1、难溶电解质的溶解平衡单元教学设计基 本信 息学段科目高二化学教材版本人教版选修4化学反应原理单元主题难溶电解质的溶解平衡课题名称第1课时：沉淀溶解平衡与溶度积第2课时：沉淀反应的应用学校名称授课班级高二化学设计主持团队成员教学目标设计教 学内 容概 述课标要求课标要求：认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。教材分析：本节内容实际上是应用前一章所学化学平衡理论，淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用；沉淀反应的应用展示了相关知识在生产、生活中的应用价值。优化设计：本单元在设计上创设情境、注重小组合作、实验探究、平板答题等教学方法和手段。教材分析优化设计学
2、习需 要分 析认知基础认知基础：学生在初中学习了溶解度的相关知识，上高中后学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，学习“难溶电解质的溶解平衡”，可帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。情意现状：本节课是教学中的难点知识，容易产生迷茫和畏难情绪。差异分析：学生的实验探究能力、思考问题和分析问题的能力存在着差异。情意现状差异分析学 习目 标设 定知识技能1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化，能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。2.变化观念与平衡思想：能运用动态平衡的
3、观点看待和分析沉淀溶解平衡；3.通过探究活动，体验感觉化学反应中的沉淀溶解平衡及影响机理。4.科学态度与社会责任：能运用沉淀溶解平衡原理解决生活、生产中的实际问题，赞赏化学对社会发展的重大贡献。过程方法情感态度 评 价 内 容方 法 工 具（ 规 则 ）课前检测-预习任务清单用实验现象引导理论分析课堂检测-4道选择+1道工艺流程题教师创设情境，小组合作、实验探究课后检测-配套练习册重视选择题基础，工艺流程题注重学生能力的提升 教学策略设计单 元教 学安 排课时主要教学活动内容授课教师第一课时沉淀溶解平衡与溶度积第二课时沉淀反应的应用重 点难 点分 析教学重点重点：难溶电解质的溶解平衡难点：难溶
4、电解质的溶解和转化学习难点课 程资 源开 发学科活动主要以备课组活动完成本单元设计、授课教师试讲、集体磨课等环节网络资源查阅教师用书，收集本单元的相关文献媒体资源工具手段教 学方 式方 法教学方法教学方法:以理论分析与实验探究并重，注重学习过程的作用学习方式：自主学习、小组合作、实验探究学习方式单 元教 学整体构 思学习评价设计课前检测【主要内容】形式：课前预习任务清单一份，学生课前填写完成 【评价反馈】 通过预习，学生对基本知识点的填写比较好，离子方程式的书写比较薄弱。课堂练测【主要内容】题型：4道基础选择题+1道能力提升的工艺流程题题号检测知识点1沉淀生成的方法：沉淀剂的选择2沉淀生成的条
5、件：调节溶液pH值3沉淀溶解的条件：加酸溶解4利用同类型沉淀的Ksp数值判定沉淀的转化方向5工艺流程题，本节课知识点的综合，有一定难度【评价反馈】化学2班42人，40人在规定时间内提交，4道选择题答题情况如下图： 课后评测【主要内容】完成配套练习册步步高大本沉淀反应的应用【评价反馈】对通过调控溶液pH除杂、沉淀转化反应方程式等掌握不理想。 教学过程设计情境导入【情境1】水是生命之源，自来水通常用Cl2杀菌消毒，因此自来水中存在着微量的Cl-。【设计意图】1.为引出Cl-的检验做铺垫；2.以自来水为情境贯穿整节课中的三个模块内容。学与教的活动【板块一】沉淀的生成【问题思考】如何检验自来水中的Cl
6、-?【学生回答1】使用AgNO3溶液【学习任务1】实验探究沉淀生成的条件（探究实验内容：自来水中Cl-的检验）已知：自来水中Cl-含量约为8.5 10-4 mol/L Ksp(AgCl）=1.8 10-10对比实验实验现象Qc和Ksp的相对大小自来水+稀HNO3+AgNO3(极稀，约10-7mol/L无明显现象QcKsp自来水+稀HNO3+AgNO3(0.1mol/L)产生白色沉淀QcKsp【设计意图】1.通过对比实验现象引发学生思考，为什么滴入AgNO3溶液会没有现象？2.引导学生根据已知条件计算出两组实验过程中Qc和Ksp的相对大小，利用溶度积规则让学生知道溶液中如果要生成沉淀，必须要满足
7、QcKsp这一条件。【学习任务2】探讨生成沉淀的方法【问题思考】选择合适的试剂，除去括号内的杂质混合溶液NaCl(Na2SO4)NaOH(Na2CO3)CuCl2(FeCl3)除杂试剂适量BaCl2适量Ba(OH)2或Ca(OH)2适量CuO或Cu(OH)2或CuCO3设Cu2+和Fe3+起始浓度均为0.1mol/L，完全沉淀时的浓度小于10-5 mol/L生成沉淀的形式(难溶氢氧化物)开始沉淀时的pH值沉淀完全时的pHCu(OH)24.76.7Fe(OH)31.93.2【设计意图】前两组混合物的分离是通过直接加沉淀剂实现的，学生能迅速解决问题，学生不是很明确第3组混合物该怎么除去。通过表格（
8、Cu2+和Fe3+沉淀的pH范围）引导学生了解另一种生成沉淀的方法：调控溶液的pH，引导过程中可以利用Fe3+的水解平衡方程式Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+，若要促进Fe3+的水解，引导学生说出可以和H+反应的物质，最后让学生观察表格找到pH调控的最适范围。【小结】沉淀的生成条件QcKsp方法加沉淀剂 调节溶液pH应用举例1.用Na2S、H2S除废水中Cu2+、Hg2+等重金属离子2.用ZnO调节溶液pH除去ZnCl2溶液中的FeCl3杂质【板块二】沉淀的溶解 【情境2】自来水中除了Cl-之外，还存在着很多其他的离子，展开烧水壶，打开瓶盖，让一个学生观察烧水壶底部的水垢。【问题思
9、考】如何除烧水壶或锅炉中的水垢？已知：水垢的主要成分：CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4等。【学习任务3】实验探究实验探究Mg(OH)2沉淀的溶解条件实验操作2mL蒸馏水1mL0.1mol/LMgCl2溶液+1mL0.2mol/LNaOH溶液2mL0.1mol/L盐酸1mL0.1mol/LMgCl2溶液+1mL0.2mo l/LNaOH溶液2mL饱和NH4Cl溶液1mL0.1mol/LMgCl2溶液+1mL0.2mo l/LNaOH溶液现象沉淀无明显溶解沉淀迅速溶解沉淀可溶【设计意图】通过实验现象，利用表达式Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，引导学生总结出沉淀溶解的原
10、因是因为加酸、加盐造成了溶解离子浓度降低，导致溶解平衡朝着溶解方向移动，实现了溶液中QcKsp，沉淀发生溶解。【小结】沉淀的溶解条件QcKsp方法加酸、碱、盐溶液应用举例1.用酸除去水垢中的CaCO3、Mg(OH)22.胃病患者做钡餐透视时选用BaSO4不用BaCO3【板块三】沉淀的转化 【情境3】水垢中的CaCO3、Mg(OH)2可以通过加酸除去，而CaSO4 不溶于酸，该如何除去？【学习任务4】实验探究沉淀转化的条件实验操作1mL0.1mol/LNaCl1mL0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/L KI2mL0.1mol/L K2S现象产生白色沉淀沉淀变黄色沉淀变黑色实验现象
11、分析，已知：难溶电解质Ksp溶解度（g）AgCl(白色)1.810-101.510-4AgI(黄色)8.510-172.110-7Ag2S(黑色)6.310-501.310-16【设计意图】通过实验现象，结合卤化银的转化和硫化银的生成，需要从溶解平衡移动的角度具体分析，可以考虑把相关溶度积常数和溶解度作为信息提供给学生，使学生大致了解：虽然AgCl饱和溶液中c(Ag+）很小，但AgI的溶解度更小，所以能使溶液中c(Ag+）降到更低，致使AgCl的溶解平衡发生移动，最终会全部转化为AgI，同样的我们也可以从溶解平衡移动的角度分析出AgI可以转化为Ag2S。【小结】沉淀的转化条件难溶更难溶(QcK
12、sp)应用举例1.用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO42.刷含氟牙膏牙齿更坚固(课本资料P66) 【板块四】巩固提升 知能训练 利用平板提交随堂练习答案课堂小结沉淀的生成、溶解、转化实质上是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程，在工业生产、环保工程和科学研究中有很广泛的应用。教学评价与反思自我反思【优点与特色】1.创设了以自来水为情境，检验自来水中的Cl-，自来水中存在的其他离子是产生水垢的前提，除水垢问题将沉淀的溶解和沉淀的转化承前启后联系在一起，做到层层递进推进教学，实现了本节课教学设计的突破和创新。2. 本节课的设计以理论分析与小组合作学习，实验探究并重，注重学生的学习过程。先后以4个【学
13、习任务】为主线，辅助以必要的【已知】条件、“实验探究”活动，始终强调学生的主动参与，最终得出结论：沉淀的生成、溶解和转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。3. 运用平板、信息技术完成课堂检测的测评，及时了解学生掌握知识的情况，大大提高了课堂效率。【问题与建议】1.课堂上如果能注重落实沉淀溶解、沉淀转化方程式的书写会更好。 2.要更加合理分配各个模块的学习时间，突出重点攻克难点。3.板书设计出现了一些小问题，要进一步规范。同伴评价【优点与特色】设计思路非常清晰、新颖【问题与建议】语言表达应该更加精炼专家点评【优点与特色】1.通过创设情境完成整节课的设计，思路非常清晰、新颖，探究实验及问题思
14、考充分调动了学生的积极性，将抽象的难点知识在快乐的探究氛围中完成，让学习变轻松。2.学生能够运用平衡移动观点对沉淀溶解平衡的应用（生成、溶解和转化）进行分析，解决生活中的实际问题。3.充分体现了学科核心素养，变化观念与平衡思想：能运用动态平衡的观点看待和分析沉淀溶解平衡；科学态度与社会责任：能运用沉淀溶解平衡原理解决生活、生产中的实际问题，赞赏化学对社会发展的重大贡献。单元教学结束后的整体评价与反思【优点与特色】本单元在设计上创设情境、注重小组合作、实验探究、平板答题等教学方法和手段。【主要问题反思】要注重课堂内容的落实和巩固【改进的方向与措施】核心素养背景下，多挖掘生活中的素材作为上课的情境，应该努力提高基于化学学科核心素养培育的教学设计能力，多阅读文献，多思考，多付出。【课例研究的主要结论】在化学学科教学中要学会创设通俗易懂的情境，帮助学生更好理解抽象的知识，要充分发挥化学实验探究在化学教学中的重要作用。7
