1、高一（下）化学周练二 A可能用到的相对原子量：Fe-56 Cu-64 O-16 H-1 Cl-35.5 S-32 Ba-137 N-14一、选择题（每小题3分，共45分）1化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）A葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用B工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定C燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸2在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ABCD3钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+(x+y)NH3Na+(NH3)x+e-(
2、NH3)y，下列说法不正确的是（）A钠加入液氨中，溶液的导电性增强Be-(NH3)y的可能结构为Ce-(NH3)y具有强还原性De-(NH3)y在液氨体系中会产生H24下列装置正确的是（）A制取氯气B除去中的C制取收集氨气D制取蒸馏水AABBCCDD5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1mol/LHNO3溶液中，H+的数目为NAB标准状况下，22.4LSO3中分子数目为NAC3molNO2与水完全反应时转移电子的数目为2NAD2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后分子的数目为2NA6下列关于铵盐的叙述中正确的是（）所有铵盐中的N均呈-3价铵盐一般都溶于水铵态氮肥不宜与
3、碱性物质混合使用铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应所有铵盐受热均可以分解。产物均有NH3向NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为I2和NaCl的固体混合物可用升华法分离ABCD7科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法错误的是（）A氧化性：NO2，还原性：HNO2B第II、III阶段总的化学方程式为：+H2O+NO2=HNO2+CNO2在所有过程中都是被还原D上述反应过程中，S的成键数目保持不变8如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为稀硫酸；锌粒；装置、中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象
4、符合预测的是（）中试剂中固体逐渐消失中溶液褪色中尾气处理A浓盐酸KMnO4石蕊试液NaOH溶液B浓HNO3CuFeSO4溶液水C浓H2SO4木炭品红溶液饱和NaHSO3溶液D浓NaOH溶液NH4Cl固体石蕊试液CCl4和水AABBCCDD9部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（）。Ai在一定条件下均可以与a、b、c发生反应Be的浓溶液可用于干燥c、f、gCg与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体D实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收10下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关
5、系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（）A当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4B当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3C用 O2 代替 Cl2， 也能与 B 反应生成 C 物质D当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体11为探究铁片与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下4组实验，所有实验过程中均有红棕色气体产生，且产生的红棕色气体明显比多，不考虑空气对反应的影响。下列说法正确的是（）A中产生的混合气
6、体能使带火星木条复燃，证明NO2能支持燃烧B和中发生的反应完全相同C能说明铁片与浓硝酸发生反应生成NO2D由可说明浓硝酸具有挥发性，且NO2为氧化产物12水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是（）A装置的连接顺序是：fabdceBe所在装置的漏斗可以没入水面以下Cf所在装置可以快速制备氨气D操作过程中要快速滴加NaClO溶液13在微生物作用下可以转化为，处理氨氮废水的工艺流程如下，下列说法错误的是（）A加入NaOH溶液调pH，可以实现部分的回收B硝化过程的离子方程式为:C反硝化过程
7、，需要继续加NaOH溶液调pHD理论上消耗1mol甲醇(CH3OH)可以生成标准状况下35.84L气体14X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（）阳离子、阴离子、AX溶液中不可能含有和BX溶液中含有3种阴离子、2种阳离子C生成气体的离子反应方程式：D不能确定原溶液中是否含有、15向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是（
8、）Aa表示Fe3+的关系曲线Bn1=0.75CP点时，n(Fe2+)=0.562 5 molD向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g二、非选择题（共55分）16. （14分）AH均是中学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。已知：A为酸式盐，常用作化肥；常温下B、D、E、F、G均为气体，C为无色液体。回答下列问题：(1)实验室检验D的方法及现象是。(2)溶液中反应的离子方程式为。(3)反应中若生成3.2g E，则转移电子的物质的量为。(4)反应的化学方程式为，常用于工业制。(5)向H的稀溶液中通入一种能使品红溶液褪色的无色气体，反应的离子方程式是。(6)向H的浓溶液中加
9、入a g铜片，铜片完全溶解，将产生的混合气体与2.24 L(标准状况)O2混合后倒立于水中，气体被完全吸收，水充满容器。则a =。17（5分）（1）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：。（2）工业上可采用碱液吸收含NOx的尾气，其中用纯碱溶液吸收的化学方程式为2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2。NO、NO2的混合气体可用NOx表示，则混合气体被纯碱溶液完全吸收时x的取值范围为；若吸收所得溶液中c(NO)：c(NO)=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物
10、质的量之比是。（3）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2。溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，主要将NO、SO。转化为NO、SO，写出反应的离子方程式：、。18（12分）.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置A中的烧瓶内固体可选用_(填字母)。A碱石灰B浓硫酸C生石灰D五氧化二磷E.烧碱(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：备选装置B、D、E从左至右依次选择的装置顺序为_。.氮化钙(C
11、a3N2)是一种重要的化学试剂，某小组拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。已知：氮化钙易与水反应，生成Ca(OH)2和NH3；焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。(3)A中盛放硫酸铵溶液的仪器名称为_。(4)选用图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A_E(注：装置可重复选用)。(5)实验开始时，应先点燃_(填标号)处酒精灯，目的是_。19（14分）硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为_。(2)“淘洗”所用的溶液
12、A可以是_。(填标号)。a.稀硝酸b.浓硝酸c.稀硫酸d.浓硫酸如何证明“淘洗”已完全_。(3)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为_。若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为_。Cu(NO3)26H2O和Cu(NO3)23H2O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO3)23H2O的方法是_。(4)某工厂用m1 kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)23H2O，最终得到产
13、品m2 kg，产率为_。20（10分）. 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁()，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知不溶于水和碱，但溶于酸：)。根据流程回答下列问题：(1)操作涉及的化学反应方程式是_。(2)在溶液F中加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该反应的离子方程式为_。. 化合物A由四种常见元素组成，是一种重要的化工原料。某实验小组按如图所示流程进行相关实验：已知化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，向溶液A滴加KSCN溶液无明显现象，加氯水变为红色。(3)A的化学式为_。(4)溶液A中加入稍过量的溶液，生成沉淀()的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式：_。(5)设计实验检验化合物A是否变质，写出检验出化合物A没有变质的方案。_10
