1、 【联合体化学】联合体化学】2021 一模考试一模考试 试卷试卷+答案答案 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题选项符合题意。每小题 2 分，共分，共 30 分）分）1下列变化中，属于化学变化的是（）A铁器生锈 B海水晒盐 C灯泡发光 D冰雪融化 2缺乏碘元素，对人体健康的主要影响是（）A贫血 B夜盲症 C佝偻病 D甲状腺肿大 3下列各种能源中，属于可再生能源的是（）A煤 B石油 C天然气 D氢能源 4下列图示实验操作中，正确的是（）A
2、加入石灰石 B过滤 C读液体体积 D称量固体 5二氧化氯（ClO2）常用于自来水的消毒，其中氯元素的化合价为（）A-1 B+4 C+5 D+7 6明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，上述四种金属中金属活动性最强的是（）A锌 B金 C铁 D铜 7下列物质与空气混合后遇明火，不会发生爆炸的是（）A氦气 B甲烷 C面粉 D乙醇蒸气 8下列说法中不正确的是（）A用肥皂水区分软水和硬水 B用相互刻画的方法比较铜和黄铜的硬度 C用水区分硝酸铵和氯化钠 D用食盐水除去热水瓶胆内壁附着的水垢 9燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列说法正确的是（）A降低氧气浓度可
3、使煤燃烧的更充分 B使温度降到可燃物着火点以下可以灭火 C物质与氧气发生的反应都是燃烧 D人类利用的能量都是通过燃烧获得的 10家用燃气中常加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦泄露就能嗅到气味。下列说法不正确的是（）A乙硫醇由 9 个原子构成 B乙硫醇的分子在不停运动 C乙硫醇中硫元素的质量分数最大 D乙醇、乙硫醇分别燃烧后的产物不完全相同 11在 pH=3 的某种溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）AH+、Ca2+、CO32-、Cl-BNH4+、Mg2+、SO42-、Cl-CK+、Na+、NO3-、HCO3-DFe2+、Ba2+、NO3-、SO42-12 按右图所示装置，在
4、C 处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在 A 处持续并缓缓地通入未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳气体。当关闭 K 时，C 处的紫色石蕊纸花不变色；当打开 K 后，则 C处的紫色石蕊纸花变为红色。则 B 瓶中盛放的溶液可能是（）饱和碳酸氢钠溶液 氢氧化钠溶液 浓硫酸 A B C D 13除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项 物质（括号内为杂质）试剂及操作方法 A NaCl 溶液（NaOH）加适量稀硫酸 B KCl 固体（MnO2）加水溶解、过滤、蒸发、结晶 C Fe 粉（Cu 粉）加入过量稀硫酸，过滤 D CO2（H2O）通过装有生石灰的干燥管 14在
5、密闭容器内进行的某反应，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示。下列说法一定正确的是（）A该反应属于置换反应 B该反应中，甲和乙的相对分子质量之比是 12:11 C该反应中，丙和丁的质量比是 23:20 Dt1时，乙、丙、丁所占的质量分数分别为 22%、43%和 23%15黄铜渣中约含 Cu 50%、CuO 5%、Zn 7%、ZnO 31%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）。下列说法不正确的是（）A上述三处操作中均需要进行过滤 B溶液 A 中 ZnSO4的质量大于 CuSO4的质
6、量 C溶液 A 的质量大于溶液 B 的质量 D溶液 C 中溶质的质量分数大于或等于溶液 B 中溶质的质量分数 二、（本题包括二、（本题包括 2 小题，共小题，共 17 分）分）16（6 分）2020 年 11 月 1 日起南京市实行生活垃圾分类投放。某道路旁的垃圾箱如图所示，请回答下列问题。（1）制作“塑料顶盖”的材料属于 （填字母）。A金属材料 B合成材料 C复合材料（2）制作矿泉水瓶的塑料具有 （填“热塑”或“热固”）性，丢弃时应投放在 （填“M”或“N”）箱中。（3）将废旧金属回收利用的目的是 （写出一条）。（4）内筒选用铝是因为铝具有良好的抗腐蚀性，其原因是 （用化学方程式表示）。17
7、（11 分）根据下列装置图，回答下列问题。（1）在添加药品前，首先应对装置进行的操作是 。（2）实验室中用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 。若选择 A 作为发生装置，与装置 B 相比较，除了能制取较多的氧气以外，还具有的优点是 （写出一条）。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；收集装置是 （填字母）；确认二氧化碳气体已收集满方法是 。不选用碳酸钠粉末制取二氧化碳的原因是 。（4）请设计实验验证制得的二氧化碳气体，并完成实验报告。实验操作 现象 结论 气体为 CO2 三三、（本（本题包括题包括 1 小题，共小题，共 11 分）分）18（11 分）金属材料广泛应用于生产生活中。（1）常温
8、下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 （用符号表示）。（2）我国古代人民运用湿法炼铜，将铁放入硫酸铜溶液中。该反应的化学方程式为 。（3）工业上电解熔融氯化钠可得到金属钠和另一种单质。请写出此反应的化学方程式 。（4）右图是工业炼铁高炉的示意图，从 A 处加入的主要原料是 （填三种）。（5）请根据化学方程式进行计算请根据化学方程式进行计算：用赤铁矿来炼铁时，若炼得的生铁中含 5.6t 铁，理论上需加入含氧化铁 80%的赤铁矿的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程（在答题卡上写出计算过程）四、（本题包括四、（本题包括 2 小题，共小题，共 12 分）分）19（5 分）溶液在生
9、产生活中有重要的用途。（1）甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示。图中 M 点的含义是 。N 点对应的甲溶液中溶质与溶液的质量比为 ；当温度升高后，该溶液中溶质的质量分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）实验室现有质量分数为 98%的浓硫酸，用该浓硫酸 50g 配制质量分数为 20%的稀硫酸，需要水的质量是 。计算依据是 。20（7 分）图中 AH 是初中化学常见的物质。其中 A 俗称纯碱，C 是大理石的主要成分，F 可用作氮肥。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出 A 的化学式 。（2）F 中
10、一定含有的离子是 。（3）E 物质的类别是 （填“酸”、“碱”、“盐”）。（4）写出 D 与 G 反应的化学方程式 。（5）写出 HB 反应的化学方程式 。五、（本题包括五、（本题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分）21（10 分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。【实验发现】在盛有 15mL 稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时，说明它们之间发生了反应。该反应的化学方程式为 。取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对这个“意外”进行
11、再探究。【查阅资料】酚酞在 pH8.2 的溶液中呈无色，在 8.2pH10.0 的溶液中呈红色。【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量氢氧化钠，加热蒸发，溶液的颜 色变红。【总结反思】向某碱性溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色“一定”或“不一定”）变红。【实验探究 1】（填 向盛有 15mL 氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入稀盐酸。并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况，发现温度升高。【提出问题】氢氧化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论？为此，需补做下列两个实验。【实验探究 2】向 15mL 上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入 ，边加边搅拌，并用
12、温度传感器测定实验过程中温度的变化。将实验中的氢氧化钠溶液替换为同浓度的盐酸，并再次进行实验。实验所得图像分别如下：由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 （填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。【实验探究 3】用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。【分析与讨论】（1）B 点的 pH 7（填“大于”或“等于”或“小于”）。（2）AB 段曲线下降的原因是
13、 。（3）下图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 （填字母）。【联合体联合体化学】化学】2021 一模一模考试考试 答案答案 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 30 分）分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D D C B A A D B A B C B D C 【解析】12此题考查混合气相关。C 处干燥紫色石蕊纸花变红需要同时接触到水和二氧化碳，或者水和氯化氢。关闭 K 时，C 处不变色，则 B 瓶中可盛
14、放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳和氯化氢，或者盛放浓硫酸吸收水。如果盛放饱和碳酸氢钠溶液则氯化氢被反应完，但通入 C 中的气体仍然含有水和二氧化碳，故不正确。15此题考查金属工业流程图。A 选项，每一处都需要进行固液分离的过滤操作，A 正确。B 选项，占总质量 5%的 CuO 反应生成硫酸铜，占总质量 7%的 Zn 和占总质量 31%的 ZnO 反应生成硫酸锌，明显硫酸锌质量大于硫酸铜质量，B 正确。C 选项，溶液 A 到溶液 B 的过程中，加入过量 Zn 发生的反应为硫酸和锌以及硫酸铜和锌，反应生成硫酸锌和氢气、硫酸锌和铜，溶质由硫酸、硫酸铜变为硫酸锌，溶质质量变大，溶剂质量不变，则溶液质量变大，
15、C 错误。D 选项，溶液 B 蒸发析出晶体后得到溶液 C，则溶液 C 一定是饱和溶液，而溶液 B 不确定，可能为饱和溶液，此时两溶液溶质质量分数相等，也可能为不饱和溶液，此时溶液 C 溶质质量分数大于溶液 B，D 正确。二二、（本题包括、（本题包括 2 小题，共小题，共 17 分）分）16（1）B；（2）热塑；N；（3）节约金属资源和能源，减少对环境的污染（写出一条即可）；（4）4Al+3O2=2 Al 2 O 3 17（1）检查装置气密性；（2）2H2O2=MnO22H2O+O2；通过控制液体滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流；（3）CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2；
16、E；将燃着的小木条伸至集气瓶口，若小木条熄灭，则二氧化碳已集满；反应速率过快，无法平稳收集气体；（4）实验操作 现象 结论 向集气瓶中倒入少量的澄清石灰水，振荡 澄清石灰水变浑浊 气体为 CO2 三三、（本题包括、（本题包括 1 小题，共小题，共 11 分）分）18（1）Hg；（2）Fe+CuSO4=C u+FeSO4；（3）2NaCl=通电2Na+Cl2；（4）焦炭、铁矿石、石灰石；（5）解：设加入氧化铁的质量为 x。3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2 160 112 x 5.6t 1125.6t=160 x x=8t 则含氧化铁 80%的赤铁矿的质量为：8t80%=10t 答：理论上
17、需加入含氧化铁 80%的赤铁矿的质量是 10t。四、（本题包括四、（本题包括 2 小题，共小题，共 12 分）分）19（1）t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为 30g；1:3；不变；（2）195g；溶液稀释前后溶质的质量不变【解析】此题考查溶液配制及溶解度曲线。（1）N 点表示 t2，每 100g 水中投入了 50g 甲，所以溶质与溶液的质量比为 1:3（2）用 50g 98%的浓硫酸配制 20%的稀硫酸，需要加水稀释，计算依据是溶液稀释前后的溶质质量不变，所以可设需要稀释后溶液的质量为 x，可得方程为 98%50g=20%x，得x=245g，所以需要水的质量为 245g-50g=195
18、g。20（1）Na2CO3；（2）NH4+；（3）酸；（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（5）H2O+CaO=Ca(OH)2【解析】根据题意首先可得 A 为 Na2CO3，C 为 CaCO3。A 与 B 可生成 C 和 D，根据酸碱盐转化，可知 B 中含有钙元素，D 中有钠元素，再结合 F 是氮肥，可知 B 为 Ca(OH)2，D 为 NaOH，F为铵盐。G 与 NaOH 反应，而 CaCO3可生成 G，所以 G 为 CO2。Na2CO3生成 H，H 又能生成 Ca(OH)2，所以 H 为 H2O。E 可以和 CaCO3，Na2CO3反应，所以 E 为酸。五五、（本题包括、（本题
19、包括 1 小题，共小题，共 10 分）分）21【实验发现】NaOH+HCl=NaCl+H2O；【原因分析】氢氧化钠溶液浓度增大，pH 增大；【总结反思】不一定；【实验探究 2】相同温度的水；放热；小于；【分析与讨论】（1）等于；（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，使得溶液中离子的浓度降低，所以溶液电导率降低，曲线下降；（3）acbd【解析】【原因分析】反应后无色溶液加热蒸发，由无色变为红色，首先结合查阅资料与题目信息可知，反应后无色溶液溶质成分应该为氯化钠和氢氧化钠，pH 在 78.2 之间，因此呈现无色，当加热蒸发时，溶液中水减少，氢氧化钠浓度增大，pH 随
20、之增大，当 pH 大于 8.2 时，溶液 由无色变成红色。【总结反思】由上述实验可知，当碱性溶液 pH 在 78.2 时，酚酞不会变红。【实验探究 2】结合题目及其第小问，可知实验设计的目的是为了排除氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液稀释放热的干扰，从而证明氢氧化钠溶液与盐酸混合后的放热属于反应放热。所以中应是向氢氧化钠溶液中加水。通过图像得知，稀释时放热。【分析与讨论】（1）B 点此时电导率最低，结合查阅资料，说明离子浓度最低，而当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子恰好完全结合成水分子，此时离子浓度最低，所以B 点 pH 等于 7。（2）AB 曲线下降原因：氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降。（3）根据反应过程，开始无稀盐酸，到少量稀盐酸，再到恰好完全反应，最后稀盐酸过量，可得顺序为 acbd。
