案第 4页，共 8页D、淀粉遇碘会变蓝，因此向面包表面滴加碘水，若面包变蓝色，证明面包中含有淀粉，故选项说法正确；故选：A。10D【解析】【分析】AE 是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，B 俗称纯碱，为碳酸钠；C 是大理石的主要成分，为碳酸钙；A 通常为气体，可以生成碳酸钠、碳酸钙，则 A 为二氧化碳气体；E 是一种单质，可以由二氧化碳生成，则 E 为氧气，二氧化
19、碳通过光合作用生成氧气；二氧化碳、碳酸钙生成 D，D 生成氧气，D 为水，水电解生成氢气和氧气；【详解】A.E 为氧气，化学式为 O2，正确；B.水 D 和氧气 E 可以相互转化，水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气燃烧生成水，正确；C.AE 可通过光合作用来实现二氧化碳和氧气的转化，正确；D.BC 反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不是酸碱的反应，不属于中和反应，错误；故选 D。11(1)(2)(3)(4)(5)【解析】(1)沼气和天然气的主要成分是甲烷，故选；(2)工业上高炉炼铁的原料是铁矿石（可以是磁铁矿或赤铁矿）、焦炭、石灰石，故选；(3)牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是蛋白质，
20、故选；(4)答案第 5页，共 8页净水器中用于吸附有色物质的是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故选；(5)常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是纯碱碳酸钠，故选。12(1)乳化(2)2222H O2H+O通电(3)微溶【解析】(1)洗洁精能洗去餐具上的油污，是由于洗洁精能将大的油污分散成无数细小的液滴，是利用了洗洁精的乳化作用；(2)水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2222H O2H+O通电；(3)农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水。13(1)无机(2)用于冶炼金属(3)Cl2(4)氢气和四氯化硅高温生成硅和氯化氢，SiCl4+2H2高
21、温Si+4HCl；【解析】(1)单质硅属于无机非金属材料。(2)石英砂主要成分为 SiO2，和焦炭高温生成硅和一种气体，该可用作燃料，根据质量守恒可知，该气体为一氧化碳，具有还原性，可用于冶炼金属；（合理即可）(3)化合反应是多变一的反应，过程发生化合反应生成 SiCl4，则参加反应的单质 X 为氯气，化学式为 Cl2；答案第 6页，共 8页(4)置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，则反应为氢气和四氯化硅高温生成硅和氯化氢，SiCl4+2H2高温Si+4HCl；14(1)322MnO2KClO2KCl+3O将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满过滤(2)3222CaC
22、O2HClCaCl+H O+CO+BE分液漏斗(3)与氧气接触15.3氮气#N2【解析】(1)用装置 A 固固加热型制取氧气，且试管口处没有棉花，该反应为氯酸钾在二氧化锰的催化作用下和加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为322MnO2KClO2KCl+3O；用装置 E 向上排空气法收集氧气，由于氧气能够支持燃烧，所以检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满；用过氧化氢溶液和 MnO2混合制取氧气，为回收二氧化锰，由于二氧化锰难溶于水，所以反应后通过过滤、洗涤、干燥等操作回收 MnO2；(2)实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，该反应是碳酸钙与稀盐酸反
23、应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为3222CaCO2HClCaCl+H O+CO+；该反应物为固体和液体，反应条件为常温，该反应的发生装置为固液不加热，发生装置应选择 B，由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，该气体的收集方法为向上排空气法，收集装置应选择 E，综上制取装置为 BE；分液漏斗用于添加稀盐酸；(3)燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，根据蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，由此可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；答案第 7页，共 8页根据图像可知，当氧气浓度变为 15.3%时，氧气浓度不再改变，即蜡烛不再燃烧；由于空
24、气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，氮气不能燃烧也不支持燃烧，则蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。15(1)4NH Cl(2)混合物(3)+H(4)闻气味(5)4242432(NHSO2NaOHN)+a SO+2NH+2H O(6)挥发性(7)快(8)氯化氢气体的密度大于氨气的密度(9)反应放热【解析】(1)铵盐是铵根离子与酸根离子构成的化合物，由结构示意图可知它表示的物质是4NH Cl；(2)碳酸氢铵中氮元素的质量分数14100%=17.7%79，17.7%21.8%，所以该碳酸氢铵样品属于混合物；(3)已知硝酸铵溶液显酸性，所以溶液中含有+H，则该溶液中含有的阳离子有+4NH和+H
25、；(4)常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，没有的是硫酸铵；(5)根据题意可知：硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，反应方程式为4242432(NHSO2NaOHN)+a SO+2NH+2H O；(6)浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，会挥发出氯化氢气体和氨气，当两种气体相遇会生成氯化铵，答案第 8页，共 8页出现白烟；(7)由图可知：白烟靠近浓盐酸，说明氨气运动的速率比氯化氢气体快，且氯化氢气体的相对分子质量（36.5）比氨气（17）大，可得相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快。(8)因为氯化氢分子向下运动的距离更大，所以氯化氢气体的密度大于氨气的密度。(9)实验中发现 V 型玻璃管发热，其原因是氯化氢与氨气反应放热。16(1)120(2)解：设样品中 NaHCO3的质量分数为 x323222NaHCONa CO+H O+CO168442.2g16810.0g10.0g=442.2g84%xxx 答：样品中 NaHCO3的质量分数为 84%。【解析】(1)用 5g 的 NaHCO3配制成溶质质量分数为 4.0%的溶液，需加入水的质量是 5g4.0%-5g=120g；(2)见答案。
