1、（化学）高中化学物质的分类及转化试题(有答案和解析)一、高中化学物质的分类及转化1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关BPM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI【答案】D【解析】【详解】A“酸雨“、“臭氧层受损“、“光化学烟雾“都与氮氧化物有关，故A正确；BPM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5m的颗
2、粒物，PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重，故B正确；C静电除尘就是运用悬浮颗粒的胶粒带负电荷，在外加电场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果，其依据是胶体的电泳原理，故C正确；D为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3)，故D错误；故答案为D。2下列物质分类中，前者包含后者的是A氧化物、化合物B溶液、胶体C化合物、电解质D酸性氧化物、非金属氧化物【答案】C【解析】【分析】【详解】A氧化物指含有两种元素（其中一种是氧元素）的化合物，A错误；B溶液和胶体都是分散系，分散质粒子直径在1100nm的分散系是胶体，分散
3、质粒子直径小于1nm的分散系是溶液，B错误；C电解质是水溶液或者熔融状态能够导电的化合物，C正确；D酸性氧化物能与碱生成盐和水，非金属氧化物是含有非金属元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO，D错误；答案选C。【点睛】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。3下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（ ）选项WXYZAN2NH3NONO2BSiSiO2H2SiO3Na2SiO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2AABBCCDD【答案】D【解析】【分析】【详解】AN2
4、与氧气只能生成NO，不能直接生成NO2，所以W不能发生图中转化生成Z，故A错误；BSi一步不能生成H2SiO3，所以W不能发生图中转化生成Y，故B错误；CCu一步不能生成Cu(OH)2，所以W不能发生图中转化生成Z，故C错误；DAl与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故D正确；答案选D。4下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A取硫酸催化淀粉水解的反应液，滴入少量新制悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性B溶液与溶液混合有白色絮状沉淀生成
5、二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C将充满和混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应的D向饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至刚好沸腾得到红褐色透明液体得到胶体AABBCCDD【答案】C【解析】【分析】【详解】A向淀粉的酸性水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后再滴入少量新制Cu (OH)2悬浊液并加热，出现砖红色沉淀，可以检验水解产物葡萄糖，否则酸与氢氧化铜反应，影响了实验结果，故A错误；BNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，是强酸制取弱酸，不是双水解原理，故B错误；C充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，颜色加深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则
6、2NO2N2O4的H0，故C正确； DFeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，发生反应生成沉淀，不能得到胶体，应将FeCl3饱和溶液加入沸水中发生水解制备氢氧化铁胶体，故D错误；答案选C。【点睛】碳酸氢根的电离常数比偏铝酸大，碳酸氢根与氢离子的结合能力弱，可以认为是偏铝酸跟夺走了碳酸氢根中的氢离子，偏铝酸跟所需的氢离子是碳酸氢根电离出来的，不是水，所以不是水解，从生成物的角度看，若是水解反应，则碳酸氢根应变成碳酸，再变成二氧化碳，可事实上不是，最终产物是碳酸根，所以从这两方面看该反应都不是水解反应。5由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl。则下列化合物
7、中属于混盐的是（ ）ACaOCl2B(NH4)2Fe(SO4)2CBiONO3DK3Fe(CN)6【答案】A【解析】【分析】【详解】A.CaOCl2的化学式可以写成Ca（ClO）Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故A正确；B.(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；C.BiONO3中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；D.K3Fe(CN)6是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；综上所述，答案为A。6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ANaClO（aq）HClO（aq）HCl
8、（aq）BH2SiO3SiO2SiCl4CAlAl（OH）3Al2O3DFe2O3Fe（OH）3Fe2（SO4）3（aq）【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸不稳定，见光分解速率加快，因此NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)能够实现，故A正确；B. 二氧化硅不溶于盐酸，SiO2SiCl4不能实现，故B错误；C. 铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，AlAl(OH)3不能实现，故C错误；D. 氧化铁不溶于水，Fe2O3 Fe(OH)3不能实现，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了物质的性质和转化，掌握物质的性质是解题的关键。本题的易错点为C，要注意铝与氢
9、氧化钠溶液的反应方程式的书写。7分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是()A化合物:干冰、明矾、烧碱B同位素:石墨、C60、金刚石C混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸D非电解质:乙醇、四氯化碳、甲烷【答案】B【解析】【分析】【详解】A干冰为二氧化碳、明矾为硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是纯净物中的化合物，故A正确；B石墨、C60、金刚石是碳的单质属于碳元素的同素异形体，故B错误；C漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水属于混合物、盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，故C正确；D乙醇、四氯化碳、甲烷属于非电解质，故D正确；故选B。8当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应
10、的是稀豆浆 蒸馏水 硫酸铜稀溶液 FeCl3稀溶液 云雾ABCD【答案】C【解析】【分析】【详解】稀豆浆是胶体； 蒸馏水是纯净物，不是胶体； 硫酸铜稀溶液属于溶液分散系； FeCl3稀溶液属于溶液分散系； 云雾是胶体；胶体能产生丁达尔效应；所以能产生丁达尔效应的是稀豆浆、云雾，不能产生丁达尔效应的是蒸馏水、硫酸铜稀溶液 、FeCl3稀溶液；故选C。【点睛】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，只要判断出哪些分散系是胶体即可；丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。9下列说法正确的是( )、属于碱性氧化物，、都能和碱溶液
11、发生反应属于酸性氧化物 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 混合物：漂白粉、水玻璃、胶体、冰水混合物 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物ABCD【答案】C【解析】【详解】、和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，、能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故错误；碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子
12、化合物，故正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、胶体属于分散系混合物、冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故错误；醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故正确；硅导电属于物理变化，铝在浓硫酸中钝化属于化学变化是浓硫酸的强氧化性体现，故错误；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故正确；答案选C。10下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是A天然气燃烧B自然界中丁达尔效应C蛋白质受热凝固D食醋除水垢AABBCCDD【答案】B【解析】【分析】从化学反应有新物质产生的角度进行分析；【详解】A.
13、 天然气主要成分是CH4，甲烷燃烧：CH42O2CO22H2O，天然气的燃烧属于化学变化，故A不符合题意；B. 丁达尔效应是胶体的性质，没有新物质的生成，属于物理变化，故B符合题意；C. 蛋白质受热凝固，发生蛋白质的变性，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；D. 食醋中含有醋酸，水垢主要成分含有CaCO3和Mg(OH)2，CaCO3和Mg(OH)2都能与醋酸发生反应，生成醋酸钙和醋酸镁，食醋除水垢，属于化学变化，故D不符合题意；答案：B。11下列物质之间的转化中，都能通过一步实现的是（ ）H2SSSO3H2SO4AlAl2O3NaAlO2Al(OH)3FeFeCl2Fe(OH)2Fe
14、(OH)3SiSiO2H2SiO3Na2SiO3NaNa2ONa2CO3NaOHABCD【答案】C【解析】【分析】【详解】S不能一步转化为SO3，错误；Al与氧气反应得到Al2O3，Al2O3与氢氧化钠反应得到NaAlO2，NaAlO2与二氧化碳和水反应得到Al(OH)3，都能通过一步实现，正确；Fe与盐酸反应制得FeCl2，FeCl2与氨水反应得到Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气和水反应得到Fe(OH)3，都能通过一步实现，正确；SiO2不能一步转化为H2SiO3，错误；Na与氧气反应得到Na2O，Na2O与二氧化碳反应得到Na2CO3，Na2CO3与氢氧化钡反应得到NaOH，都能通过一
15、步实现，正确；正确为，答案选C。【点睛】本题重点，掌握物质转化的相应化学方程式，平时要注意梳理，做到心中有数。12下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是A葡萄糖B蛋白质C硫酸铁D淀粉【答案】A【解析】【详解】A. 葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；B. 蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意；C. 硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；D. 淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；故合理选项是A。1
16、3已知制备胶体的反应原理为： FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。试回答下列问题：(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_,其中操作方法及现象是_。(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质：_（填“是”或“不是”）。(3)丁同学检查实验结果发现_（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：取部分
17、胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带_电荷。取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式_。欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是_。【答案】丁达尔效应 用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路 不是 甲、丙 正 加电解质，胶体聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O 渗析 【解析】【分析】(1)胶体能产生丁达尔效应；(2)Fe(OH)3胶体是混合物，电解质是纯净物；(3)直接加热饱和FeCl3溶液，
18、三价铁会水解生成红褐色沉淀；胶体持续加热发生聚沉；(4)胶体粒子带电荷，通电后发生电泳；胶体中加入电解质发生聚沉，氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫酸铁和水；胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜。【详解】(1)胶体能产生丁达尔效应，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应，其中操作方法及现象是用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路；(2) 电解质是纯净物，Fe(OH)3胶体是混合物，所以Fe(OH)3胶体不是电解质；(3)直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；胶体持续加热发生聚沉，所以甲、丙的烧杯底部有沉淀；(4)取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，
19、通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，氢氧化铁胶体离子移向阴极，表明Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷；取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质，胶体聚沉；继续滴加，氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫酸铁和水，沉淀减少最终消失，化学反应方程式是2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O；胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，用渗析法除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液。【点睛】本题考查胶体的制备和性质，胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同；胶体能产生丁达尔效应，丁达尔效应常用来区分溶液和胶体。14粉煤灰中含有SiO2、A
20、l2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：（1）第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4)2、NH4Al（SO4)2等，写出生成NH4Fe（SO4)2的化学方程式_。在物质分类体系中，NH4Fe（SO4)2、NH4Al（SO4)2不属于_（填字母)。a硫酸盐 b复盐 c强电解质 d共价化合物（2）滤渣B的主要成分为_。（3）已知KspFe（OH)3=41038，KspAl（OH)3=11032。为实现步骤的实验目的，应使溶液中c（Fe3+)、c（Al3+)均小于或等于1105 molL1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_。（4）实验室进
21、行第步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、_、_，得到的晶体主要成份是_（填化学式)。【答案】Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe（SO4)2+2NH3+3H2O d SiO2 5 玻璃棒 蒸发皿 （NH4)2SO4 【解析】【分析】【详解】试题分析：（1）根据题意，Fe2O3与NH4HSO4反应生成 NH4Fe（SO4）2、氨气和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe（SO4)2+2NH3+3H2O；物质分类体系中，NH4Fe（SO4)2、NH4Al（SO4）2都属于复盐，都是强电解质，都属于硫酸盐，铵盐属于离子化合物，不属于共价化合物，答案选d。（2）S
22、iO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水，所以滤渣B的主要成分为SiO2。（3）由于KspFe（OH)3=41038 KspAl（OH)3=11032，Fe（OH)3先出现沉淀，根据KspAl（OH)3=11032；c（Al3+）均小于或等于1105molL1可认为完全沉淀，此时c（OH）=1109，c（H)= 1105，PH=5，所以溶液A至少应调节到pH=5。（4）实验室进行第步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；滤液C的主要成分是硫酸铵溶液，所以得到的晶体是硫酸铵。考点：考查物质制备实验分析判断，物质性质的理解应用，离子方程式、化学方程式书写方法，盐类水解分析应用。1
23、5请在每个化学方程式后的横线上注明化学反应过程中能量的主要转化形式。(1)Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag：_(填正向反应的能量转化形式)。(2)2C2H2+5O24CO2+2H2O：_。(3)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2：_。(4)CaCO3CaO+CO2_。【答案】化学能转化为电能 化学能转化为热能 光能转化为化学能 热能转化为化学能 【解析】【分析】从反应条件可判断能量转化的形式。【详解】(1)放电是通过原电池装置把化学能转化为电能，故能量的主要转化形式为化学能转化为电能；(2)燃烧是剧烈的氧化还原反应，反应过程中放出大量的热，所以主要能量转化形式为把化学能转化为热能；(3)绿色植物在叶绿体内，吸收和利用光能把二氧化碳和水转化为葡萄糖，同时放出氧气，故能量的主要转化形式是把太阳能(光能)转化为化学能；(4)在高温条件下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应吸收热量，使物质含有的能量升高，故能量转化主要形式是把热能转化为化学能。
