1、初中化学专题训练计算题一、有关化学式计算题类型：1.1计算物质的相对分子质量1.2计算化合物中各元素原子的个数比1.3计算化合物中各元素的质量比1.4计算化合物中某元素的质量分数1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：茶碱(C8H10N4O2H2O)分子中 原子的个数最多；茶碱(C8H10N4O2H2O)中 元素的质量分数最大。2.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种
2、。请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na 。(3)若某病人每天食用585g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)富马酸亚铁颗粒化学式：C4H2FeO4每包含富马酸亚铁0.2g适应症：缺铁性贫血服用量：每次12包（成人）2.右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。二、有关化合价
3、的计算：3.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为 （ ）A+1B+2C+3D+4三、有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算A根据题意设未知量B写出正确的化学方程式C写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量D列出比例式，求出未知量E作答4.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4N2O43 4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃
4、物N2O4的质量。（2）含有杂质的反应物和生成物的计算5.硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量。（2）理论上得到硅酸钠的质量。（3）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算6.将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量
5、的损失）。计算： （1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。 （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。 （3）原固体混合物中NaCl的质量。四、有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：7.（1）用NaCl配制100ml 0.9医用的生理盐水（密度约为1g/ cm3），需要NaCl的质量为 g。（2）由右图可知，t1时，硝酸钾溶解度 氯化钠的溶解度（填“”，“”或“”）；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的 （填写编号）。a冷却结晶 b蒸发溶剂 c过滤 （2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：8.现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因
6、向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。（3）有关溶液和化学方程式的简单综合计算：叙述型计算题：9.26g锌样品（含杂质）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。（假设杂质不与酸反应，也不溶于水）求：样品中杂质的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）10.小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？名
7、称：硫酸钠溶液化学式：Na2SO4溶质质量分数：10%溶液质量：500g（2）标签型计算题：11.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：该样品中氯化钡的质量分数是多少?用去硫酸钠溶液的质量是多少g?加入氢氧化钡溶液的质量/g溶液的PH72530120（3）图像型计算题：12.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计
8、测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。（4）表格型计算题：13.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80(1)上述反应的化学方程式为 ；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；(3)用36.5的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；(4)黄铜样品中铜的质量分数为多少？
