1、2.1钠及其化合物（基础练习）一、单选题1珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有ANO2BFe3O4CFe2O3DAl2O32为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用A烧碱溶液B浓氨水C镁粉D铁粉3向含有c（FeCl3）=0.2molL1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A该分散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系
2、带正电荷D当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”4金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是A金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物的方法冶炼C纯铁的硬度比生铁高D高炉炼铁的还原剂是CO5化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物的水)B苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度C我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素D我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具6下列关于化学反应的说法正确的是A将苯滴入溴水中，振荡后水
3、层接近无色，发生取代反应B化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C放热的化学反应不需要加热就能发生D氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应7下列说法正确的是A铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸、碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸、碱溶液反应8利用铜矿石(主要成分为Cu2O，还含少量Fe3O4，SiO2，制备CuSO45H2O晶体的流程如下图所示。已知Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，下列说法错误的是A“滤渣1”的成分为SiO2、CuB“氧化”过程中的离子方程式：Fe2+H2O2
4、+2H+=Fe3+2H2OC“调pH”所用的试剂a可选用CuOD操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥9铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A3:1B1:1C2:1D1:210选择合适试剂完成甲、乙两组实验，甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+：乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性KMnO4溶液AABBCCDD11下列各组溶液，不
5、另加其他试剂就可以将它们分别开的是ANaCl、HCl、NaAlO2、KNO3BNa2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3DAgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO312部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如图处理：下列说法不正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+B样品中Fe元素的质量为2.24gC参与反应的n(H2SO4)=0.04molDV89613下列有关离子方程式书写正确的是A铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中滴加少量NaOH 溶液：NH4+OH=NH3H2OB磁铁矿石
6、溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC向碳酸氢钠溶液中通人氯气：HCO3+Cl2=CO2+H+ClO+ClDIBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：IBr+2OH-=Br-+IO-+H2O14同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3+Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2SO43和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是A若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+B若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，也可能有Fe3+C若铁粉有剩余
7、，则不溶物中一定有铜D若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有Fe2+和Cu2+15在浓度均为4.0 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入锌粉的质量是A6.5 gB13.0 gC19.5 gD26.0 g二、填空题16请写出冶炼下列金属的化学方程式。(1)加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气_。(2)在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁_。(3)湿法炼铜(将铁加入硫酸铜溶液中)_。(4)电解熔融氧化铝制得金属铝_。(5)电解熔融氯化钠制得金属钠_。17硫黄制硫酸时发生的反应有SO2点燃SO2、2SO2O2催化剂2SO3、
8、SO3H2O=H2SO4。(1)由硫黄制取硫酸的关系式是_。(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是_。18将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为_molL-1(写出计算过程)。19合成氨工业生产中所用的 Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。（2）当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时
9、，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(保留两位小数)。（3）写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_。（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量是多少？，生成该实验条件下CO2的体积是多少？(请写出计算过程。假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。_20金属及非金属在高中化学中占有重要地位。(1)为了验证某溶液中含有Fe2+而不含有Fe3+，正确的方法是 _(填字母)。A直接滴加KSCN溶液B先通入足量氯气，再滴入KSCN溶液C先滴入KSCN溶液，再通入氯气D先加入足量铁粉，充分振
10、荡后再滴加KSCN溶液(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 _(用化学方程式表示)。(3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_ ，说明起漂白性的物质是 _(填化学式)。(4)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图。氯化炉中，Al2O3、Cl2和C反应中的氧化产物是 _(填化学式)。用NaOH溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_。流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 _。三、实验题21FeOH2易被空气中的氧气氧化，故
11、制备时主要是避免氧气的介入。某学生利用稀硫酸A、铁粉B和某碱溶液C在实验室设计了如图装置制备白色FeOH2固体。(1)写出FeOH2易被空气中的氧气氧化的方程式_。(2)装置盛放的溶液C是_(a.NaOHb.BaOH2)；配置该溶液时，为除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法是_。(3)铁粉与稀硫酸制备H2的离子方程式为_，H2的作用有_(填编号)。a.驱赶装置内的空气b.把物质B压入中c.保护白色FeOH2不被空气氧化(4)实验过程中，用针管吸取锥形瓶中的溶液，检验其中是否含有Fe3+。方法为：用该针管吸取_溶液，用力振荡几次，溶液不变色，把针管中的混合物全部注入干净试管，振荡几次，溶液慢慢变红
12、色。依据现象得出的结论有_、_。(5)白色FeOH2沉淀在_(填“锥形瓶”或“锥形瓶”)内生成，经在无氧环境中干燥处理，得到的白色FeOH2粉末是很好的化工_(填“除酸剂”或“除氧剂”)。参考答案：1C2D3D4D5A6D7D8B9A10B11C12A13D14C15C16(1)2HgO2Hg+O2(2)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(4)2Al2O3(熔融)通电冰晶石4Al+3O2(5)2NaCl(熔融)通电2Na+Cl217(1)SH2SO4(2)196 g183(12x-y)56+a22.40.5molL-119 11 72.41% 2Fe2O3C4FeOCO2 6 g、12 L20 C SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 褪色 HClO CO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 除去FeCl321(1)4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3(2) a 加热煮沸(3) Fe+2H+=Fe2+H2 abc(4) KSCN 锥形瓶中溶液不含Fe3+ 溶液注入试管后，空气中的氧气氧化Fe2+得到Fe3+，Fe3+遇SCN变红(5) 锥形瓶 除氧剂
