1、第一章物质及其变化测试题一、单选题（共13题）1反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A12B21C11D322离子方程式正确的是A溴化亚铁中通入过量氯气：B硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：C溶液滴加到氨水中：D溶液中加过量澄清石灰水：3化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有ABCD4下列物质中，属于电解质且能导电的是A固体氯化钠B盐酸C铁片D熔融的氢氧化钠5某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是ANa+、SO、Cl-BK+、CO、NOC
2、Mg2+、SO、Br-DNH、NO、AlO6下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A干冰、石灰石、氧化钙B氧气、盐酸、熟石灰C水、烧碱、食盐D液氧、硝酸、纯碱7下列有关说法正确的是A厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化剂B某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是作干燥剂C病人补铁()的同时需补维生素C，维生素C的作用是作还原剂D洁厕灵和“84”消毒液混合使用可增强消毒杀菌效果，体现了两者的强氧化性8下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是A、B、C、D、9下列物质的分类错误的是A纯碱钠盐BH2SO4强电解质C氢氧化铁胶体无色分散系DH2O2氧化物10标准状况下，8.96LN
3、H3气体可以将100mL2molL-1NaClO溶液中ClO-完全转化为Cl-，则NH3反应后的产物为AN2H4BN2CNODNO211下列反应中属于氧化还原反应的是ANH3+HCl=NH4ClB2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO212下列反应中，不属于氧化还原反应的是A3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OB2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OCCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2DNaOH+HCl=H2O+NaCl13下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是( )
4、A盐酸B氢氧化钠C醋酸D氨水二、非选择题（共9题）14对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液_(2)铝片与硫酸铜溶液_(3)稀盐酸与碳酸钠溶液_(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液_15写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。(1)Cu2+2OH-=Cu(OH)2_。(2)H+OH-=H2O _。(3)2H+=CO2+H2O _。(4)Cu2+Fe=Fe2+Cu _。16为了测定某铜银合金的成分，将合金溶于的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到的、混合气体(标准状况)，并测得溶液中的。假设反应后
5、溶液的体积仍为，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量_；(2)合金中铜与银的物质的量之比_；(3)若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积(标准状况) _。17请回答下列问题：(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。试写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_，反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： 、。现有某NaOH溶液，能完全吸收由和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_。若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比 _。18氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程
6、的反应式：NO3-4H+3eNO2H2O ；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_(2)反应中硝酸体现了_、_性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_。19FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行探究。已知：FeCO3是白色固体，难溶于水Fe2+6SCN-Fe(SCN)(无色).FeCO3的制取(夹持装置略)装置C中，向Na2CO3溶液(p
7、H=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。(1)试剂a是_。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_。(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为_。(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理？说明理由_。.FeCO3的性质探究(5)对比实验和，得出的实验结论是_。(写2个)(6)依据实验的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_。.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚
8、铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_(不考虑操作不当引起的误差)。20研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图回答下列问题：(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_。(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_。(3)实验室中，检验溶液中含有N的操作方法是_。 (4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_，当反应消耗0.15 mol物质B时，转移电子的物质的量为_。21某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐X，进行了如下实验：已知：X中酸根
9、对应的酸为一元酸：气体B与氯化氢反应生成白烟，固体C为单质，固体D为砖红色。(1)气体A的电子式为_，X的化学式为_。(2)盐X隔绝空气分解的化学方程式为_。(3)固体A可溶于稀硫酸中，该反应的离子方程式为_。(4)已知盐X有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为_。(5)设计实验检验固体D中是否含有固体C_。22已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示：阳离子Na+、H+、Ba2+阴离子OH-、CO、SO(1)甲的化学式为_。(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为_，该反应的离子方程式为_。(3
10、)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。乙的化学式为_，如何鉴别乙中的阴离子：_。B溶于稀硝酸的离子方程式为_。参考答案：1B 2D 3C 4D 5A 6D 7C 8D 9C 10A 11C 12D 13A14(1)Ba2+=BaSO4(2)2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu(3)2H+=CO2+H2O(4)不反应，没有沉淀、气体或弱电解质生成15(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu16 0.15mol 3
11、:1 1.96L17 3：218 14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O 酸性 氧化性 0.6mol 使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成19(1)饱和NaHCO3溶液(2)降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2(3)2HCO+Fe2+=FeCO3+CO2+H2O(4)不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2；合理，排除氧气影响(5)Fe2+与SCN-的络合会促进FeCO3的溶解；FeCO3固体在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大(6)6Fe(SCN)+3H2O2=2Fe(OH)3+4Fe(SCN)3+24SCN-(7)乳酸根中的羟基被KMnO4氧化
12、，也消耗了KMnO420 4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有N 3NO2+H2O=2H+2N+NO 0.1 mol21(1) Cu(N3)2(2)Cu(N3)2Cu+3N2(3)Mg3N2+8H+=3Mg2+2NH(4)Cu(N3)2+NaClO+H2O=NaCl+3N2+Cu(OH)2(5)取mg固体D，与氧气加热充分反应后冷却称量，若所得固体质量为g，则无C，若大于g，则含有C(或取mg固体与足量氢气共热，冷却后称量，若所得固体质量为g，则无C，若小大于g，则含有C)22 Ba(OH)2 CO2 2H+CO=H2O+CO2 NaHSO4 取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2
