1、新课标人教版新课标人教版2012届高三化学第一轮复习届高三化学第一轮复习元素周期律元素周期律物质结构物质结构 元素周期律元素周期律v 元素的性质随着元素原子序数的递增而元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。呈周期性变化的规律叫元素周期律。主要包括：主要包括：1.核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化2.原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化3.元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化4.元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性的周期性变化的周期性变化一、什么是元素周期律？一、什么是元素周期律？1、原子核外电子排布的周期性变化、原子核外电子
2、排布的周期性变化+642原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层电最外层电子数子数 达到稳定结构达到稳定结构时的最外层电时的最外层电子数子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现排布呈现 变化。变化。123121818882周期性周期性 1.下列分子中所有原子都满足最外层为下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（电子结构的是（）A.BF3 B.H2O2 C.SiCl4 D.PCl5C课堂练习课堂练习2、原子半径周期性递变图重要方法：重要方法：比较微粒大小的依据（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看
3、电子层数：相同条件下，电子层数越多半径越一看电子层数：相同条件下，电子层数越多半径越大。大。如：如：NaNa+二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。越小。如：如：S2-Cl-Ar K+Ca2+;三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，最外层三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，最外层电子数越多，半径越大电子数越多，半径越大.如：如：Cl-Cl;Fe2+Fe3+1、同种元素的粒子半径比较、同种元素的粒子半径比较(三个方面三个方面)a阳离子的半径阳离子的半径 相应的原子半径相应的原子半径b阴离子的半径阴离子的半径 相应的原子半径相应的原子半径c
4、 同种元素不同价态的离子同种元素不同价态的离子，价态越高，价态越高，离子半径越离子半径越 。小于小于大于大于小小r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)r(Na)r(Na)r(Cl)r(Cl)2、不同元素的粒子半径比较、不同元素的粒子半径比较(三个方面三个方面)a电子层数相同（即同周期）电子层数相同（即同周期），原子序数不同，原子序数不同，原子序数越大，原子半径越原子序数越大，原子半径越 。b最外层电子数相同（即同一族），则电子层最外层电子数相同（即同一族），则电子层数越多，原子半径越数越多，原子半径越 ，其同价态的离子半径，其同价态的离子半径比较也如此。比较也如此。c电子层结构相同的不同粒子，则核
5、电荷数越电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越 大，半径越大，半径越 。小小大大小小如：如：S2-Cl-Ar K+Ca2+2 2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是小的是（）A.NaFA.NaF B.MgI B.MgI2 2 C.BaI C.BaI2 2 D.KBr D.KBrB课堂练习课堂练习 3、有、有a、b、c、d四种元素，四种元素，a、b的阳离的阳离子与子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，的阴离子具有相同的电子层结构，a的阳离子的正电荷数小于的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，的阳离子，c的阴离子负电荷数大于的阴离子负电荷数大于d的阴离子，则它
6、们的阴离子，则它们的离子半径关系是（）的离子半径关系是（）A、abcdB、badc C、cadbD、cdab课堂练习课堂练习D3、元素主要化合价的周期性变化、元素主要化合价的周期性变化原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。变化。周期性周期性101541017最高正价最高正价=主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数负价负价=主族序数主族序数-84、几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表、几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表:元素代号元素代号 L M Q R T原子半径原
7、子半径/nm0.160 0.143 0.089 0.089 0.074主要化合价主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （）A、L、R的单质与盐酸反应速率的单质与盐酸反应速率LRB、M与与T形成化合物属于两性化合物形成化合物属于两性化合物C、Q、T两元素氢化物分子间存在氢键两元素氢化物分子间存在氢键D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等形成的简单离子核外电子数相等B课堂练习课堂练习4、元素的金属性和非金属性、元素的金属性和非金属性的周期性变化的周期性变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPb
8、BiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强酸性逐渐增强元素气态氢化物的热稳定性元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性
9、逐渐减弱热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强金金属属性性强强弱弱非非金金属属性性强强弱弱与水反应置换氢的难易与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱最高价氧化物的水化物碱性强弱单质的还原性或离子的氧化性（电解中单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）在阴极上得电子的先后）互相置换反应互相置换反应原电池反应中正负极原电池反应中正负极与与H H2 2化合的难易及氢化物的稳定性化合的难易及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的还原性单质的氧化性或离子的还原性互相置换反应互相置换反应判判断断依依据据二、判断金属性和非金属性强弱的
10、依据二、判断金属性和非金属性强弱的依据课堂练习课堂练习 5、同一周期的、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为的非金属性强弱顺序为_。（。（2）气态氢化物的化学式）气态氢化物的化学式分别为分别为_,它们稳定性强弱为它们稳定性强弱为_。（。（3）最）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ课堂练习课堂练习 6、下列有关物质性质的比较正确的是、
11、下列有关物质性质的比较正确的是（）同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高增高 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强性越强 还原性：还原性：S2Se2BrCl 酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 A B C DC(2007年高考江苏卷年高考江苏卷)有有X、Y两种元素，原子序数两种元素，原子序数
12、20，X的原子半径的原子半径小于小于Y，且，且X、Y原子的最外层电子数相同原子的最外层电子数相同(选项选项中中m、n均为正整数均为正整数)。下列说法正确的是。下列说法正确的是()(A)若若X(OH)n为强碱，则为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱也一定为强碱(B)若若HnXOm为强酸，则为强酸，则X的氢化物溶于水一定的氢化物溶于水一定显酸性显酸性(C)若若X元素形成的单质是元素形成的单质是X2，则，则Y元素形成的单元素形成的单质一定是质一定是Y2(D)若若Y的最高正价为的最高正价为+m，则，则X的最高正价一定的最高正价一定为为+mA（HNO3为强酸而氨水呈碱性）为强酸而氨水呈碱性）（氧的单质为（
13、氧的单质为O2，而硫的单质却有，而硫的单质却有S8、S6、S4、S2等形式）等形式）（氧无正化合价，而硫的最高正价为（氧无正化合价，而硫的最高正价为6）（2008年高考广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 A B C DC解析：中最外层电子数为5，所以它的最高价为5；C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。（2008年高考海南卷）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_ (填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。7K2O、K2O2（KO2也可以）也可以）He、Ne、ArC、HNaNH3SiH4
