1、2022年下学期期末调研考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 S-32 O-16 Cu-64 F8-56一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 科学家为人类社会的进步做出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是A. 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D. 汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念2. 下列生活中常见的过程不属于化学变化的是A. 图1天然气燃
2、烧B. 图2油水分离器分离石油和水C. 图3钢铁生锈D. 图4 食醋除水垢3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A胶体B. 云、雾C. 蛋白质溶液D. 溶液4. 下列有关电解质的说法正确的是A. 固体不导电，但熔融状态或水溶液能导电，所以是电解质B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们是电解质C. NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离5. 下列离子方程式中，正确的是A将稀硫酸滴到铜片上：B. 铜片插入硝酸银溶液中：C. 钠与水反应：D. 稀盐酸滴在石灰石上：6. 是常见的生氢剂，其中氢元素为-1价，作为生氢剂的化学反应原理为：，下列有
3、关该反应的说法中，正确的是A. 该反应属于复分解反应B. 在反应中作氧化剂C. 中氢元素被氧化D. 反应中只有一种元素化合价发生改变7. 钠元素广泛存在于自然界中，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，下列有关物质的说法错误的是A. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体，它们的化学性质相同B. 与两种固体颜色不同C. 治疗胃酸过多可以用，糕点制作也可以用D. 金属钠非常活泼，实验室将金属纳保存在煤油中8. 下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变成+3价的是A. 氯
4、化铁溶液B. 氯气C. 稀盐酸D. 氯化钠溶液9. 下列关于合金的说法不正确的是A. 合金是一种混合物B. 合金一般具有比纯金属更好的物理性能，如硬度更大等C. 纯铝的硬度和强度较小，但是加入其他金属制成的硬铝是制造飞机的理想材料D. 合金必须由多种金属融合而成10. 1946年，美国芝加哥大学教授利比发明了断代法，即利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定，由此判断各类史前文物的绝对年代。下列有关的说法正确的是A. 是一种新元素B. 的中子数为14C. 和都是碳元素的原子D. 、形成的物质，物理性质和化学性质完全相同二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选
5、项中，有二个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 22.4L中含有氧原子的数目一定为2B. 18g在标准状态下的体积约为22.4LC. 1molNa在常温下或加热条件下，分别与足量反应，转移电子数均为D. 将标准状况下22.4LHCl溶于水，配成1L溶液，为1mol/L12. 如图所示，在A处通入未经干燥氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的溶液可能是A. 浓H2SO4B. 饱和NaCl溶液C. NaOH溶液D. H2O13
6、. 以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述正确的是A. 过程I的反应所属基本反应类型是氧化还原反应B. 过程II的化学方程式为3FeO+ H2O Fe3O4+H2C. 过程I中每消耗116gFe3O4转移2mol电子D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点14. 表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是选项ABCD物质NaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键、共价键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A. AB. BC. CD. D三、非选择题：本题共4小题，共54分。15. 如表为元素周期
7、表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAA0123（1）化学性质最稳定的元素是_(填元素名称)，非金属性最强的元素是_(填元素符号)。（2）图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(用化学式回答)，写出该水化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。（3）与可形成的某种化合物，每个分子含有18个电子，该化合物的化学式为：_。（4）与形成的化合物中化学键类型为_，用电子式表示该化合物的形成过程：_。16. 下图是某儿童在浏阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：序号分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92mol/L66
8、-1202铁(Fe)8.95mol/L7.52-11.823钙(Ca)1.48mol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题。（1）该儿童_元素含量偏低。（2）缺铁性贫血患者补充的铁元素应为。一些补铁剂以为主要成分，某化学兴趣小组对市售的补铁药片是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论步骤1：取市售药片加入适量蒸馏水溶解药片部分溶解步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加几滴_溶液。_补铁药片已变质。（3）用制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现维生素C的_(填“氧化性”或“还
9、原性”)。（4）不仅溶液中易被氧化，更易被氧化，请写出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化学方程式_。请简要描述被氧化的现象_。17. 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：（1）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图，缺失的类别A为_、物质B为_(填化学式)。（2）“84”消毒液是学校等场所的主要消毒剂，“84”消毒液的主要成分和漂白液一样，请写出“84”消毒液主要成分的化学式_，“洁厕灵”的主要成分为稀盐酸，在进行厕所清洁和消毒的时候，不能将“洁厕灵”和“84”消毒液混用，因二者混合能产生氯气，请写出反应方程式_。（3）科学技术的发展需要适合人们生活的需要，自来水一度使用氯气进行消
10、毒，从而导致自来水中残留氯超标影响人们身体健康，现在逐渐被新型消毒剂所代替。请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气反应的离子方程式：_；简要说明实验室检验自来水样品中是否含有残留氯的实验方法：_；简要说明使用代替作为自来水消毒剂能有效减少残留氯的原因：_。18. 铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。（1）实验中发生反应的离子方程式是_。（2）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为NaOH
11、溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积_mL。（3）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。（4）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A_(填接口字母)。（5）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管a的作用除了可以减小实验误差外，还有一个作用是_。为减小误差，保证读数的准确，在读数之前，需要进行的操作是，恢复到反应前温度后，_。若实验用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_。7
