1、第 1页 共 4页第 2页 共 4页 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装 订 线 郑州市基石中学高一年级下学期第一次阶段测试郑州市基石中学高一年级下学期第一次阶段测试化学化学注意事项：注意事项：1本试卷共本试卷共 1 张张 4 页页 2 大题，考试时间大题，考试时间 90 分钟；分钟；2答题前在试题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息答题前在试题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息;3请将答案正确填写在答题卡上，在本试卷填写无效。请将答案正确填写在答题卡上，在本试卷填写无效。卷卷 I（选择题）（选择题）一、一、单项选择题单项选择题（本题共计（本题共计 16 小题，每题
2、小题，每题 3 分，共计分，共计 48 分。）分。）1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是（）A大力推广新能源汽车,减少碳排放B为防止污染环境可将废电池回收后深埋C在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处寻找半导体材料D元素周期表在研究物质的结构、发现新元素、合成新物质等方面具有指导意义2.科学家以钙离子撞击锎靶，产生了一种超重元素Og，118294Og原子核内的中子数为（）A58B118C176D2943.下列说法错误的是（）A613和614属于同一 种元素，它们互为同位素B11和12是不同的核素，它们的质子数相等C614和714的质量数相等，它们的中子数不相等D36i 和
3、37i的电子数相等，中子数也相等4.元素位置、原子结构和元素性质之间存在内在联系。下列说法正确的是（）A最外层电子数相同的元素一定在同一族B金属与非金属交界线附近的元素称为过渡元素CVIA 族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子D第三周期主族元素，最高正化合价与其最外层电子数相同5.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A原子序数越大,原子半径就越大B按 C、N、O、F 的顺序,元素的最高正价依次升高C元素的化学性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化D碱金属元素由上到下金属性逐渐增强6.根据元素在元素周期表中的位置,下列各组比较的强弱顺序正确的是（）A金属性强弱:NaKB非金属性强弱:Cl
4、SC碱性强弱:Al(OH)3Mg(OH)2D酸性强弱:H3PO4HSO47.下列递变情况正确的是（）ANa、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S 元素的最高正价依次降低CC、N、O 的原子半径依次增大DLi、Na、K 的核外电子层数依次增加8.部分卤族元素的某种性质 a 随核电荷数的变化趋势如图所示，则 a 表示错误的是（）A原子半径B氢化物的稳定性C单质的氧化性D元素的非金属性9.下列有关说法不正确的是（）A硅是良好的半导体材料B可以用焦炭还原二氧化硅生产粗硅：SiO2+C高温Si+CO2C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D氢氟酸能和玻璃发生化学
5、反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中10.现有甲、乙、丙三种金属元素,其中乙的最高价氧化物的水化物的碱性比甲的强，甲可以从丙的盐溶液中置换出丙。则这三种由强到弱的顺序为（）A甲乙丙B 乙甲丙C丙甲乙D 丙乙甲11.元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。下列关于铍及其化合物的性质推测错误的是（）A原子半径：BeBB碱性：Be(OH)2CBSi 与 H2化合所需温度远高于 S 与 H2化合的温度，说明非金属性：SSiCNa 与冷水剧烈反应，而 Mg 与冷水反应缓慢，说明金属性：NaMgDMg(OH)2是中强碱，而 Al(OH)3为两性氢氧化物，说明金属性：Mg
6、Al13.下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是（）HCl 比 H2S 稳定;HClO 氧化性比 H2SO4强;HClO4酸性比 H2SO4强;Cl2能与 H2S 反应生成S;Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子;Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeSABCD14.碲(Te)是 52 号元素，位于周期表中A 族，处于金属与非金属的交界区域。下列叙述错误的是()A碲的单质具有半导体的性能B碲化氢(H2Te)比 H2S 更稳定C碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)DH2TeO4的酸性比 H2SO4弱15.如下图是部分短周期元素化合价与原子
7、序数的关系图，下列说法正确的是（）第 3页 共 4页第 4页 共 4页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题 内 装 订 线 A离子半径：YZXB气态氢化物的稳定性：RWCWX2和水反应形成的化合物是强酸DY和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应16.根据下列实验和现象，所得结论正确的是（）卷卷（非选择题）（非选择题）二、非选择题二、非选择题（本题共计（本题共计 5 小题小题,共计共计 52 分。）分。）17.（6 分）三种短周期元素 A、B、C 在周期表中的位置如图所示，已知 A、B、C 三种元素的最外层电子数之和为 18。请填写一下空白：（1）元素符号：A_、B_、C_。C 元素在
8、周期表中位于第二周期_族。（2）三种元素中，原子半径最小的是_（填元素符号），其原子结构示意图为_。18.（12 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据元素周期表中 118 号元素的性质和递变规律，填写下列空白：（1）属于金属元素的有_种，属于卤族元素的有_（填写元素符号，下同）。（2）第二周期元素中，气态氢化物最稳定的是_（填写化学式）。（3）第三周期元素中，金属性最强的元素组成的单质与氧气在点燃的条件下反应，生成物的化学式为_，其焰色反应为_色。非金属性最强的元素组成的单质与水反应的化学方程式为_。19.（12 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中种元素，填写下列空白：（1）组成
9、化合物最多的元素是（填元素符号），该元素在周期表中的位置为_。（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是。最高价氧化物对应水化物中呈两性的是_。（3）元素、形成的简单离子中，半径最小的是_(填离子符号)。20.（12 分）短周期元素 A、B、C，D、E 的原子序数依次增大，它们的相关信息如表所示：序号相关信息A的最高正价与最低负价的绝对值相差 2B 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10所有短周期主族元素原子中，C 的原子半径最大A、C、D 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应E 单质为黄绿色气体(1)请写出元素符号：A_，B_，C_，
10、D_，E_。(2)请画出 E 元素的阴离子的结构示意图_。(3)E的氢化物的化学式为_。(4)元素 C 的金属性和元素 D的金属性比，_金属性较强（填化学式），请用实验证明他们金属性相对强弱_。21.（10 分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:.探究同周期元素性质的递变规律(1)相同条件下,将钠、镁、铝各 1 mol 分别投入足量的同浓度的稀盐酸中,试预测实验结果:_与稀盐酸反应最剧烈;_与稀盐酸反应产生的气体最多。(2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明 Cl 的非金属性比 S 强,反应的离子方程式为_。.探究同主族元素非金属性的递变规律某研究性学习小组设计了一组实验来探究A族元素原子的得电子能力强弱规律。如图中 A、B、C 是三个可供选择制取氯气的装置,装置 D 的玻璃管中、处依次放置蘸有 NaBr 溶液、NaOH 溶液的棉球。(已知 Cl2的氧化性大于 Br2,能从溴的盐溶液中置换出 Br2)(3)反应装置的导气管连接装置 D 的 X 导管,试回答下列问题:处发生反应的现象是_离子方程式为_。
