1、 课题课题2 2 原子的结构原子的结构 离子离子原子原子原子核原子核电子电子质子质子中子中子（一个质子带一个单位正电荷）（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（中子不带电）（一个电子带一个单位负电荷）（一个电子带一个单位负电荷）带正电带正电带负电带负电知识回顾：通过上节课的学习我们掌握知识回顾：通过上节课的学习我们掌握 了什么？了什么？课时课时2 2 原子核外电子排布原子核外电子排布教学目标o 认识原子核外电子的排布情况认识原子核外电子的排布情况o 理解核外电子分层排布的数量规律理解核外电子分层排布的数量规律o 掌握离子的形成过程掌握离子的形成过程o 区别阴、阳离子特点及符号书写区别阴、阳
2、离子特点及符号书写o 掌握原子与离子的区别与联系掌握原子与离子的区别与联系原子核外电子的排布：原子核外电子的排布：+112 8 1圆圈表示原子核弧线上的数字表示该层的电子数弧线表示电子层圈里的数字表示核内质子数Na【思考】：下列【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有元素原子结构示意图中，有 什么特点？什么特点？1、核外电子排布特点：、核外电子排布特点：（1）、第一层上最多容纳）、第一层上最多容纳2个电子，个电子，第二层最多容纳第二层最多容纳8个电子；个电子；（2）、最外层不超过）、最外层不超过8个个(除第一层不超过除第一层不超过 2个个)；（3）、能量低的优先排满，依次再排能量）、能量
3、低的优先排满，依次再排能量 逐步升高的电子层里。逐步升高的电子层里。2、原子结构与元素的分类和元素化学性质、原子结构与元素的分类和元素化学性质 的关系：的关系：（1）金属元素：）金属元素：（2）非金属元素：）非金属元素：（3）稀有气体元素：）稀有气体元素：【结论】：元素的化学性质与原子结构的最外【结论】：元素的化学性质与原子结构的最外 层电子数有着密切关系。层电子数有着密切关系。最外层一般少于最外层一般少于4 4个电子，易失个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。去最外层电子，化学性质活泼。最外层电子一般等于或大于最外层电子一般等于或大于4 4个电个电子，易得到电子，化学性质活泼。子，易得到电
4、子，化学性质活泼。最外层最外层8 8个电子（除氦个电子（除氦2 2个），个），称稳定结构，化学性质不活泼。称稳定结构，化学性质不活泼。NaNaClCl-NaCl4、离子的形成：、离子的形成：钠在钠在其中：带正其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。电荷的原子叫做阳离子。（如：（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。6、离子与原子的区别和联系：、离子与原子的区别和联系：原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子（2）联系：）联系：（1）区别）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。、电性不同：原子不带电，离子带电。课堂小结课堂小结o 核外电子排布特点o 原子结构示意图o 阴、阳离子的形成o 离子与原子的联系与区别
