1、 - 1 - 东城区 2019-2020 学年度第二学期教学统一检测 高三化学高三化学 2020.5 本试卷共 10 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试 结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 第一部分（选择题 共 42 分） 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的 4 个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1下列行为不合理 或不符合 安全要求的是 A用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污 B向室内空气中喷洒高浓度酒精
2、进行消毒 C用稀释的 84 消毒液漂白白色棉织物上的污渍 D油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖 2对下列过程的化学用语表述正确的是 A把钠加入水中，有气体生成：2Na + H2O = Na2OH2 B用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O H+OH- C向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 D用电子式表示 NaCl 的形成过程： 3下列图示装置所表示的实验中，没有 发生氧化还原反应的是 A蘸有浓盐酸和浓 氨水的玻璃棒靠近 B铝丝伸入硫酸铜 溶液中 C测定空气中氧气 含量 D向蔗糖中加入浓 硫酸 4阅读体检报告呈现的的部分内容，判
3、断下列说法不正确 的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钾 4.1 mmol/L 3.55.5 通电 - 2 - 钙 2.15 mmol/L 2.132.70 胱抑素 C 0.78 mg/L 0.591.03 尿素 4.18 mmol/L 2.787.14 甘油三酯 1.50 mmol/L 0.451.70 A体检指标均以物质的量浓度表示 B表中所示的检查项目均正常 C尿素是蛋白质的代谢产物 D甘油三酯的结构可表示为 R1COOCH2-CH-CH2OOCR3 （R1、R2、R3为烃基） 5硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确 的是 A原子半径由大到小顺序：
4、SeBrCl B氢化物的稳定性：硒化氢水氟化氢 CSeO2和 NaOH 溶液反应生成 Na2SeO4和水 DSeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应 6下列实验操作中选用的部分仪器，不正确 的是 A盛放 NaOH 溶液，选用 B从食盐水中获得食盐，选用、 C分离 I2的四氯化碳溶液和水，选用、 D配制 100 mL 0.1 mol L-1 NaCl 溶液，选用、和 7已知：C2H6（g） C2H4（g）+H2（g） H1 0。 C2H6（g）+ 2 7 Og 2 =2CO2（g）+3H2O（l） H 2 1559.8 kJ mol-1 C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（
5、l） H 31411.0 kJ mol-1 下列叙述正确的是 A升温或加压均能提高中乙烷的转化率 B中断键吸收的能量少于成键放出的能量 C用H 2和H 3可计算出中的H D推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ OOCR2 - 3 - 8已知苯可以进行如下转化： 下列叙述正确的是 A用蒸馏水可鉴别苯和化合物K B化合物M与L互为同系物 C、反应发生的条件均为光照 D化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应 9常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明苯酚有弱酸性 向苯酚浊液中加入 NaOH 溶液 B 证明葡萄糖中含有羟基 向葡萄糖溶
6、液中加入高锰酸钾酸性溶液 C 比较镁和铝的金属性强弱 用 pH 试纸分别测量 MgCl2和 AlCl3溶液的 pH D 测定过氧化钠样品（含少 量氧化钠）的纯度 向 a g 样品中加入足量水，测量产生气体的体积 10科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下： 下列说法正确的是 A、中均有 OH 的断裂 B生成 DMC 总反应的原子利用率为 100% C该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 DDMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 2 3 CO 和甲醇 1125oC 时，浓度均为 0.1 mol L1的几种溶液的 pH 如下： 溶液 CH3COONa 溶液 NaHCO3溶液
7、CH3COONH4溶液 pH 8.88 8.33 7.00 - 4 - 下列说法不正确 的是 A中， c(Na+) c(CH3COO) c( CH3COOH) B由可知，CH3COO的水解程度大于 3 HCO的水解程度 C中，c(CH3COO) c(NH4+) 0.1 mol L1 D推测 25oC，0.1 mol L1 NH4HCO3溶液的 pH 8.33 12如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b 为多孔石墨电极。闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S1，闭合 S2，电流表指针发生偏转。 下列分析不 正确 的是 A闭合 S1时，a 附近的红色逐渐向下
8、扩散 B闭合 S1时， a 附近液面比 b 附近的低 C断开 S1、闭合 S2时，b 附近黄绿色变浅 D断开 S1、闭合 S2时，a 上发生反应：H2 2e- = 2H+ 13取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管 中，分别进行下列实验。 配料 含碘量（以I 计） 食用方法 精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂） （3515）mg/kg 待食品熟后加入碘盐 加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。 加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。 下列分析合理的是 A碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解 B或都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2
9、C一袋（200 g）食盐中含 I 为510-5 mol 时，符合该包装说明 D食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关 14298 K 时， 1 0.180mol L -羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯： HOCH2CH2CH2COOH H+ + H2O O O 不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。 / mint 20 50 80 100 120 160 220 1 /(mol L )c 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 - 5 - 注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。 下列分析正确的是 A增大 -羟基丁酸的浓度可
10、提高 -丁内酯的产率 B298 K 时，该反应的平衡常数为 2.75 C反应至 120 min 时，-羟基丁酸的转化率50% D80120 min 的平均反应速率：v(-丁内酯) 1.2 10-3 mol L-1min-1 第二部分 （综合题 共 58 分） 本部分共 5 小题，共 58 分。 15(11 分) 文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研 究铁质文物的保护意义重大。 （1）铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因 是 。 （2）已知： 铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的 FeOOH； 铁质文物在干燥的土壤中表
11、面会生成致密的 Fe2O3，过程如下。 写出中，O2参与反应的电极反应式和化学方程式： 、 。 若中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为 。 结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是 。 （3） 【资料 1】Cl体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。 【资料 2】Cl、Br、I促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。 写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式 。 结合元素周期律解释“资料 2”的原因是 。 （4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀 NaOH 溶液反复浸泡
12、使 Cl-渗出后， 取最后一次浸泡液加入试剂 （填化学式）检验脱氯处理是否达标。 （5）经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下 图为其中一种高分子膜的片段： - 6 - 该高分子的单体是 。 16（13分）研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两 个阶段： I合成中间体 F 已知：TBSCl 为 （1）A 中含氧官能团名称 。 （2）B 的结构简式是 。 （3）试剂 a 是 。 （4）TBSCl 的作用是 。 II. 合成有机物 L 已知： （5）H 中含有两个酯基，H 的结构简式是 。 （6）IJ 的反
13、应方程式是 。 （7）KL 的转化中，两步反应的反应类型依次是 、 。 - 7 - 17（10 分）绿色植物标本用醋酸铜(CH3COO)2Cu处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶 体并测定产品中铜的含量，实验如下。 醋酸铜晶体的制备 （1）中，用离子方程式表示产物里 OH-的来源是 。 （2）中，化学方程式是 。 （3）中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是 。 测定产品中铜的含量 取 a g 醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量 KI 溶液，产生 CuI 沉淀，溶液呈 棕黄色； 用 b molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，
14、继续 用 Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失； 向所得浊液中加入 KSCN 溶液，充分摇动，溶液蓝色加深； 继续用 Na2S2O3 标准溶液滴定中浊液至终点，消耗标准溶液 v mL。 已知： 22 22346 I + 2S O 2I + S O ，Na2S2O3溶液和 Na2S4O6溶液颜色均为无色； CuI 易吸附 I2，CuSCN 难溶于水且不吸附 I2。被吸附的 I2不与淀粉显色。 （4）中发生反应的离子方程式是 。 （5）结合离子方程式说明，中加入 KSCN 的目的是 。 （6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是 。 - 8 - 18 （11 分）液相催化还原法去除水体中 3 NO是
15、一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使用的固 体催化剂 Pd-Cu/TiO2的制备和催化条件，结果如下。 制备 Pd-Cu/TiO2的反应过程如下图所示， 光照使 TiO2发生电荷分离， 将金属 Pd 沉积在 TiO2表面。 再用类似方法沉积 Cu，得到在 TiO2纳米颗粒表面紧密接触的 Pd-Cu 纳米簇。 （1）该过程中，乙醇发生 （填“氧化”或“还原” ）反应。 （2）请在中补全光照条件下形成 Pd-Cu 纳米簇的反应过程示意图。 Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理如图a 所示。其他条件相同，不同pH 时，反应 1 小时后 3 NO转化率和不同 产物在总还原产物中所占的物质的量的
16、百分比如图b 所示。 注：Pd-H 表示 Pd 吸附的氢原子； 氨态氮代表 NH3、NH4+和 NH3H2O 的总和 （3）该液相催化还原法中所用的还原剂是 。 （4）i 的离子方程式是 。 （5）研究表明，OH在 Pd 表面与 2 NO竞争吸附，会降低 Pd 吸附 2 NO的能力，但对 Pd 吸附 H 的能 力影响不大。 随 pH 增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是_，导致反应的 化学反应速率降低。 随 pH 减小，还原产物中 2 (N ) () n n 氨态氮 的变化趋势是_，说明 Pd 表面吸附的 2 NO和 H 的个数比变大，对反应_（用离子方程式表示）更有利。 （7
17、）使用 Pd-Cu/TiO2，通过调节溶液 pH，可将 3 NO尽可能多地转化为 N2，具体方法 是 。 19 （13 分）“硫代硫酸银”（ Ag(S2O3)23）常用于切花保鲜，由 AgNO3溶液（0.1 mol L1 、pH=6）和 Na2S2O3溶液（0.1 mol L1、pH=7）现用现配制。某小组探究其配制方法。 图 a 图 b 氨态氮 - 9 - 【实验一】 （1）A 为 Ag2S2O3。写出生成 A 的离子方程式 。 （2）对实验现象的分析得出，试管 a 中充分反应后一定生成了 （填离子符号）。进而推测 出沉淀 m 可能为 Ag2S、Ag、S 或它们的混合物。做出推测的理由是 。
18、 （3）若试管 a 中物质充分反应后不过滤，继续加入 1.1 mL Na2S2O3溶液，振荡，静置，黑色沉淀不溶 解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离子方程式解释产生白色浑浊的原 因： 。 结论：Ag2S2O3不稳定，分解所得固体不溶于 Na2S2O3溶液。 【实验二】已知：Ag2S2O3 3S2O32- 2 Ag(S2O3)23（无色） 实验操作 实验现象 i. 白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液； 滴加至约 1 mL 时清液开始 略显棕黄色，有丁达尔现象； 超过 1.5 mL 后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终 变为黑色； 滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层
19、清液 pH = 5 ii. 白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清 液，有丁达尔现象。 （4）用平衡移动原理解释实验 i 中加入 1.5 mL AgNO3后产生白色沉淀的原因： 。 （5）实验 i 中，当加入 0.5 mL AgNO3溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。结合化 学反应速率分析该现象与 ii 不同的原因是 。 （6）简述用 0.1 mol L1 AgNO3溶液和 0.1 mol L1 Na2S2O3溶液配制该保鲜剂时，试剂的投料比和操 作： 。 2 mL Na2S2O3溶液 逐滴滴加2 mL AgNO3溶液 2 mL Na2S2O3溶液 一次性倒入0.
20、5 mL AgNO3溶液 - 10 - 东城区东城区 20192019- -20202020 学年度第学年度第二二学期教学统一学期教学统一检测检测 - 11 - 高三化学参考答案及评分标准 2020.5 注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分。 选择题（共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D A A C A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D D B D C B 综合题（共 58 分） 15.（11 分） （1）铁比铜活泼 （2）O24e 2H 2O = 4OH 4Fe(OH) 2O2 = 4FeOOH2H2O 6：2：1 铁质文物在潮湿环境
21、中表面生成疏松的 FeOOH，水、氧气能通过孔隙使铁继续发生吸氧锈蚀； 在干燥空气中形成致密的 Fe2O3，隔绝了铁与水和氧气的接触，阻碍锈蚀 （3）Fe2O36NaCl3H2O = 6NaOH2FeCl3 （Fe2O3 + H2O = 2FeOOH） 氯、溴、碘同主族，形成的阴离子随电子层数增加半径增大（或体积增大） ，穿透能力减弱 （4）HNO3和 AgNO3 （5） 16.（13 分） （1）羰基 羟基 （2） （3） （4）保护CH2OH （5） Cl - 12 - （6） （7）水解反应、消去反应 17.（10 分） （1）CO32-H2OOH-+HCO3- （2）Cu2(OH)2C
22、O34CH3COOH =2 (CH3COO)2 Cu 3H2OCO2 （3）醋酸铜的溶解度随温度变化较大，温度越高溶解度越大，温度降低溶解度减小 （4）2Cu2+4I- = 2CuII2 （5）因为 CuSCN 不吸附 I2，通过反应 CuI(s) SCN- CuSCN(s) Cl-，使 CuI 吸附的 I2释放出来 与 Na2S2O3反应。 （6）6.4bv/a % 18.（11 分） （1）氧化 （2） （3）H2 （4）CuNO3- = NO2 CuO 或 H 2NO3 - = NO 2 H 2O （5）Pd 表面单位面积吸附的 2 NO数目减小 增大 2NO2 6H = N 24H2O
23、2OH - （6）先调节溶液的 pH 到 12，待 NO3 几乎完全转化为 NO 2 后，调节 pH 到 4 19.（13 分） （1）Ag+ 2 23 S O = Ag 2S2O3 （2）H+、 2 4 SO 得到的 2 4 SO 是氧化产物，必然要生成其他还原产物 （3） 2 2322 S O + 2H S + SO + H O （4）过量 Ag+与 2 23 S O 结合，使 c( 2 23 S O )降低，Ag2S2O33S2O32-2Ag(S2O3)23-逆向移动，析出沉淀 （5）逐滴滴加 AgNO3时，Ag2S2O3的溶解速率大于分解速率；迅速混合时部分 Ag2S2O3来不及溶解即发 Pd-Cu/TiO2 - 13 - 生分解，分解产物不能再溶于 Na2S2O3 （6）Na2S2O3和 AgNO3物质的量之比大于 2:1，在不断搅拌下将 AgNO3溶液缓缓加入到 Na2S2O3溶液中
