1、 以上为日本侵略者在我国侵略犯下的滔天罪行及1945年原子弹轰炸广岛的视频，大家有什么疑问吗？原子弹是原子裂变释放出巨大的能量的原理而制造出来的，我们要想制造原子弹，首先得掌握谁呢？前面我们学习了分子和原子一课，是如何定义原子和分子的呢？在化学变化中分子可以再分，而在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？你能猜想原子的内部结构吗？一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（+）（不带电）（不带电）（-）（+）（不带电）（不带电）表4-1表
2、4-2示 例练 习笔记1.原子体积很小粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读上表（表阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？），你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中
3、子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子不显电性，因为原子中质子与电原子不显电性，因为原子中质子与电子电量相等，电性相反子电量相等，电性相反.原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817铁铁263026观察表格观察表格（表（表4-2），思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪
4、些区别？不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0）质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电，所以原子不带电1.不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。2.不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0）3.质子数一定等于电子数，
5、但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。4.质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所，所以原子不带电以原子不带电笔记练习练习1 11.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带的原子核和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所构成。由于它们所带的电荷带的电荷_ _，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显（填显或不显）电性。或不显）电性。2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的；化学变化中的最小粒子是最小粒
6、子是_；原子中带正电荷的粒子是；原子中带正电荷的粒子是_ _ _；不显电性的粒子是不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原；决定原子质量大小的粒子是子质量大小的粒子是_。3 3、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，它的原子月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子核内有质子111111个，中子个，中子161161个，则该元素核外电子数是个，则该元素核外电子数是_ 下一页正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子原子核原子核111二.原子核外电子的排布原子核原子核原
7、子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多在原子中占有最大运动空间的是 。电子核外电子是在不同的核外电子是在不同的电子层电子层内运动的的内运动的的,就象学生在不同的跑道上跑步一样就象学生在不同的跑道上跑步一样核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示意图核外电子核外电子最少的有最少的有层，最层，最多的有多的有层。层。、核外电子具有的能量不同，电子是按、核外电子具有的能量不同，电子是按能量由低到高依次向外分层排布的。能量由低到高依次向外分层排布的。电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：电子层电子层 1 2 3 4 5 6 7 （K）（）（L）（）（
8、M）（）（N）（）（O）（）（P）（）（Q）离核离核距离：距离：近近 远远 能量能量 ：低低 高高每层最多只可容纳每层最多只可容纳2n2n2 2个电子，个电子，如第一层最多只能容纳个，第二如第一层最多只能容纳个，第二层最多可容纳个层最多可容纳个、最外层不能超过个电子、最外层不能超过个电子（只有一层的不超过个）（只有一层的不超过个）2.2.原子结构示意图的含义：原子结构示意图的含义：2+86原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层层内电子数层内电子数 2.2.原子结构示意图的含义：原子结构示意图的含义：2+86原子核原子核核电荷数核电荷数即质子数即质子数说明原子核说明原子核带正电带正电电子层电子
9、层该层内的电子数该层内的电子数第一层第一层最外层最外层2+1787由下列原子结构示意图可看出：由下列原子结构示意图可看出：该原子的核电荷数是该原子的核电荷数是该原子核外电子有个电子层该原子核外电子有个电子层最外层有个电子最外层有个电子查表可得知该原子属于元素查表可得知该原子属于元素在在原子原子中，核内质子数与核外电子总数中，核内质子数与核外电子总数1737氯氯相等相等 1 4 5 6997+10+10+15+15+16+16+17+17+18+18+13+13+14+14+11+11+12+12氢氢 H H 氦氦 HeHe锂锂 Li Li 硼硼 Be Be 铍铍 B B碳碳 C C 氮氮 N
10、N 氟氟 F F 氖氖NeNe钠钠 NaNa镁镁 MgMg铝铝 AlAl氧氧 O O氩氩 ArAr氯氯 ClCl硫硫 S S磷磷 P P硅硅 SiSi请判断上面哪些是金属元素请判断上面哪些是金属元素,哪些是非金哪些是非金属元素属元素,哪些是稀有气体哪些是稀有气体,分别有什么特点分别有什么特点?元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素性质元素性质稀有气体元素稀有气体元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系8个个(He除外除外)相对稳定相对稳定,不易得失不易得失一般一般4个个易失去最外层电易失去最外层电子子,不稳定不稳定一般一般4个个易得到电子易
11、得到电子,不稳定不稳定总结总结:元素的化学性质与原子的最外层电子数有关元素的化学性质与原子的最外层电子数有关已知某原子的结构示意图如下已知某原子的结构示意图如下:2+X882问问:X:X的值是的值是_,_,该原子的最该原子的最外层的电子数为外层的电子数为_,_,由该原子由该原子结构示意图可推出该元素的原子结构示意图可推出该元素的原子容易容易_电子电子,为为_元素元素(选填金属、非金属、稀有气体选填金属、非金属、稀有气体)202失去失去金属学完本课题你知道什么学完本课题你知道什么一一.原子的构成原子的构成原子核原子核核外电子（带负电）核外电子（带负电）质子（带正电）质子（带正电）中子（不带电）中子（不带电）原子原子二。原子核外电子的运动二。原子核外电子的运动2.原子里：核电荷数质子数核外电子数原子里：核电荷数质子数核外电子数相对原子质量质子数中子相对原子质量质子数中子数数小 结
