1、知识贮备1、根据核外电子排布规律（1）、最外层电子规律最外层电子数(N)3N次外层电子数元素在周期表中的位置主族第A 族、第A族、第族、副族、0 族元素氦第二周期(Li、Be除外)一、利用周期表的片断进行推断(2)“阴前阳下”规律电子层结构相同的微粒有稀有气体原子、阳离子、阴离子，它们在周期表中的位置关系为处于相邻周期，阴离子与稀有气体原子处于同一周期在前面、阳离子在稀有气体原子的下一周期“阴前阳下”规律。2元素周期表中短周期的特殊结构的应用3元素的位置关系和原子序数关系的应用4.根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系(1)几个重要关系式核外电子层数周期数(对于大部分元素来说)；主族序数最外
2、层电子数最高正价8|最低负价|最高正价|最低负价|0第A 族中的 H 和第A 族2第A 族4第A 族6第A 族(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。【例 1】现有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：ACBD；原子的最外层电子数：ACBD8；原子的核外电子层数：BC2A；B 元素的主要化合价：最高正价最低负价2。下列有关说法错误的是()A.由 A、B 两种元素组成的一种常见气体溶于水显碱性B.D 元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有 H2生成C.C 元素不可能在第一周期，也不可能在第A 族D.A、B、C、D 四种元素组成的离子化
3、合物中一定含有金属阳离子解析根据题意知：A 为氢，B 为氮，C 为氟，D 为硼或铝。四种元素形成的离子化合物可以是(NH4)3AlF6，则 D 选项错误。D【例 2】（见三维设计P105,T2）根据表中信息，判断以下叙述正确的是()26、2232主要化合价主要化合价0.0660.1040.0890.1430.160原子半径原子半径/nmTRQML元素代号元素代号C C Mg Mg Al Al Be Be S S O O 【例【例3 3】(见课时检测见课时检测P271,T4)P271,T4)（20122012广东高考广东高考改编）改编）下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关下图是部分短周期元素
4、化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）系图，下列说法正确的是（）A.A.原子半径：原子半径：Z ZY YX XB.B.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：R RW WC.WXC.WX3 3和水反应形成的化合物是离子化合物和水反应形成的化合物是离子化合物D.YD.Y和和Z Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：YZY 乙乙 甲甲 丁丁B.B.气态氢化物的稳定性：甲气态氢化物的稳定性：甲 丙丙C.C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁最高价氧化物对应水化物的酸性：丁 甲甲D.D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都
5、是有毒物质B B 【例【例6 6】(见课时检测见课时检测P271,T6)P271,T6)（20142014海门高三检测）海门高三检测）A A、B B、C C、D D、E E是五种短周是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A A、D D及及B B、E E分别是同一主族元素，分别是同一主族元素，B B、E E两元素的原子核两元素的原子核中质子数之和是中质子数之和是A A、D D两元素的原子核中质子数之和两元素的原子核中质子数之和的的2 2倍。下列说法中正确的是（）倍。下列说法中正确的是（）A.A.与与A A形成化合物的稳定性形成化合物的稳定性CB
6、ECBEB.B.形成简单离子的半径形成简单离子的半径EDBEDBC.C.单质单质B B和和D D在常温下化合生成在常温下化合生成D D2 2B B2 2D.CD.C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 A A 二、利用元素及化合物的性质推断【知识贮备】【知识贮备】5地壳中含量最多(丰度最大)的元素是 O，其次是 Si；地壳中含量最多的金属元素是 Al，其次是 Fe。日常生活中常用的金属材料：Al、Fe7短周期元素中，最高正价与最低负价绝对值之差为 4的元素是S；最高正价与最低负价绝对值之差为 0 的元素是 H、C 和 Si。9C 元素可组成多种单质，其中金刚石的
7、硬度最大，石墨的熔点最高，C60的熔点较低；C 是构成有机物的骨架元素，所形成的化合物最多，其次是 H。11非金属单质晶体中能导电的是石墨和单晶硅。Si 是构成地壳岩石骨架的主要元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解,是常见的半导体材料。Na2SiO3可用作木材防火剂的原料。Al2O3可用作耐火材料。17同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物 发生化合反应,生成盐(离子化合物)的元素一定是氮。同一元素的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸的是 Cl。三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应则必定有一种为 Al。【例 7】(见三维P105,T3)L、M、R、T、W 是原子序
8、数依次增大的短周期主族元素，M、T 在周期表中的相对位置如右表；L 与 R 原子的最外层电子数相同，R 的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：AA NN NN SiOSiO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3H H2 2O Oacdacd【例 8】（见课时检测P274，T10）A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大，A 是地壳中含量最高的元素，B、C、D 同周期，E 和其他元素既不在同周期也不在同主族，D 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且 B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回
9、答下列问题：(1)A 和 D 的氢化物中，沸点较低的是_(选“A”或“D”)。(2)元素 C 在元素周期表中的位置是_，B 的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_。(3)A、D、E 可以形成多种盐，其中一种盐中 A、D、E 三种元素的原子个数比为 221，该盐的名称为_。它的水溶液与 D 的氢化物的水溶液反应可生成 D 的单质，该反应的离子方程式为_。D第三周期第A 族次氯酸钙ClO2HCl=Cl2H2O三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断知识贮备1.“位、构、性”三者之间的关系 W WX XY YZ Z结构结构或或性质性质最高价氧化物对最高价氧化物对应的水化物与其应的水化物与其气态氢化
10、物反应气态氢化物反应得到离子化合物得到离子化合物焰色反应焰色反应呈黄色呈黄色在同周期主族在同周期主族元素形成的简元素形成的简单离子中，离单离子中，离子半径最小子半径最小最高正价与最高正价与最低负价之最低负价之和为零和为零【例【例9 9】（见课时检测】（见课时检测P276,T11P276,T11）四种短周期元素四种短周期元素W W、X X、Y Y、Z Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。（1 1）Z Z在元素周期表中位于在元素周期表中位于族。族。（2 2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在）上述元素的最高价氧化物对应的
11、水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_（填元素符号）。（填元素符号）。N NNaNaAlAlSiSiA ANaNa（3 3）下列可作为比较下列可作为比较X X和和Y Y金属性强弱的依据是金属性强弱的依据是（填序（填序号）。号）。a.a.自然界中的含量自然界中的含量b.b.相应氯化物水溶液的相应氯化物水溶液的pHpHc.c.单质与水反应的难易程度单质与水反应的难易程度d.d.单质与酸反应时失去的电子数单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释从原子结构的角度解释X X的金属性强于的金属性强于Y Y的原因：的
12、原因：_ ，原子半径，原子半径XYXY，所以原子，所以原子核对最外层电子的吸引力核对最外层电子的吸引力XYXYXY。（4 4）W W的一种氢化物的一种氢化物HWHW3 3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的体积和浓度均相等的HWHW3 3与与X X的最高价氧化物对应的水化物的溶的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式为液混合，反应的化学方程式为，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。NaNaAlAlbcbc电子层数相同，核电荷数电子层数相同，核电荷数YXYXHNHN3 3NaOH=NaNNaO
13、H=NaN3 3H H2 2O Oc c（NaNa）c c（N N3 3）c c（OHOH）c c（H H）N N（5 5）Y Y单质和单质和MgMg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y Y的质量分数。的质量分数。能确定混合物中能确定混合物中Y Y的质量分数的数据有的质量分数的数据有（填序号）。（填序号）。a.a.m m、n nb b.m m、y yc.c.n n、y yabcabcAlAlMgMg、AlAlH H2 2MgSOMgSO4 4、AlAl2 2(SO(SO4 4)3
14、3、余余H H2 2SOSO4 4Mg(OH)Mg(OH)2 2MgOMgO【例 10】下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：(1)写出 j在周期表中的位置_。(2)o、i、p 三种元素之间能以原子个数之比 11 两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出 i、p 的互化物与 f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：_。(3)假设 N H4是“元素 N H4”的阳离子，则“元素 N H4”在周期表 中 的 位 置 应 该 是 _；N H4的 碳 酸 盐 应_(填“易”或“不易”)溶于水。第四周期第族2BrCl2NaI=Br2
15、I22NaCl第三周期第A 族易【例【例1111】在在A A、B B、C C、D D、E E五种短周期元素中，五种短周期元素中，A A、B B、C C三种元素的原子序数依次增大，三种元素的原子序数依次增大，A A、C C都能与都能与B B按原子个按原子个数比为数比为1111或或2121形成化合物，但常温时，形成化合物，但常温时，A A、B B形成的形成的化合物呈液态，化合物呈液态，C C、B B形成的化合物呈固态。形成的化合物呈固态。D D的原子最的原子最外层电子数最多，外层电子数最多，E E的核电荷数最大，的核电荷数最大，D D与与E E能形成气态能形成气态物质物质EDED4 4。(1)(1)五种元素原子的半径从大到小的顺序是五种元素原子的半径从大到小的顺序是_(填元素序号填元素序号)；(2)A(2)A与与B B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为式为_；C C与与B B按原子个数比为按原子个数比为1111形成形成的化合物的电子式是的化合物的电子式是_(3)D(3)D、E E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(_(填具体的化学式填具体的化学式)；(4)(4)写出工业上制写出工业上制E E单质的化学方程式单质的化学方程式_Na、Si、O、F、HHOOHHF、SiH42CSiO2=Si2CO高温
