1、河北省2023届高三下学期专项定向测试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1中国是世界上最早使用鎏金技术的国家，汉代的长信宫灯采用了鎏金技术。本草纲目水银条引梁代陶弘景的话说：水银“能消化金银使成泥，人以镀物是也”。下列说法正确的是A“能消化金银使成泥”，即水银与金反应形成化合物B鎏金技术中将水银用作在器物上镀金银的电镀液C鎏金技术应用了合金的熔点低于成分金属的性质D长信宫灯表面有鎏金，破损后不易被腐蚀2下列物质应用错误的是A金刚砂用作而高温半导体材料B合成纤维可用于制作飞机的结构材料C四氧化三铁用于制备激光打印墨粉D苯用于工业处理废旧铁屑表面的油污3下列说法正确的是A质谱分析法
2、无法推测分子的结构B氨分子的键角比磷化氢分子的键角小C与的空间构型不同D元素原子的价层电子排布可能是4下列关于甲、乙两种超分子的叙述正确的是A含有超分子的物质都属于分子晶体B超分子都是无限伸展的，属于高分子C甲、乙两种超分子均体现了“分子识别”特征D图甲中与冠醚形成离子键，图乙中与杯酚形成氢键5对乙酰氨基酚片可用作奥密克戎发烧的退烧药物，对乙酰氨基酚的结构简式如图所示。下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是A分子式为，常温下易溶于水B分子中的所有碳原子均为杂化C可形成分子内氢键，熔点较低D分子中含有2种官能团61919年英国科学家卢瑟福用粒子(即氦核)轰击非金属原子发现了质子，该核反应方程式可表示
3、为：，元素X、Y的原子最外层电子数之和为11，下列叙述正确的是A的电子式为B第一电离能：CX、Y的简单氢化物的键角：D与形成的化合物均可与溶液反应7砷化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，立方晶胞的棱长为anm，下列说法错误的是A与为同周期主族元素B与原子的配位数均为4C与之间的最短距离为D晶体的密度为8设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A中含有极性键的数目为B含键的石英晶体中含氧原子的数目为C中配体的数目为D与足量溶液反应，所得溶液中的数目为9下列图示装置不能达到实验目的的是A用甲装置验证的溶解性和漂白性B用乙装置制备无水C用丙装置做喷泉实验D用丁装
4、置证明石蜡油分解生成了乙烯10常用于锰盐制备，也用作氧化剂、催化剂等。由富锰废料(含和少量、)进行废气脱硫并制备的工艺流程如下：下列叙述正确的是A“化浆”所得浆液中的锰元素均为B吸收的主要反应为C滤渣1中含有大量，应回收再利用D转化反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：311某种盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，的最高价氧化物常用作干燥剂，一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法正确的是A该离子中X、Y、Z、W均满足最外层8电子稳定结构BX、Y、Z、W的简单氢化物的沸点：CY的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关DZ单质与溶液反
5、应可生产两种盐12萘与乙酰氯在一定条件下反应如下：下列说法错误的是AM和N互为同分异构体BM分子中最多有20个原子共平面CM的一氯代物有8种D萘的六氯代物有10种13科学家研制了一种全氯无膜液流电池的装置如图所示，该电池因无膜而具有很高的电压效率。下列说法错误的是A该电池因选用溶解而无需离子交换膜B用该电池电解精炼铜，放电时，阳极溶解64g铜CuC充电时，向电极b迁移，并在b极生成D充电时，电极a的反应为14实验测得溶液的pH随温度变化的曲线(不考虑水的挥发)如图所示。下列说法正确的是A水解放热，水的电离吸热B点的电离程度大于其水解程度Ca、b、c三点溶液的Db点溶液中二、工业流程题15碘酸钙
6、为白色结晶性粉末，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂，不溶于乙醇，微溶于水。实验室用海带制备碘酸钙的实验流程如下：(1)灼烧海带并获得溶浸后的溶液系列操作需要用到下列装置中的_(填序号)。(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_。(3)“转化”的目的是_，若实验在如下装置中加热进行，的溶液和水的体积为400mL，应选用三颈烧瓶的规格为_(填序号)。ABCD(4)已知几种盐在水中的溶解度(水)：温度/物质01020406080128137147向的溶液中加入获得粗产品应采取的措施是_。(5)洗涤粗产品应选用_(填序号)。A冰水B酒精C溶液D溶液(6)测定产品纯度称取ag产品置于烧杯中，加入高氯酸
7、微热溶解试样，再加入足量KI溶液(高氯酸不参与反应)，转移到容量瓶中定容。取定容后的溶液于锥形瓶中，用溶液滴定，加入滴_作指示剂，滴定终点的判断依据是_；重复三次滴定，平均每次消耗溶液，则样品中碘酸钙的质量分数计算式为_(已知：)。16钛在医疗、航天等领域都有广泛用途，有“空间金属”之称。目前常用钠的冶炼方法是将钛铁矿(主要成分是，还含有少量、等杂质)制成的“高钛渣”(含左右)再还原为钛，同时得到在食品工业中用作营养增补剂的，工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化钠物形式沉淀时溶液的如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀2.37.53.49.2完全沉淀3.29
8、.74.411.1(1)中的化合价为_，“酸浸”时钛、铁浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示，则“酸浸”所用硫酸的质量分数约为_最合适。(2)“滤液1”中的钛元素以形式存在，则“酸浸”主要反应的离子方程式为_。(3)已知常压下的熔点为-25，沸点为136.4，由与过量焦炭混合投入高温氯化炉充分反应生成的气体分离得到粗的方法是_，再将粗进一步提纯的方法为_。(4)氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的和经吸收可得粗盐酸、溶液，则尾气的吸收液依次是_。(5)“滤液2”中加入溶液调的范围是_。(6)证明向“滤液3”中加入双氧水达到目的的方法是_。(7)已知和的分别为和。若“滤液3”中，加入双氧水和磷酸(
9、设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全，即溶液中，计算说明此时是否有沉淀生成_。三、原理综合题17甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。应用催化加氢规模化生产甲醇是综合利用，实现“碳达峰”的有效措施之一。我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应，需通过以下两步实现：.(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。_。(2)若，下列温度下反应能自发进行的是_(填序号)。AB10CD(3)恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)的两个同体积容器中通入和，甲醇的产率随温度的变化如图所示。温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子监膜的原因为_。(4)按照投料，在
10、恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。压强、由大到小的顺序是_。压强为时，温度高于之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是_；同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是_。一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应式为_，双极膜内每消耗水，理论上石墨电极产生标准状况下_。四、有机推断题18盐酸小檗碱(盐酸黄连素)临床广泛用于治疗胃肠炎、细菌性痢疾等，一种由分子式为的卤代烃制备盐酸小檗碱的合成路线如图所示：已知：请回答下列问题：(1)的名称为_。(2)的化学方程式为_。(3)的反应类型是_。(4)分子中官能团的名称为_。(5)的结构简式为_；F有多种同分异构体，其中属于芳香族氨基酸，且苯环上只有1个侧链的化合物有_种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式_。(6)以苯乙烯( )和苯胺( )为原料(无机物任选)，设计合成有机物 的合成路线_。试卷第9页，共10页
