1、2022-2023必修第二册必修第二册第五章化工生产中的重要非金属第一节 硫及其化合物H2S石膏(CaSO42H2O)黄铁矿(FeS2)SO2SO3H2SO3H2SO4芒硝(Na2SO410H2O)黄铜矿(CuFeS2)自然界中硫元素的存在示意图 学习 目标PART01知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验进行探究或验证，增强对氧化还原反应的认识SO2SO3H2SH2SO3H2SO4石膏(CaSO42H2O)芒硝(Na2SO410H2O)黄铜矿(CuFeS2)黄铁矿(FeS2)S一.自然界中硫的存在和转化硫在自然界以游离态(硫单质)和化合态(硫化物、硫酸盐)的形式存在相关链接 自
2、然界中不同价态硫元素之间的转化 大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微 生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分绿被色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。硫及其化合物的“价类二维图”二、不同价态含硫物质的转化1.从物质类别的视角认识含硫物质间的转化单质S氢化物H2SH2+S H2S点燃氧化物SO2S+O2 SO2点燃含氧酸H2SO3SO2+H2O H
3、2SO3盐Na2SO3H2SO3+2NaOH Na2SO3+H2O相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现1.同价态硫(4价)化合物之间的相互转化关系如图。写出图中序号所示反应的化学方程式。；。Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2OSO22NaOH=Na2SO3H2O2.相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。写出、反应的化学方程式:_;_;_。H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3练习2.从元素
4、价态的视角认识含硫物质间的转化当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示。相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。归中律归中律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态产物，如中间价态产物，如-2-2价价S S的化合物与的化合物与+4+4价价S S的化合物在酸的化合物在酸性环境中生成性环境中生成S S单质，单质，S S单质与浓硫酸反应生成单质与浓硫酸反应生成SO2SO2。2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4（浓）=3
5、SO22H2O实验室不同价态含硫物质的转化实验序号价态变化转化前的物质选择试剂转化后的物质预期现象1-2 0H2S20 +4S3+4 +6H2SO34+6 +4H2SO45+4 0SO260 -2SH2O2S生成淡黄色固体空气SO2硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体H2O2H2SO4反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。CuSO2产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色H2SS生成淡黄色固体FeFeS生成黑色固体写出的化学方程式(选考)_；_；_。SO22H2S=3S2H2O练习H H2 2S S S S SOSO2 2 SO SO3 3
6、写出的化学方程式(选考)_；_；_。2Na2SO22H2O=4NaOH2S2Na2SO3O2=2Na2SO4练习PPT模板：./moban/PPT素材：./sucai/PPT背景：./beijing/PPT图表：./tubiao/PPT下载：./xiazai/PPT教程：./powerpoint/资料下载：./ziliao/个人简历：./jianli/试卷下载：./shiti/教案下载：./jiaoan/手抄报：./shouchaobao/PPT课件：./kejian/语文课件：./kejian/yuwen/数学课件：./kejian/shuxue/英语课件：./kejian/yingyu/美
7、术课件：./kejian/meishu/科学课件：./kejian/kexue/物理课件：./kejian/wuli/化学课件：./kejian/huaxue/生物课件：./kejian/shengwu/地理课件：./kejian/dili/历史课件：./kejian/lishi/PPT模板：./moban/PPT素材：./sucai/PPT背景：./beijing/PPT图表：./tubiao/PPT下载：./xiazai/PPT教程：./powerpoint/资料下载：./ziliao/个人简历：./jianli/试卷下载：./shiti/教案下载：./jiaoan/手抄报：./shouc
8、haobao/PPT课件：./kejian/语文课件：./kejian/yuwen/数学课件：./kejian/shuxue/英语课件：./kejian/yingyu/美术课件：./kejian/meishu/科学课件：./kejian/kexue/物理课件：./kejian/wuli/化学课件：./kejian/huaxue/生物课件：./kejian/shengwu/地理课件：./kejian/dili/历史课件：./kejian/lishi/思维建模不同价态硫元素间转化的思维模型思维建模思维建模3.含硫物质的连续氧化过程H2S足量O2SO2SO2O2催化剂SO3H2OH2SO4FeSFe
9、S2 2SOSO2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4H2OO2O2S SSOSO2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4O2O2H2OH H2 2S SSOSO2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4足量O2O2H2O思考交流中学阶段常见的符合A B C D转化关系的有哪些？O2O2H2O硫元素:H2S SO2 SO3 H2SO4S SO2 SO3 H2SO4碳元素:C CO CO2 H2CO3钠元素:Na Na2O Na2O2 NaOHSO2物质类别物质类别化化合合价价单质单质氧化物氧化物盐盐含氧酸含氧酸2+4SO3氢化物氢化物硫元素的价类图0H2SSH2SO3H2SO
10、4SO32SO42FeSNaOHCl2、H2O2、O2Cu、C、HI、H2SCl2、H2O2、O2O2、浓硫酸浓硫酸H2SH2KMnO4、HNO3、Fe3+H2OCl2、O2、SO2、Fe3+、HNO3、KMnO4O2NaOH稀硫酸稀硫酸+6Fe酸碱转化酸碱转化氧化还原转化氧化还原转化H2O1.SO1.SO2 2气体通入气体通入BaClBaCl2 2溶液中溶液中,无沉淀产生无沉淀产生,但再分别加入但再分别加入NHNH3 3H H2 2O,O,氯氯水水,H H2 2S S溶液均有沉淀产生溶液均有沉淀产生,这些沉淀分别为这些沉淀分别为()A.BaSOA.BaSO4 4、BaSOBaSO3 3、S
11、SB.SB.S、BaSOBaSO3 3、BaSOBaSO4 4C.BaSOC.BaSO3 3、BaSOBaSO4 4、S S D.BaSO D.BaSO3 3、S S、BaSOBaSO4 4典题精练典题精练C C2.2.下列下列过程中过程中,最终的白色沉淀物不一定是最终的白色沉淀物不一定是BaSOBaSO4 4 的是的是()A.Fe(NOA.Fe(NO3 3)2 2溶液溶液 白色沉淀白色沉淀B.Ba(NOB.Ba(NO3 3)2 2溶液溶液 白色沉淀白色沉淀C C.无色溶液无色溶液 白色沉淀白色沉淀D D.无色溶液无色溶液 无色溶液无色溶液 白色白色沉淀沉淀+过量盐酸，过量盐酸，+过量过量SO
12、SO2，+BaCl+BaCl2溶液溶液 +过量盐酸，过量盐酸，+少量少量NaNa2SOSO3溶液溶液 +稀硝酸，稀硝酸，+BaCl+BaCl2溶液溶液 +过量盐酸过量盐酸 +BaCl+BaCl2溶液溶液 C C3 3.含硫化合物的种类很多含硫化合物的种类很多,现有现有H H2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO3 3、SOSO2 2、NaNa2 2SOSO3 3、BaSOBaSO4 4、CuSOCuSO4 4、NaNa2 2SOSO4 4这这7 7种常见的含硫化合物。回答下列问题种常见的含硫化合物。回答下列问题:(1)H(1)H2 2SOSO3 3很容易转化为硫酸很容易转化为硫酸,写出其反
13、应的化学方程式写出其反应的化学方程式,并标明电子转移的并标明电子转移的方向和数目方向和数目_。(2)(2)常温下常温下,将铁棒置于浓硫酸中将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象无明显现象,课本上解释为发生了钝化课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考某同学经过思考,设计了如下实验设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSOCuSO4 4溶液中溶液中,若铁棒表面若铁棒表面_,_,则则发生了钝化发生了钝化;若铁棒表面若铁棒表面_,_,则未发生反应。则未发生反应。(3)Na(3)Na2 2SOSO
14、3 3吸收法是治理吸收法是治理SOSO2 2污染的一种方法污染的一种方法,其原理为其原理为(用化学方程式表用化学方程式表示示)_)_。(4)(4)为了减少为了减少SOSO2 2的污染并变废为宝的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用我国正在探索在一定条件下用COCO还原还原SOSO2 2得到单质硫的方法来除去得到单质硫的方法来除去SOSO2 2,该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。无明显现象无明显现象(无现象也可无现象也可)有紫红色物质析出有紫红色物质析出3)Na3)Na2 2SOSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O O=2NaHSO2NaHSO3 34)SO4)SO2 2
15、+2CO+2CO=S+2CO=S+2CO2 2一定条件SO2还原性H2SO4+4+6加氧化剂如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等氧化性S0加还原剂如H2S资料卡片资料卡片亚硫酸和亚硫酸盐也具有较亚硫酸和亚硫酸盐也具有较强的还原性。强的还原性。例如：例如：Na2SO3溶液在空气中溶液在空气中敞口放置，敞口放置，容易被空气中的氧气氧化生容易被空气中的氧气氧化生成成Na2SO4。还原性数轴（需熟记，早记早轻松）还原性数轴（需熟记，早记早轻松）还原性还原性：S2-(H2S)SO32-(SO2)I-Fe2+Br-Cl-1 1、FeFe3+3+与与SOSO3 32 2不能共存不能共存2Fe3+SO32H2O2Fe2+SO422H2 2、FeFe3+3+与与S S2-2-不能共存不能共存Fe3+过量过量:2Fe3+S22Fe2+SS2过量过量：2Fe3+3S22FeSS提炼归纳提炼归纳【课堂回眸课堂回眸】
