1、2023届重庆市普通高等学校招生统一考试样卷化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1“筑梦冰雪，同向未来”，2022年北京冬奥会圆满落幕。下列说法错误的是A吉祥物“冰墩墩”用聚酯纤维作填充物，聚酯纤维属于天然有机高分子材料B速滑馆“冰丝带”用二氧化碳作制冷剂，二氧化碳是共价化合物C大跳台“雪飞天”用钢作主体结构，钢属于合金D火炬“飞扬”用氢气作燃料，氢气是清洁能源2下列叙述正确的是ANa和Mg均可与冷水剧烈反应B和均可使品红溶液永久褪色C盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成D浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成3室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是A加入：、B加入：
2、、C加入：、D加入：、4“张烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如下所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法错误的是AX中含有四种官能团BY中碳氧之间有5个键CX与Y均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D等质量的X与Y分别完全燃烧所需氧气的质量不同5三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是A基态Cu原子的价层电子轨道表示式为B基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形C第一电离能最大的是AsD电负性最大的是O6已知：。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A生成电子转移数为B消耗生成CO分子数为C生成
3、标准状况下，断开C-H键数为D消耗所生成的气体完全燃烧，需要分子数为7下列实验装置(夹持和加热装置略)及操作正确的是A验证CO还原性B制备C测定原电池电压D干燥乙醇AABBCCDD8为达到实验目的，下列实验操作错误的是选项实验操作实验目的A将和分别通入溴的四氯化碳溶液和的鉴别B将盛有NaCl溶液的烧杯置于酒精灯上蒸发浓缩NaCl的结晶C将苯与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置萃取单质D将充满且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞验证溶解性AABBCCDD9R、X、Y、Z均为短周期元素，R与X同族，X的原子半径在这四种元素中是最小的，和均达到了8电子稳定结构，R的原子序数大于Z，Y原子的最外层电
4、子数为Z原子与X原子的最外层电子数之差。下列叙述正确的是AR的氯化物水溶液呈酸性BX的单质还原性比R的单质强CY位于第三周期第VIA族DZ的原子半径比Y小10将溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是A混合溶液中B混合后的水解常数增大C混合溶液中D混合后加入适量固体，的电离平衡向右移动11是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应：，下列说法正确的是A是极性分子B是直线形分子C中的O是杂化DHCl气体分子之间存在氢键12如图所示是氧化锆晶胞，其结构为立方体，氧化锆的摩尔质量为，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A立方氧化锆的化学式为ZrOB每个Zr原子周
5、围有8个O原子C氧化锆晶体密度的计算式为D相邻两个氧原子之间的最短距离为13溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是ABL点处X的转化率为20C时，DY溶液含有少量X，经足够长时间后14液态金属电池在规模储能领域具有重要的应用前景。某可充电液态金属电池放电时的工作原理如图所示，电池采用了三层液态设计，其三层液体因密度差和互不混溶而自动分层：隔膜为法拉第选择性膜，该膜既有电子通道，又有离子通道(除外)。下列说法错误的是A放电时电极Y为正极B充电时阴极反应式为C放电时外电路转移2mol电子，得到Pb的总物质的量为1molD法拉第选择性膜避
6、免了直接接触Li而导致充放电性能下降二、工业流程题15高纯度六氟磷酸锂()是锂离子电池的常用电解液锂盐。HF合成高纯的绿色低温工艺如下。(1)中基态的电子排布式为_，中P原子上的孤电子对数为_。(2)反应釜1中生成的在反应釜2中转化为LiF沉淀，其反应的离子方程式为_。本工艺未采用(工业级)与氢氟酸直接反应制备LiF的原因是_。(3)为提高原料的利用率，本工艺将反应釜4与5串联。向反应釜4和5中加入LiF溶液后，将反应釜3中生成的气体通入反应釜5中，发生反应得到，其化学反应方程式为_；再将剩余的气体通入反应釜4中发生反应，尾气经水吸收得到的主要副产品是_。(4)遇水易发生水解反应，生成等，其化
7、学反应方程式为_。(5)某温度下，不考虑水解，饱和水溶液中的浓度为_mol/L。16一维结构氧化钇()在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该的实验过程如下所示。(1)配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有_。A烧杯B量筒C温度计D玻璃棒E漏斗(2)滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为_。(3)洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的是_。(4)探究前驱体化学组成的实验装置如图所示(夹持装置略)。加热前，打开关闭，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开关闭，继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有_。前驱体受热分解过程中：a中气体略有红
8、棕色，说明产物含有_；b中试剂变蓝，说明产物含有_；c中溶液颜色变化的过程为_。(5)前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子与阳离子(仅有)的个数比为2.75，则由前驱体生成的化学反应方程式为_。三、原理综合题17氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。(1)液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为。写出与在液氨中发生中和反应的化学方程式为_。(2)合成氨反应的方程式为：，恒压密闭容器中，起始时，不同温度(T)下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。25时，和的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol，上述合成氨反应的焓变为_kJ/mol。A点的温度迅速从
9、变为，则此时浓度商Q_K()(填“”“”或“=”)。_(为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。合成氨逆反应速率方程为：，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为_。(3)合成氨也可以通过电化学过程实现，其装置如图所示。导线中电子流动方向为_。生成的电极反应式为_。若惰性电极2的电流效率为75%，则惰性电极2处与的物质的量之比为_。()四、有机推断题18固化剂对电子封装材料环氧树脂的性能具有重要影响。某固化剂K的合成路线及相关的反应方程式如下所示(部分试剂及反应条件略)。制备J的反应方程式： 已知以下信息：(1)A的结构简式为_。(2)B的链节中官能团名称为_。(3)E与在催化作用下生成的反应类型为_；F与新制的反应的化学方程式为_；试剂G的化学式为_。(4)C的某同系物分子式为，该同系物的同分异构体中L能同时满足以下条件：()含有苯环()含有()不含-O-O-键且核磁共振氢谱有四组峰(峰面积之比为1：2：2：3)，则L的结构简式为_(只写一个)。(5)一定条件下，B(聚合度n=7)和C按物质的量之比2：1投料完全反应生成D的化学方程式为_；生成固化剂K的反应类型为加成反应，则K的结构简式为_。试卷第9页，共9页
