1、2020-2021学年度高一化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素-钠和氯实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液配套练习第I卷（选择题）一、单选题1下列有关实验的图示及分析均正确的是（ ）选项实验目的实验图示实验过程A实验室配制硫酸溶液将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B工业酒精提纯乙醇加入生石灰，再加热蒸馏C从食盐水中提取NaCl 固体加热过程需要用玻璃棒不断搅拌D检验装置气密性关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段液柱，说明该装置不漏气AABBCCDD2下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）目的操作A取25.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初
2、始读数为25.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B配制浓度为0.1000molL1的MgCl2溶液称取MgCl2固体0.95g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗D测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上AABBCCDD3实验室配制0.1000molL-1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（ ）ABCD4配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（ ）A未冷却即转移、定容B称最时将物体与砝码的位置放反C定容时仰视刻度线观察液面D容量瓶中原有少量蒸馏水5具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
3、下列有关实验操作正确的是( )A点燃酒精灯B称量10.05g固体C液体加热D100mL量筒量取9.5mL液体6将4g NaOH溶解在10mL水中，再加水稀释至1L，量取10mL NaOH溶液，这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ）ABCD7下列图示实验(夹持装置省略)正确的是A配制溶液时进行定容B实验室制备NO C制备氢氧化亚铁D收集SO2，并吸收多余的SO28实验室里需用480mL 0.1molL-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取5.1g Na2CO3，加入500mL水 B称取13.7g Na2CO310H2O,配成500mL溶液C称取5.3 Na
4、2CO3，加入500mL水 D称取14.3g Na2CO310H2O，配成500mL溶液9下列说法不正确的是（ ）A实验室应将钠保存在煤油中B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C液氯不可以储存在钢瓶中D金属钠失火不可用水来灭火10属于定量仪器的是( )ABCD蒸馏烧瓶容量瓶干燥器分液漏斗AABBCCDD11仪器的名称为“蒸馏烧瓶”的是()ABCD12下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（ ）A实验装置：检查装置的气密性 B实验装置：制取收集氨气C实验装置：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D实验装置：定容13下列有关化学实验操作正确的是（ ） 图一 图二 图三 图四A图一：称取 NaOH
5、 固体 B图二：转移溶液C图三：将乙醇与水分离 D图四：推拉活塞,检查装置的气密性14能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）AAgNO3溶液B稀盐酸C稀硫酸D稀硝酸15实验室中配制250mL 0.10molL1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）ABCD第II卷（非选择题）二、实验题16实验室需使用0.5 molL1的稀硫酸480 mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 gcm3）进行配制。回答下列问题：(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。(2)需用量筒量取98%的浓硫
6、酸的体积为_ mL。(3)下列操作中正确的是_（填序号，下同）；若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有_。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中将浓硫酸倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线17实验需要0.1mol/L NaOH溶液950mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有_。（2）根据计算得知
7、，所需NaOH的质量为_g。（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)： 偏大的有_；无影响的有_。 A称量用了生锈的砝码 BNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C容量瓶未干燥即用来配制溶液 D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E定容时仰视刻度线 F定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线18（一）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有_。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH_g。(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_g。（二）实
8、验室用18.4 molL-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 molL-1的稀硫酸。（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管 、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：_。（2）计算所需浓硫酸的体积为_ mL 。现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，应当选用_（填序号）。（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A容量瓶上标有容积、温度和浓度 B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号）。未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。 定容时，仰视刻度线。参考答案1D2C3A4A5C6B7B8D9C10B11B12A13D14C15D16AD 玻璃棒、胶头滴管 13.6 171000mL容量瓶、胶头滴管 4.0 AB C 18500mL容量瓶，烧杯、玻璃棒以及胶头滴管 20g 27.4 500mL容量瓶 5.4 10mL 搅拌 引流 D
