1、学习目标1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念掌握溶液中溶质的质量分数的概念2.会计算有关溶质的质量分数会计算有关溶质的质量分数对溶质的质量分数概念的理解对溶质的质量分数概念的理解学习难点烧杯编号烧杯编号溶液颜色比较溶液颜色比较溶剂质量溶剂质量/g溶质质量溶质质量/g溶液质量溶液质量/g溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式表达式:定义定义:溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%推导式推导式:溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%烧杯编号烧杯
2、编号溶液颜色比较溶液颜色比较溶剂质量溶剂质量/g溶质质量溶质质量/g溶液质量溶液质量/g溶质的质量分数溶质的质量分数100%例题例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？需要氯化钠和水的质量各多少？解：解：所需氯化钠的质量为：所需氯化钠的质量为：150kg 16%=24kg需要水的质量为：需要水的质量为：150kg -24kg=126kg答：答：配配150kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液的氯化钠溶液需需24kg 氯化钠和氯化钠和126
3、kg水水练习练习1、20g 10%的盐水中放入的盐水中放入 2g水或水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10%溶质质量分数 计计 算算解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加盐：20g X10%2g20g 2g18.2%溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三份加水加入溶质蒸发少量水减少减少减少减少减少减少不变不变不变不变增加增加增加增加变稀变稀增加增加不变
4、不变增加增加变浓变浓不变不变减少减少减少减少变浓变浓加水加水 加硫酸铜加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表将硫酸铜溶液进行下列变化，填表讨论：已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？溶质质量溶质质量/g溶剂质量溶剂质量/g溶液质量溶液质量/g36 100 13636g136g100%=26.5%在一定在一定温度下同种物质它的饱和溶液是最浓的溶液。温度下同种物质它的饱和溶液是最浓的溶液。饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：
5、是指：溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指：100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。饱和溶液中溶质的质量分数计算饱和溶液中溶质的质量分数计算 饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 例例2、已知、已知20时氯化钾溶液的溶解度为时氯化钾溶液的溶解度为34g34g，求，求2020时氯化钾饱和溶液的溶质质时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数。量分数。解：解：20时氯化钾时氯化钾饱和溶液的溶质饱和溶液的溶质质量分数为质量分数为=25.4%答：答：20时氯化钾饱和溶液的溶质质量分
6、数为时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为25.4%稀释前稀释前（浓浓）稀释后稀释后（稀稀）溶液质量/gA溶质的质量分数a%b%溶质质量/g加入水的质量为加入水的质量为xA+x(A+x)b%Aa%？溶液稀释前后，溶质的质量不变Aa%=(A+x)b%例题例题3：化学实验室现有：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分质量分数为数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫的硫酸溶液需要多少克水？酸溶液需要多少克水？解：解：设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x50g 98%=X 20%X=
7、gg245%20%9850答：答：需要水的质量需要水的质量195g需要水的质量需要水的质量=245 g 50g=195g练习：配制练习：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度为为1.84g/m L)多少多少mL？解：解：设需要设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为VV1.84/mL 98%=98g 10%V=mLgmLg4.5%9884.1%1098/答：答：要要98%硫酸硫酸5.4mL 小试牛刀：小试牛刀：1、配制、配制100L密度为密度为1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需要多少需要多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500m L20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度为密度为1.14g/mL)需要需要98%硫酸溶液硫酸溶液(密度为密度为1.84g/mL)多少多少mL?解：所需解：所需NaCl的质量为的质量为:100mL1.1gmL20%=22g所需水的质量为：所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g=88g答：略答：略解：设需要解：设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为V500mL 1.14g/mL20%=V 1.84gmL 98%V=mL2.63%98 1.84g/mL20%1.14g/mL500mL答：略答：略学完本节课你应该知道溶液由溶质和溶剂组成，溶质、溶剂量的变化会影响溶液的组成。溶质的质量分数是一种常用溶液浓度的表示方法。
