1、高二考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章至第二章第一节。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列生产活动或生活中涉及的化学反应
2、不属于放热反应的是A. 燃放爆竹B. 石灰石分解C. 利用铝热反应焊接钢轨D. 牛奶变质2. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是选项ABCD强电解质NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱电解质HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非电解质乙醇NH3H2O蔗糖A. AB. BC. CD. D3. 某基态原子的电子排布式为，下列说法错误的是A. 该元素原子1s、2s、3s轨道形状均为球形B. 该元素原子核外有4个电子层C. 该元素原子电子层共有18个电子D. 该元素原子比原子活泼4. 下列说法错误的是A. 化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程未必是化学反应B. ，故石墨
3、比金刚石稳定C. ，温度越高，气体颜色越深D. 两份等物质的量的物质，其熵一定相等5. 下列说法错误的是A. 键的电子云重叠程度比键大，稳定性强B. N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性C. 第三周期主族元素中第一电离能介于和P之间的有3种D. 短周期主族元素中位于s区的有5种6. 已知火药爆炸的反应为，下列有关说法正确的是A. 上述化学方程式中涉及的非金属元素的最简单氢化物的稳定性：B. 分子中所含键与键的比值为C. 与均为离子化合物，所含化学键类型相同D. 基态S原子外围电子的轨道表示式为7. 利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是A. 利用装置验证AgCl沉淀可转化为溶
4、解度更小的Ag2S沉淀B. 利用装置探究浓度对化学反应速率的影响C. 利用装置除去CO2气体中的SO2D利用装置制备Fe(OH)2并使其保持较长时间不变质8. 一种适合在沙漠或偏远地区使用的锂尿电池装置(为纳米多孔金包裹如图所示，已知溶液显碱性。下列说法错误的是A. 纳米多孔金具有比表面积大、导电性好、耐腐蚀的优点B. 电池工作一段时间后，正极区电解质溶液质量增大C. 电池工作时，外电路电流从纳米多孔金流向板D. 电池工作时，正极反应式为9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 甲基橙呈红色的溶液：B. 溶液：C. 的溶液：D. 与铝反应产生大量气泡的溶液：10. 设为阿伏
5、加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有键的数目为B. 标准状况下，中含有的原子数为C. 与充分反应，生成分子的数目为D. 溶液中含有数目为11. 已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(为过渡态)和中间产物。发生该反应时，途径I和途径的能量变化如图所示，下列说法错误的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂不能改变该反应的反应热C. 途径比途径I的催化效果好D. 途径I的最大能垒(活化能)为12. 将一定量的固体置于一初始体积为且充有稀有气体的体积可变密闭容器中，在下，发生反应，一段时间后反应达到平衡，下列有关反应过程中的图像表示正确的是A. B. C. D. 13. 液态与纯
6、水类似，也存在微弱的电离：。T时，液态的离子积常数。若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是A. T时的液态中，pS=16B. 其他条件不变，增加液态的量，电离平衡正向移动C. 液态的电离达到平衡时，D. 一定温度下，向液态中加入固体，电离平衡正向移动14. 密闭容器中充入与发生反应，实验测M的体积分数与压强和温度的关系如图甲所示，反应过程中的正逆反应速率随压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是A. B. 反应物的总能量大于生成物的总能量C. 图乙中E点表示反应达到平衡状态D. 图乙中曲线I可以表示正反应速率随压强的变化15. 常温下，向溶液中滴加的盐酸，混合溶液的与所加盐酸的体积的关系如
7、图所示，下列说法正确的是(已知，常温下的电离平衡常数：、，忽略混合溶液体积和温度的变化)A. a点对应的为13B. b点溶液中，C. c点溶液中，共含有7种不同的微粒D. ac的过程中，溶液中水的电离程度一直增大二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 研究大气中二氧化硫转化具有重要意义。I.二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的快速启动(其工作原理如图所示)。（1）M为电池的_(填“正极”或“负极”)。（2）N电极上的电极反应式为_。（3）电路中每转移电子，此时消耗和的体积共_L(均换算成标准状况)。.工业上常采用脱硫法处理燃煤以减少的排放，脱硫所生产的硫酸转化为硫酸铵溶液，
8、通过电解硫酸铵溶液可制得过硫酸铵。（4）电解时，若硫酸铵溶液的浓度为，则硫酸铵物质的量浓度为_。（5）电解装置如图所示。阴极的电极反应式为_。电解过程中阴极室的_(填“变大”、“变小”或“不变”)。电解后所得的a溶液含有的溶质为_(填化学式)。17. (氮化铝)是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：步骤1：取样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯35次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。步骤3：向吸收瓶中加入硫酸
9、，在蒸馏瓶中加入过量溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。步骤4：将吸收瓶中液体稀释到，用滴定管量取于锥形瓶中，用标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗标准溶液。（1）写出与硫酸反应的化学方程式：_。（2）进行正式蒸馏前应进行的操作为_。（3）水蒸气发生器的作用是_。（4）蒸馏瓶中加入过量溶液的目的是_。（5）指示剂应用_，达到滴定终点时的颜色变化为_已知饱和溶液的为4.8（6）该样品中的质量分数为_，下列操作中使测定结果偏大的是_(填标号)。A盛装标准液的滴定管装液前未用标准液润洗B实验结束时俯视刻度线读取滴定终
10、点时溶液的体积C滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗18. 某工厂采用联合焙烧法以辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)为原料制备和，工艺流程如下：已知：焙烧时过量的分解为，转变为；金属活动性：；常温下，相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：离子开始沉淀完全沉淀6.38.31.63.18.110.1回答下列问题：（1）写出“联合焙烧”时和反应生成的化学方程式：_。（2）在空气中单独焙烧生成，同时产生一种气体产物，若用过量的溶液吸收该气体，则所得溶液的溶质为_。（3）“酸浸”时转化为，则生成的气体A为_(填化学式)（4）“转化”时加
11、入金属的目的是_(用离子方程式表示)（5）若沉淀完全时溶液中的金属离子浓度为，则由表中数据计算可得：_。（6）水解生成的离子方程式为_、（7）若取铋含量为的辉铋矿，经过上述流程(铋元素在整个流程中损失率为)，计算可制得固体的质量约为，实测干燥的产品产量高于计算值的原因是_。19. 工业上制备的反应为，回答下列问题：（1）几种化学键的键能如下表，则_，该反应在_(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于自发进行。化学键键能389414436891（2）常压下与的平衡转化率以及的平衡产率与温度的关系如图，请根据图像分析温度在之间，的平衡转化率已经很高，但的平衡产率却未见明显增长的可能原因：_。（3）若下，向体积为的恒容密闭容器中投入和发生该反应，反应过程中压强时间的变化如图所示。下列能判断该反应达到平衡的是_(填标号)。a.单位时间内断裂键，同时形成键b.混合气体的密度不再发生变化cd.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化平衡时，的转化率为_；该温度下反应的平衡常数_。若平衡时再向容器中充入和，则平衡将_(填“向正反应方向”，“向逆反应方向”或“不”)移动。10
