1、l第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 章末知识整理与素养检测 1.能依据物质类别列举Ca、C等元素的典型代表物。2.能举例说明胶体的典型特征。3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。4.能利用离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。5.能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识。6.能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。7.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。8.能举例说明与化学有关的职业，简单分析这些职业与化学的关系。Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐钠盐树状分类法树状分类法:对同
2、类事物按照某种对同类事物按照某种属性进行分类的方法属性进行分类的方法.其他其他物物 质质纯净物纯净物混合物混合物溶液溶液化合物化合物单质单质盐盐碱碱酸酸非金属非金属金金 属属氧化物氧化物胶体胶体浊液浊液交叉分类法交叉分类法:对同一事物按照对同一事物按照不同的标准进行分类不同的标准进行分类分类方法：树状分类法和交叉分类法物质的分类1.单质、同素异形体单质、同素异形体（1）单质：）单质：由同种元素组成的纯净物由同种元素组成的纯净物；（2）同素异形体：）同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质由同种元素形成的几种性质不同的单质；如金刚石、石墨、如金刚石、石墨、C60都是碳元素形成的单质，它们是
3、碳元素的都是碳元素形成的单质，它们是碳元素的同素异形体同素异形体；如如氧气氧气O2、臭氧、臭氧O3是氧元素的同素异形体。是氧元素的同素异形体。2.化合物：化合物：由不同的元素形成的纯净物就是化合物由不同的元素形成的纯净物就是化合物。如如CO2、H2O、NaCl等等。物质的分类金属氧化物金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:氧氧化化物物CuO MgO CaOCO2 SO2 碱性氧化物碱性氧化物:定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成能跟能跟酸酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物能跟能跟碱碱起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:两
4、性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化物：同时能跟同时能跟碱和酸碱和酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 氧化物的分类正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：碱式盐：碱式盐：组成中是否组成中是否有可电离的有可电离的H H+、OHOH-复盐：复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐盐.Na2CO3、KCl
5、、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子（或电离时生成的阳离子除金属离子（或NHNH4 4+）外还有）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。氢离子，阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或离子，阳离子为金属离子（或NHNH4 4+）的盐）的盐.Cu2（OH）2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物.KAl(SO4)212H2O(明矾明矾)定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物盐的分类化
6、化学学反反应应根据反应物和生成物的类别根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少以及反应前后物质种类的多少化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应根据根据反应反应中是中是否有否有电子电子转移转移氧化氧化还原还原反应反应非氧化还原反应非氧化还原反应实质：实质：有电子转移（得失或偏移）有电子转移（得失或偏移）特征：特征：反应前后元素的化合价有变化反应前后元素的化合价有变化概念概念及其及其相互相互关系关系反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂有氧化性有氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低有还原性有还原性失电子失电子化合价升高化合价升高根据反应中是根据反应中是否有离
7、子参加否有离子参加离子离子反应反应分子分子反应反应定义：定义：有离子参加的一类反应有离子参加的一类反应 离子离子方程式方程式定义：定义：用实际参加反应的离子符号用实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子来表示离子反应的式子意义：意义：不仅表示一定物质间的某个反应，不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应而且表示所有同一类型的离子反应发生还原反应发生还原反应发生氧化反应发生氧化反应化学反应的分类解析D1下列图示中逻辑关系正确的是()有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙的反应，故A错误；气溶胶包含在胶体中，故B错误；钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是
8、钠盐或钾盐，故C错误；混合物、单质、电解质、非电解质没有交叉的部分，图中关系正确，故D正确。铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（）A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应CC2下列分类或归类正确的是()液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质火碱、纯碱、碳
9、酸钙都是电解质碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A B C D氨水是氨气的水溶液，属于混合物，错误；CaCl2、NaOH、HCl、IBr均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，正确；碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，错误。综上所述，C正确。解析分散系溶液胶体胶体浊液分散质粒子直径大小100 nm分散质粒子成分离子或小分子高分子化合物或分高分子化合物或分子集合体子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透均匀、透明或半透明明不均匀、不透明鉴
10、别方法无丁达尔效应有丁达尔效应有丁达尔效应静置分层分散质能否透过滤纸能能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、固溶胶、液溶胶、气溶胶气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体胶体泥水分散系性质比较某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。(1)将饱和氯化铁溶液分别滴入沸腾的下列物质中，能形成胶体的是_(填字母)。A.自来水 B.蒸馏水 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备，其中正确的是_(填序号)。甲同学的操作:取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mL氯
11、化铁饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热乙直接加热饱和氯化铁溶液丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是_证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_BFeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的从侧面观察到一条光亮的“通路通路”说明制得的是胶体说明制得的是胶体 胶体的应用（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（4）明矾净水原理（5）江河入海处形成沙洲（6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆浆放糖不
12、放盐 NoImageNoImage常见胶体及其应用1下列分散系最稳定的是 （）A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液2下列关于胶体和溶液的说法不正确的是（）A胶体和溶液都是分散系，静置不易产生沉淀B蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解DB3下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）C 单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系物质的转
13、化金属单质及其化合物的转化：如：Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca 请写出请写出CaCa的相关反应方程式并注明反应类型：的相关反应方程式并注明反应类型：O2H2OH2SO4O2H2OH2SO42CaO2=2CaO；化合反应 CaOH2O=Ca(OH)2；化合反应 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH；复分解反应 总结：金属单质O2碱性氧化物H2O碱酸或酸性氧化物盐 CaOCa(OH)2 CaSO4 单质及其化合物的转化非金属单质及其化合物的转化：如：C CO2 H2CO3 Na2CO3 S O2H2ONaOHO2SO2H2OH2SO3 NaOHNa2SO3 请写出C的相关
14、反应方程式并注明反应类型：CO2=CO2；化合反应 CO2H2O=H2CO3；化合反应 H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O；复分解反应 总结：非金属单质O2酸性氧化物H2O酸碱或碱性氧化物盐 单质及其化合物的转化单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。_ ；_；_；_；_；_；_。CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O Ca(OH
15、)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 写、拆、删、查写、拆、删、查在水溶液或熔融状态系能够导电的化合物在水溶液或熔融状态系能够导电的化合物 电离方程式电离方程式电解质电解质离子方程式离子方程式六强酸、四强碱。可溶盐六强酸、四强碱。可溶盐生成沉淀生成沉淀/水水/放出气体放出气体三者缺一不可三者缺一不可弱酸、弱碱、难溶盐、弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物单质、氧化物在水溶液或熔融状态电离在水溶液或熔融状态电离酸、碱、盐和活泼金属氧化物酸、碱、盐和活泼金属氧化物离子反应离子反应质量守恒和离子守恒质量守恒和离子守恒复分解型的离子反应复分解型的离子反应离子反应（1）电解质
16、、非电解质都是）电解质、非电解质都是化合物化合物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。比如盐酸，它能导电，但它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。（2）电解质导电须有外界条件：）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。（3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下本身电离出自由移动离子本身电离出自由移动离子而导电的化合物。而导电的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，却是生成物电离而导电，并非它们本身电离导电，所以它们是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物
17、。）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在熔融状态能够导电，所以是电解质。（5）共价化合物水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可电离并且导电。）共价化合物水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可电离并且导电。而共价化合物在熔融状态下不能导电；离子化合物在两种状态下都可以导电，这点可以用来区别共价化合物和离子化合物。电解质与非电解质的异同有自由移动的电子或离子现有以下物质:NaCl晶体；液态CO2；醋酸；汞；Na2SO4固体；蔗糖；酒精；熔化的KNO3 请回答下列问题（用序号）：酸、碱、盐、氧化物、水（1）
18、以上物质能导电的是_（2）以上物质属于电解质的是_运运用用知识能力知识能力1.电离：电离：电解质在水溶液中或熔融状态下电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。，离解成自由移动离子的过程。2电离方程式电离方程式(1)强强电解质：完全电离，用电解质：完全电离，用“=”连接。连接。(2)弱弱电解质：部分电离，用电解质：部分电离，用“”连接。连接。多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3电离方程式：H2CO3 HHCO3、HCO3 HCO32 多元弱碱如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等分步
19、电离，但一步写出，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3 Fe33OH 酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=NaHSO42 在熔融状态下：NaHSO4=NaHSO4 NaHCO3溶于水中：NaHCO3=NaHCO3，HCO3 HCO32电解质的电离写出下列物质的电离方程式。(1)CH3COOH：_(2)Ba(OH)2：_(3)NH3H2O：_(4)BaSO4：_(5)KAl(SO4)2：_可分成“写、拆、删、查”四步写：写出反应的化学方程式。拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。删：把不参加反应的离子从方程式两边删去。
20、查：检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒。【例题】请写出硝酸银和氯化钾反应的离子方程式写：AgNO3 KCl =AgCl KNO3 改：AgNO3KCl=AgClKNO3 删：AgNO3KCl=AgClKNO3查：Ag Cl =AgCl 离子方程式的书写 化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。例如，完成下列反应的离子方程式。HClNaOH HCl+KOH NaOH+H2SO4 H2SO4KOH 离子方程式都是离子方程式都是HOH=H2O【思考】是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O不是，强酸、强碱中
21、和生成可溶性盐的反应通常可用HOH=H2O表示。离子方程式的意义下列反应的离子方程式书写正确的是()AH2SO4溶液与氨水反应：HOHH2O BCuO与稀盐酸反应：CuO2HCu2H2O CAlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl33OHAl(OH)33Cl D大理石与盐酸反应：CO32HCO2H2OC1.无限定条件下的离子共存（1）离子间发生复分解反应生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。如：H与CH3COO、CO32、HCO3、S2等生成弱酸不能大量共存；OH与NH4(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H与OH生成水不能大量共存。生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。如：
22、Ba2、Ca2 与 CO32、SO42、SO32 生成难（微）溶物不能大量共存。生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。如：H 与 CO32、HCO3、SO32、HSO3生成气体不能大量共存。离子共存（2）氧化还原反应类型离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存。离子共存2.有限定条件（隐含条件）下的离子共存（1）无色溶液：有色离子不能大量存在。Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO4(紫红色)、Cr2O42(橙红色)等（2）溶液显酸性：无大量的OH及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。（3）溶液显碱性：无大量的H及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。（4）“一定”“可能”还是“不能
23、”大量共存：确定是“可能”还是“肯定”水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH4、Ba2、Br、CO32BCl、SO32、Fe2、HCK、Na、SO42、MnO4DNa、H、NO3、HCO3CA室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：Na、K、CO32、AlO2B0.1 molL1 FeCl2溶液：K、Mg2、SO42、MnO4C0.1 molL1 K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1 H2SO4溶液：K、NH4、NO3、HSO3Na、K、CO32、AlO2之间都不反应，且都不与OH反应，可以大量共存，A正确；FeCl2溶液
24、由于Fe2的水解而呈酸性，酸性条件下，Fe2可被MnO4氧化为Fe3，Cl也能被MnO4氧化，不能大量共存，B错误；Ba2与CO32反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，C错误；HSO3能与H反应而不能大量存在，且酸性条件下，NO3有强氧化性，能够氧化HSO3，D错误。解析得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应失电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应失电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应本质本质标志标志结果结果反应类型反应类型微观微观视角视角宏观宏观视角视角口诀：升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 双线桥法单线桥法还原剂 +氧化剂 =氧化产物+还原产物氧
25、化还原反应反应氧化还原反应应用先后规律强弱规律价态规律守恒规律得失升降前强后弱强完弱继就近变价三守恒根据方程式比较根据金属（非金属）活动比较根据反应进行的程度比较根据反应难易比较氧化还原反应反应 A有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 （）B分解反应一定是氧化还原反应 （）C有单质生成的反应一定是氧化还原反应 （）D在反应中不一定所有元素的化合价都发生了变化（）E肯定有一种元素被氧化，就有另一种元素被还原（）F某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原（）G非金属单质在反应中只作氧化剂 （）H金属阳离子被还原不一定得到金属单质 （）【答案】下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A2NaBrCl
26、2=2NaClBr2BBr22NaI=2NaBrI2C3Br26NaOH 5NaBrNaBrO33H2ODHBrNaOH=NaBrH2OA2NaBrCl2=2NaClBr2中Br元素化合价升高，被氧化，A正确；Br22NaI=2NaBrI2中Br元素化合价降低，被还原，B错误；3Br26NaOH 5NaBrNaBrO33H2O中Br元素化合价既有升高又有降低，溴元素既被氧化又被还原，C错误；HBr+NaOH=NaBrH2O中Br元素化合价不变，D错误。解析为消除碘缺乏病在食盐中可加入适量的碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O （1）用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目。KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（3）如果反应中转移1 mol电子，则生成碘的物质的量为_。51 5 e失失去去5 e得得到到0.6 mol
