1、我想对你说：教师寄语：教师寄语：想获得优异成果的话，请想获得优异成果的话，请谨慎地珍惜和支配自己的时间谨慎地珍惜和支配自己的时间。请爱惜你的生命，永不浪费。请爱惜你的生命，永不浪费时间，因为：时间就是塑造生时间，因为：时间就是塑造生命的材料。命的材料。2023-4-101平利县八仙中学 刘志军2023-4-10平利县八仙中学 刘志军2第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第三节第三节 化学平衡化学平衡第第1 1课时课时新课标人教版高中化学新课标人教版高中化学选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理2023-4-10平利县八仙中学 刘志军3学习目标学习目标1、了解可逆反应与不
2、可逆反应、了解可逆反应与不可逆反应2、理解化学平衡状态的基本概念和特征、理解化学平衡状态的基本概念和特征带着目标学习！带着目标学习！2023-4-10平利县八仙中学 刘志军4自主学习自主学习P25页内容（页内容（3分钟）：分钟）：自学提示自学提示1、溶解平衡的建立、溶解平衡的建立自学提示自学提示2、可逆反应与不可逆反应、可逆反应与不可逆反应自主学习：自主学习：2023-4-10平利县八仙中学 刘志军5问题问题:什么是饱和溶液？什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。溶质的
3、饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？过程完全停止了吗？没有！没有！以胆矾溶解于水为例以胆矾溶解于水为例可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应2023-4-106硫酸铜晶体硫酸铜晶体饱和硫酸铜溶液饱和硫酸铜溶液固体固体溶质溶质溶液中溶液中的溶质的溶质溶解溶解结晶结晶开始：溶解速率开始：溶解速率 结晶速率结晶速率可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应平利县八仙中学 刘志军2023-4-107即：溶解速率即：溶解速率 =结晶速率结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的情况又怎样呢？那么，可逆反应的情况又怎样呢？可
4、逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应平利县八仙中学 刘志军2023-4-10平利县八仙中学 刘志军8一、什么是可逆反应？一、什么是可逆反应？在同一条件下在同一条件下,既能向正反应方向既能向正反应方向进行进行,同时又能向逆反应方向进行的反同时又能向逆反应方向进行的反应应,叫做可逆反应叫做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，得注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物到的总是反应物与生成物的混合物,反应会反应会达到一定的限度达到一定的限度.NH3H2ONH3H2O可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应2023-4-109可逆反应的特点：可逆反应的特点：同一条件、同时
5、反应、方向对立同一条件、同时反应、方向对立不可能完全转化不可能完全转化思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？一个化学反应还需要讨论哪些内容？还需要研究化学反应还需要研究化学反应进行的程度进行的程度化学平衡化学平衡可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应平利县八仙中学 刘志军2023-4-1010 在一定条件下，在一定条件下，2mol SO2与与1mol O2反应能否得到反应能否得到2mol SO3？1、可逆反应是在同一条、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个件下能同时向正、逆两个方向进行的反应；方向进行的反应；2、可逆反
6、应不能进行到、可逆反应不能进行到底，因而对于任何一个可底，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。行到什么程度的问题。可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应平利县八仙中学 刘志军2023-4-1011开始时开始时c(CO)、c(H2O)最大，最大，c(CO2)、c(H2)=0 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大逐渐增大 进行到一定程进行到一定程度，总有那么一度，总有那么一刻，正反应速率刻，正反应速率和逆反应速率的和逆反应速率的大小不再变化大小不再
7、变化 c(CO)、c(H2O)逐渐减小逐渐减小 在容积为在容积为1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2化学平衡状态化学平衡状态平利县八仙中学 刘志军2023-4-1012正反应正反应速率速率逆反应逆反应速率速率相等相等时间时间速速率率正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率化学化学平衡状态平衡状态化学平衡状态化学平衡状态平利县八仙中学 刘志军2023-4-10平利县八仙中学 刘志军13自主学习自主学习P26页内容（页内容（3分钟）：分钟）：自学提示：化学平衡状态的概念以及判断自学提示：化学平衡状态的概念以及判断自主学习：自
8、主学习：2023-4-1014二、化学平衡状态：二、化学平衡状态：1.定义：在一定条件下的可逆反应定义：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等里，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。的质量或浓度保持恒定的状态。强强调调三三点点（1）、前提条件）、前提条件：可逆反应可逆反应（2）实质：）实质：正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率（3）标志：）标志：反应混合物中各组分反应混合物中各组分的质量或的质量或 浓度保持不变的状态浓度保持不变的状态化学平衡状态化学平衡状态平利县八仙中学 刘志军2023-
9、4-10152、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(3)动动：动态平衡（正逆反应仍在进行）：动态平衡（正逆反应仍在进行）(5)变变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。建立新的平衡。(2)等等：正反应速率：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。各组分的含量一定。(1)即等效平衡即等效平衡,以以后讨论后讨论化学平衡状态化学平衡状态平利县八仙中学 刘志军2023-4-10163、可逆反应达到化学平衡状态的、可逆反应达到化学平衡状态的标志标志：V正正=
10、V逆逆和反应混合物各组分的和反应混合物各组分的质量或浓度保持不变质量或浓度保持不变是判是判断平衡的两大主要标志。断平衡的两大主要标志。直接标志：直接标志：速率关系：速率关系：v正正 v逆逆应用：应用：判断平衡时，要注意用判断平衡时，要注意用“同同”、“等等”、“逆逆”的原则的原则同：同：同一种物质的同一种物质的V正正和和V逆逆才能比较才能比较等：等：转化后的反应速率必须相等转化后的反应速率必须相等逆：逆：反应方向必须对立反应方向必须对立化学平衡状态化学平衡状态平利县八仙中学 刘志军2023-4-1017含量关系：反应体系中所有参加反应的物质的含量关系：反应体系中所有参加反应的物质的 质量或浓度
11、可以保持恒定质量或浓度可以保持恒定 注：注：反应混合物各组分的浓度、质量、质量反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数保持分数、物质的量、物质的量分数、体积分数保持不变。不变。化学平衡状态化学平衡状态平利县八仙中学 刘志军2023-4-1018间接标志：间接标志：以反应以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例为例混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而时间改变而，（适用于，（适用于）改变改变m+np 的反应的反应、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而间改变而，（
12、适用于，（适用于）改变改变m+np 的反应的反应各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变。随时间改变。化学平衡状态化学平衡状态平利县八仙中学 刘志军2023-4-1019 适用于适用于 气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比合物平衡时物质的量之比在等化学计量数的气体反应中不能作为平衡判据的是：在等化学计量数的气体反应中不能作为平衡判据的是：化学平衡状态化学平衡状态平利县八仙中学 刘志军以反应以反应m
13、A(g)+nB(g)pC(g)为例为例m+n=p 的反应的反应2023-4-1020特殊标志：特殊标志：对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡反应达到平衡对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡反应达到平衡化学平衡状态化学平衡状态平利县八仙中学 刘志军2023-4-1021【例例1】在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气)2C(气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmo
14、lA,同时生成同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：重要题型：平利县八仙中学 刘志军2023-4-1022例例2、在一定温度下，向、在一定温度下，向aL密闭容器中加入密闭容器中加入1molX气体和气体和2molY气体发生如下反应：气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是：），此反应达到平衡的标志是：A、容器内压强不随时间变化、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器
15、内、容器内X、Y、Z的浓度之比为的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗、单位时间消耗0.1molX的同时生成的同时生成0.2molZ化学平衡状态化学平衡状态平利县八仙中学 刘志军2023-4-1023【练习练习】在一定温度下在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气)2C(气气)+2D(固固)达到平衡的标志的是达到平衡的标志的是 C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化
16、混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A.B.C.D.(A)化学平衡状态化学平衡状态平利县八仙中学 刘志军2023-4-1024小结、化学平衡状态的定义、化学平衡状态的定义前提条件前提条件实质实质标志标志2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变、同逆、动、等、定、变、同3、达到平衡状态的标志达到平衡状态的标志化学平衡状态化学平衡状态平利县八仙中学 刘志军2023-4-1025思考思考：在一定温度下，在一：在一定
17、温度下，在一恒容恒容密闭容器中，进行下密闭容器中，进行下列可逆反应：列可逆反应：2SO2 +O2 2SO3(g),下列能说明反应已达平衡的事实是（）下列能说明反应已达平衡的事实是（）A.容器内容器内SO2、O2、SO3三种气体共存三种气体共存B.SO2和和SO3物质的量浓度相等物质的量浓度相等C.容器中容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为物质的量之比为2:1:2D.容器内压强保持不变容器内压强保持不变E.SO2的消耗速率等于的消耗速率等于SO3的生成速率的生成速率F.SO2的消耗速率：的消耗速率：O2生成速率生成速率2:1G.SO2的消耗速率的消耗速率SO3的消耗速率的消耗速率H.混合气体的密度保持不变混合气体的密度保持不变I.混合气体平均相对分子质量保持不变混合气体平均相对分子质量保持不变J.SO3的体积百分含量不随时间变化的体积百分含量不随时间变化化学平衡状态化学平衡状态DFGIJ平利县八仙中学 刘志军2023-4-10261、阅读教材、巩固知识。2、预习教材第二部分内容。3、完成教材习题1、5于作业本。平利县八仙中学 刘志军课后需要你的努力！课后需要你的努力！2023-4-1027Thanks 谢谢！平利县八仙中学 刘志军
