1、高三化学第 1页共 6 页福宁古五校教学联合体 2023 届高三毕业班三月质量检测化学试题（考试时间：75 分钟满分：100 分）注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。2.每小题选出答案后，填入答案卷中。3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Co-59第卷（选择题，共 40 分）第卷（选择题，共 40 分）选择题（选择题（10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是A.硝酸铵是一种高
2、效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用B.加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解C.糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物D.免洗洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性2NA为阿伏加德罗常数的值，关于反应 O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2的说法正确的是A标准状况下 5.6L I2含碘原子数目为 0.5 NAB常温常压下 16g O3完全反应得到电子数目为 2NAC0.1mol/L KI 溶液中含钾离子数目为 0.1 NAD4.8g O2和 O3的混合气体含氧原子数目为 0.3NA3蟾蜍
3、是捕食害虫的田园卫士，还能向人类提供治病良药。蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。下列说法正确的是A该物质属于芳香族化合物B该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应C1 mol 该物质能消耗 4mol NaOHD该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.小苏打溶液中：K+、Na+、Br、AlO2B.c(OH)/c(H+)=1012的溶液中：Ag(NH3)2+、K+、Cl、NO3CpH=7 的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl、SO42D.水电离的 c(OH)=11013molL1的溶液中：K+、Cl、CH3COO、Cu2+高三化
4、学第 2页共 6 页5某化合物可用作酿造酵母的培养剂，其结构如图所示。已知 X、Y、Z、W 为元素周期表中前 20 号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是A非金属性：ZYB单质的沸点：ZXYC该化合物中 Z 满足 8 电子稳定结构DY 分别与 X、Z、W 三种元素均可形成至少两种化合物6下列实验装置能达到实验目的的是ABCD制纯碱制 NH3制 SO2制取乙烯7据文献报道，我国学者提出 O2氧化 HBr 生成 Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是AO2氧化 HBr 生成 Br2的总反应为 O24HBr=2Br22H2OB中间体
5、 HOOBr 和 HOBr 中 Br 的化合价相同C发生步骤时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键D步骤中，每生成 1 mol Br2转移 2 mol 电子8碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是A酸浸产生的气体可用 NaOH 溶液吸收B加热时，可选用水浴加热C可用盐酸和 Ba(OH)2溶液检验滤液中是否有 CO32D温度和 pH 是影响产品纯度的主要因素高三化学第 3页共 6 页9羟基自由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为 CO2和 H2O 的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两
6、位一体。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是Aa 极 1 mol Cr2O72参与反应，理论上 NaCl 溶液中减少的离子数为 12 NAB电池工作时，b 极附近 pH 减小C右侧装置中，c、d 两极产生气体的体积比(相同条件下)为 73Dd 极区苯酚被氧化的化学方程式为6522C H OH28 OH=6CO17H O 10 25 时，用 0.1 molL-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1 molL-1HA 溶液，体系中-lgc(A)、-lgc(HA)、NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A图中曲线表示-lg c(A)与 pH 的关系B25 时
7、，HA 的电离平衡常数的数量级为 10-5Ca 点溶液中，c(H+)+c(HA)=c(A)+c(OH)Db 点时，VNaOH(aq)=20 mL第卷（非选择题，共 60 分）第卷（非选择题，共 60 分）11(13 分)钴盐在生活和生产中有着重要应用。(1)在活性炭的催化作用下，通过氧化 CoCl26H2O 制得到Co(NH3)6Cl3流程如下：在“氧化”过程，需水浴控温在 5060，温度不能过高，原因是：_。“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使Co(NH3)6Cl3结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：_。结束后废水中的 Co2+，人们常用 FeS 沉淀剂来处理，原理是_(
8、用离子方程式表示)。(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用(NH4)2C2O4溶液和 CoCl2溶液制取难溶于水的 CoC2O42H2O 晶体。高三化学第 4页共 6 页常温下，(NH4)2C2O4溶液的 pH_7（填“”、“=”或“KIO3 I2KMnO4的制备(1)从 AD 中选择合适的装置制备 KMnO4，正确的连接顺序是 a(按气流方向，用小写字母表示)；装置 A 中 m 的作用是。(2)若没有使用装置 C，造成的影响是。KMnO4性质探究取适量制取的 KMnO4溶液稀释至约 0.01 molL-1(用硫酸酸化至 pH=1)，取配制好的 KMnO4溶液 2 mL 于试管中，逐滴滴加
9、 0.1 molL-1KI 溶液，KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。(3)最终溶液呈现棕黄色推测生成了(写化学式)。(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：黑色固体是 MnO2，试剂 X 是(写化学式)。在“紫色清液”中存在 IO3，写出生成 IO3的离子方程式：。下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中是否存在 IO3的是(填字母)。A用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI 试纸上，观察试纸是否变蓝色。高三化学第 5页共 6 页B取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量 NaHSO3溶液，观察溶液是否变色。C取少
10、量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。(5)探究实验中棕褐色沉淀消失的原因：用离子方程式解释步骤中固体消失的原因:。(6)由上述实验可知，KMnO4的还原产物与有关。13(14 分)清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。(1)一种借助光将 CO2转化为 CH4的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是_；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是_(填化学式)。(2)H2和 CO2合成乙醇的反应为 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。将等物质的量的 CO2和 H2充入一刚
11、性容器中，测得平衡时 C2H5OH的体积分数随温度和压强的关系如图。则压强 p1p2(填“”、“=”或“”，下同)，a、b 两点的平衡常数 KaKb。(3)将 CaCO3加热至 T,部分发生分解，达到平衡时 Kp=p0kPa。T，在一真空密闭容器中加入过量的 CaCO3，再充入一定量的 H2，加入催化剂使其发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)(忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t 时刻前，CO2的分压未给出)：A 点坐标为(t，)；H2的平衡转化率为；反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数 Kp=。14(10 分)钛及其化合物在生产
12、、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料。BH4中 B 原子的杂化轨道类型为；Ti、B、H 元素的电负性由大到小排列顺序为。高三化学第 6页共 6 页(2)已知 Ti3+易形成多种配合物，TiCl(H2O)5Cl2 H2O 是其中的一种。1 mol 该配合物中含有mol 键。Ti3+具有较强还原性的原因是。(3)研究表明，TiO2通过氮掺杂反应可生成 TiO2-xNy，能使 TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。上图 TiO2晶胞中钛原子占据个氧原子围成的八面体空隙。已知所有的 Ti-O 键键长为 r pm，B 点原子的分数坐标为，则 A 点原子的分数坐标为
13、(12，0，)。TiO2-xNy晶体中 x=。15(10 分)2022 年国内上市一款治疗糖尿病的新药非奈利酮，其主要成分的合成路线如下：已知：R1-CHO223R CH COCH 催化剂请回答下列问题：（1）A 到 B 转化时步骤的反应类型_。（2）D 的结构简式是，F 的分子式为_。（3）GH 转化时未发生变化的含氧官能团名称_。（4）化合物 H_(填“有”或“无”)手性碳。（5）化合物 B 的同分异构体中满足以下条件的有_种(不考虑立体异构)i.含有苯环，且可与银氨溶液反应.红外光谱显示只有两种官能团其中，有四种不同环境的氢原子，且个数比为2:2:2:1的结构简式为_(任写一种)。高三化
14、学评分标准第 1 页 共 3 页福宁古教学联合体福宁古教学联合体 2023 届高三毕业班三月质量检测化学科评分标准与评分细则届高三毕业班三月质量检测化学科评分标准与评分细则以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“”、未标注“”、“”、未配平、配平错误、未标注“”等反应条件扣1分，化学方程式写成离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。1-1 每小题 4 分，共 40 分1-5CDBBD6-10CDCAB11.（13 分）（1）温度过高，H2O2大量分解，降低产率（2 分，答到“H2O2分解”等合理答案均给分）；向漏斗中注
15、入乙醇使其浸没沉淀，待乙醇自然流下，重复操作 23 次（2 分）2+2+Co+FeS=CoS+Fe（2 分）（2）（1 分）抑制4242N HC O的水解，提高224C O的利用率（或“调节溶液pH，提高草酸钴晶体的产率”等合理答案也给分）（2 分）24CoC O（2 分）2423423CoC O2OCo O6CO（2 分）12.(13 分)（1）decbf(或 d、e、c、b、f)(1 分)平衡气压，使液体能顺利流下(1 分)（2）HCl 进入 B 装置使溶液碱性减弱生成 MnO2，导致 KMnO4的产率降低（2 分，答到“HCl 进入 B 装置使溶液碱性减弱”均给 1 分）（3）I2(1
16、分)（4）H2O2(1 分)2MnO4-+I-+2H+2MnO2+IO3-+H2O（2 分）B(1 分)（5）MnO2+2I-+4H+Mn2+I2+2H2O（2 分）（6）还原剂的用量、溶液的酸碱性、氧化剂的浓度（2 分，答对一点等合理答案就给分）13.（14 分）（1）2242CO+4HCH+2H O催化剂（2 分）CO2、CH4（2 分，答对 1 个给 1 分，错答不得分）（2）（2 分）高三化学评分标准第 2 页 共 3 页（3）p0（2 分）50%（2 分）10（2 分）14（10 分）（1）sp3（1 分，写成“sp3”等不规范答案不得分）HBTi（1 分）（2）18（2 分）Ti3+的价层电子排布为 3d1很容易在失去一个电子达到 3d 轨道上全空的稳定结构（1 分，合理答案就给分）（3）6（1 分）12+（2 分）716（2 分）(写成“0.44，0.4375，0.438”等均给分)15.（10 分）（1）还原反应（1 分）（2）（1 分）682C H N O（1 分）（3）酰胺基、醚键（2 分）（4）有（1 分）（5）17（2 分）或（2 分）
