1、 究其原因，在于部分学生在学习中对相关结论的产出过程缺乏了解，只是死记和套用了复分解反应发生条件的3个内容，缺乏对条件的深刻理解。导致缺乏相应的学习方法，没有形成运用条件的学习方法。由于教材中对复分解反应的条件只是从生成物方面作了说明，而没有涉及反应发生时对反应物的要求，致使多数学生在书写化学反应方程式时很困难。通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫，以复习形式完成。试着书写下列反应的化学方程式：（四种常见类型）碳酸钠与盐酸：碳酸钠与氢氧化钙：盐酸和氧化铁：盐酸和氢氧化钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)
2、2=2NaOH+CaCO3 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O 再比较课本中所出现的几个方程式，具有那些共同特征？上述这些反应，它们都是由两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。1酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？2分析上述几个复分解反应的生成物有什么特点？酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应的条件在这个课题上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。一、一个概念 复分解反应是由两种
3、化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。可简单表示为：AB+CD=AD+CB。二、二个特点 1.双交换：复分解反应是酸、碱、盐之间在溶液中通过交换阴阳离子进行的，反应物和生成物都是两种化合物。2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变。三、三个条件 酸、碱、盐在溶液中相互交换离子时，生成物中如有沉淀析出、有气体放出或有水生成，复分解反应即可发生。复分解反应进行的实质是使反应向溶液中离子浓度减小的方向进行。四、四种常见类型 复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行
4、。（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆。复分解反应是中学化学基础知识的重要内容，如孤立地去死记这些反应的化学方程式，常会感到复杂纷繁，更难于运用。一、准确领会定义和条件 从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应。可简单表示为：AB+CD=AD+CB 实验证明，复分解反应常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，两种化合物发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水（难电离的物质）生成。若满足上述条件之一，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
5、1、酸碱性氧化物盐水如 Fe2O3 6HCl=2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 +Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （以上两个反应说明：（以上两个反应说明：HCl和和H2SO4可用于除铁锈）可用于除铁锈）2HCl CuO =CuCl2+H2O H2SO4 +CuO=CuSO4+H2O （以上两个反应都可用于除去（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的粉中混有少量的CuO）2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O H2SO4 +CaO=CaSO4 +H2O HCl KOH=KCl+H2O H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+2 H2O 2HCl Cu(OH)2=CuCl
6、2+2H2O 3 H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 3HCl Al(OH)3=AlCl3+3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理）2HNO3Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2 H2O HCl AgNO3=AgCl+HNO3(用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)H2SO4 BaCl2=BaSO4+2HCl (用于：检验SO22-；除去HCl中的H2SO4)2HCl Na2CO3=2NaCl CO2+H2O （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32-；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl CaCO3=CaC
7、l2CO2+H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理 2NaOH CuSO4=Cu(OH)2+Na 2 SO4(现象：蓝色沉淀)3NaOH FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl(现象：红褐色沉淀)Ca(OH)2 Na 2 CO3=CaCO3 +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na 2 CO3）NaCl AgNO3=AgCl+NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）Na2SO4 BaCl2=BaSO4+2 NaCl（用于：除去Na
8、NO3中的Na2SO4）Na2CO3 BaCl2=BaCO3 2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）注意 碱酸性氧化物盐水，不属于复分解反应。如 2NaOH CO2=Na2CO3+H2O（NaOH在空气中变质的原因）2NaOH SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2和SO3）Ca(OH)2 CO2=CaCO3+H2O（用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜）这些主要是初中掌握的，其实复分解反应远不只这几种，设计了如下研究性学习思路
9、：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出、反应的化学方程式。氢氧化钠溶液与盐酸碳酸钠溶液与硫酸硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液_。碳酸钠溶液和氯化钡溶液_。【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如中有H+和OH-，中有H+和CO32-，中有_，中有_。【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入_（填写化学式）除去硫酸铵。比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点。通过多看、多读、多写、多默、多用学习复分解反应有了认识过程。当然，复分解反应的条件在这个课题上是不完善的，还要拓展提高。
