1、化学部分相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40Cu-64五、选择题（共 20 分）2134 题均只有一个正确选项21. 属于纯净物的是A. 奶粉B. 大理石C. 蒸馏水D. 植物油22. 与金刚石互为同素异形体的是A. 焦炭B. 石墨C.COD. C2H4 23室温时人体中一些体液的 pH 如下，其中酸性最强的是A. 胆液：6.807.40B. 唾液：6.507.50C. 胃液：0.801.50D. 血液：7.357.4524. 属于钾肥的是A. CO(NH2)2B. K2CO3C. Ca(H2PO4)2D. NH4HCO3 25SiO2 中 Si 的化合价是A. +4B
2、. +2C. -2D. -426. 氧元素以游离态存在的是A. 臭氧B. 双氧水C. 二氧化锰D. 食盐水27. 汞的元素符号是A. AgB. HgC. hgD. He 28在水中能形成溶液的是A. 硝酸铜B. 氢氧化铁C. 氢氧化铜D. 氧化铁29. 化学变化 Mg+H2SO4MgSO4H2属于A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应30. 能鉴别碳酸钠、硫酸钠两种溶液的是A. 酚酞试剂B. 氯化钡溶液C. 焰色反应D. 硝酸银溶液31. 物质的用途正确的是A. 胆矾：检验水B. 熟石灰：干燥剂C. 氦气：填充飞艇D. 稀硫酸：与块状大理石反应制取 CO232. 一定可以增
3、大二氧化碳溶解度的方法是A. 升温加压B. 升温降压C. 降温降压D. 降温加压33. 与下列实验相关的化学方程式，正确的是A比较铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag B实验室制取氧气： C. 稀盐酸除去铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl2+3H2OD. 煅烧石灰石生产生石灰：CaCO3高温CaO+CO234. 氢气还原氧化铜的实验装置如右图所示，相关分析正确的是A. 为充分利用氢气，应先加热再通入氢气B. 实验中固体由黑色变为红色，试管口有小液滴C. 实验中固体减少的质量等于生成水的质量D. 生成的水的物质的量等于通入的氢气的物质的量3537 题每题均有 12 个正确
4、选项35. 关于分子、原子的说法正确的是A. 都是构成物质的微粒B. 化学变化中都可再分C. 都是保持物质性质的微粒D. 都可用物质的量计量36. 关于一氧化碳的说法正确的是A. 是一种酸性氧化物B. 1mol 一氧化碳的质量是 28g/molC. 一个分子由一个碳原子和一个氧原子构成D. 可用点燃后观察火焰颜色的方法进行检验37.20 g 碳酸钙粉末与 100g 含溶质 0.2mol 的稀盐酸混合（假设二氧化碳全部逸出），某些量的关系如右图所示。相关分析正确的是A. 曲线甲可表示碳酸钙的物质的量B. 曲线乙表示溶液中溶质物质的量C. 充分反应后，溶液中的溶质是氯化钙D. 充分反应后，溶液的质
5、量是（20+100-4.4）g六、简答题（共 30 分）38. 人类生存离不开空气和水。 测定空气中氧气体积分数的实验装置如右图所示。实验结束后集气瓶中剩余气体的主要成分是 ，红磷燃烧的化学方程式是 。天然水需通过人工净化才能作为生活、生产用水。自来水生产中可以加入 用作消毒剂。空间站是航天员在太空长期生活的地方，其中安装了环境控制与生命保障系统，实现水和氧气的循环利用。I 人体呼出的水蒸气经冷凝后进入水净化系统，冷凝的过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）；II 人体产生的尿液经处理得到较纯净的水，进入电解水系统。电解水产生 0.2mol 氢气时，产生氧气的质量是 g。III 人体呼出
6、的二氧化碳与电解水产生的氢气在催化剂的作用下生成水和甲烷（CH4），反应的化学方程式是 。IV 甲烷（CH4）属于 （选填“有机化合物”或“无机化合物”），由 种元素组成，1mol CH4 约含有 个碳原子。39. 氯化钾和氯酸钾的溶解度曲线如右图所示。 时，两者的溶解度相等。 80时，25g 氯化钾放入 100g 水中，充分溶解后形成溶液。I 该溶液是 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； II 该溶液的溶质质量分数是 ； 某氯酸钾固体中混有少量氯化钾，提纯氯酸钾的结晶方法是 。 某白色固体可能是氯酸钾或氯化钾中的一种，请设计实验方案确定其成分。操作判断依据及结论40. 某小组进行氢氧化钠
7、性质的实验。【实验一】两个烧杯中分别盛有 10mL1%的氢氧化钠溶液和 10mL1%的稀盐酸，测定这两个烧杯中溶液的温度均为T1；将两溶液混合，立即测定温度为 T2，则 T1 T2（选填“”“”或“”）。【实验二】向 10mL1%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，该过程中溶液 pH 与滴加稀盐酸的体积关系如右图所示。A 处溶液的溶质是 ；实验结束后将溶液蒸干，蒸发皿中得到的物质是 。【实验三】如右图所示，甲、乙两个等体积的软塑料瓶中均盛有等量的二氧化碳，分别倒入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，立即盖紧瓶盖，充分振荡。能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的现象是 。41. 某小组同学如右图所示进行碳的性
8、质实验。A 中反应的化学方程式是 ；B 中的实验现象是 。加热至不再有气体产生后停止加热，冷却，剩余固体（M）中仍有少量黑色固体。为回收铜，进行如下实验。I剩余固体 M 的成分是 ；甲溶液的溶质是 ；步骤 III 的目的是 。II分析：理论上，上述实验回收得到铜的质量（x）与原试管A 中氧化铜所含铜元素质量（y）的大小关系并说明理由。 参考答案五、选择题21222324252627282930CBCBAABADA31323334353637CDDBADCAC六、填空题38.N2；4P+5O2点燃2P2O5Cl22242物理变化；3.2；CO +4H 催化剂 CH +2H O；有机化合物；2 ；
9、6.02102339.100不饱和溶液；20%（0.2）冷却结晶取少量固体，与二氧化锰混合后加热，用带火星的木条检验（2 分，其他方案合理给分）；带火星的木条复燃说明是氯酸钾（现象与方案、结论对应正确）40. 【实验一】【实验二】氯化钠、氢氧化钠（2 分）；氯化钠【实验三】甲瓶变瘪比乙瓶变瘪的程度大41. C+2CuO高温2Cu+CO2；变浑浊氧化铜和铜；H2SO4 或（HCl）；除去铁得到纯净的铜；xy。实验中得到铜的质量是固体 A 与固体 E 的质量之和；固体 E 的质量等于滤渣 C 中铜的质量与步骤III 铁和硫酸铜生成的铜的质量之和；根据质量守恒定律，固体 A 与滤渣 C 中铜的质量之和等于原氧化铜中铜元素的质量，所以 xy。（3 分）
