1、?更多学习资料请关注公众号湖北升学通?更多学习资料请关注公众号湖北升学通?更多学习资料请关注公众号湖北升学通?更多学习资料请关注公众号湖北升学通?更多学习资料请关注公众号湖北升学通?更多学习资料请关注公众号湖北升学通?更多学习资料请关注公众号湖北升学通?更多学习资料请关注公众号湖北升学通化学参考答案及解析化学参考答案及解析1D四氯乙烯属于烃的衍生物；食盐、白糖可用作防腐剂；橡胶的硫化程度越高，强度越大，但弹性越差。2C四甲基吡嗪是一种活性生物碱，可与HCl反应制备其盐酸盐。3B2+-224Ca+SO+H O+3ClO=CaSO+Cl+2HClO4D铁质器物附铜制配件，在接触处铁易生锈。5A蛋白
2、质的一级结构与肽键的形成有关。6D应将“澄清石灰水”与“酸性高锰酸钾溶液”位置互换。7D2NO与2H O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗 3 个 NO2分子转移的电子数为 2 个，则有 3mol 的 NO2参与反应时，转移的电子数为A2N8BX 是氢、Y 是碳、Z 是氮、E 是氟、Q 是磷、W 是氯。F-F 键能小于 Cl-Cl 键能。9BCuSO45H2O 是离子晶体；往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子，故 NH3比 H2O 更易与铜离子形成配位键；每个 Cu2+与 4 个 H2O 形成配位键。10DH22e-+2HCO3-=2CO2
3、+2H2O是阳极区的反应11C242N HH O是具有较强还原性的碱性液体。能被次氯酸钠氧化，在空气中会与2CO反应产生烟雾。12B采用浓度较低的 FeCl3溶液制备3Fe和SCN平衡体系，是为了使实验现象更为明显。13DAE 点溶液为滴定时 MOH 溶液中OHlg8Hcc，OHc=110-3mol/L，MOH 的电离常数约为33530.11 101 101 101 10；BF 点溶液呈碱性，溶液中 c(MOH)=c(MCl)，联立物料守恒和电荷守恒即得；CP 点酸碱恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，促进水的电离，P 点过后酸过量，抑制水的电离，故 P 点水的电离程度最大；DQ点溶液呈酸性，溶液中
4、 c(HCl)=c(MCl)，M+会水解，c(H+)c(M+)。14D由题图知，1个Zn4O6+上、下、左、右、前、后共有6个L2-，每个L2-与Zn4O6+形成2个ZnO配位键，1个Zn4O6+含有4个ZnO配位键，则1个Zn4O6+中Zn2+形成的配位键数目为62+4=16，1个Zn2+的配位数为4。15A反应 I、反应均是吸热反应,且反应 I 的H 更大。在题设温度范围内(其他条件不变)，2S(g)的体积分数随温度升高先升后降。在低温段，以反应为主，随温度升高，S2(g)的体积分数增大；在高温段，随温度升高；反应消耗 S2的速率大于反应生成 S2的速率，S2(g)的体积分数减小。升高相同
5、温度时，活化能越大的化学反应，其反应速率提高的倍数越大。故反应活化能更大。16（14分）（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2Mn Cl2+2KCl+5Cl2+8H2O（2 分，离子方程式亦可得分）（2）不易因为AlCl3固体积聚而造成堵塞（2分）（3）碱石灰（1分）（4）+332HOAlCl+H=AlCl+H O（2 分）（5）温度计（1 分）；2（1 分）；D 中溴的四氯化碳溶液褪色（1 分）（6）除去乙烯中的水和乙醇（2 分，仅回答“除水”或“除醇”得 1 分）（7）反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理（2 分，写对一点，得 1 分；合理即可）17（14 分）
6、（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分（2 分）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2高温4Na2CrO4+4CO2（2 分）（2）2CO（1 分；写名称不得分）；硅酸（1 分）（3）4.838.6（2 分）（4）2O24e=O2（2 分）；O2、CO2（“O2、CO2、CO”亦可，2 分，只答 O2不得分）（5）+3 或3（2 分）【解析】（2）由流程可知气体 X 为 CO2，所以流程中可循环利用的物质为 CO2；（3）由33sp3Al OHAlOHKcc 可知，3Alc由5110mol L降至6110mol L时，pH 上升约 0.33，结合离子浓度与 pH 的关系图可知
7、，pH 不低于 4.83；根据243Al OHHAl OHH O ，可知4Al OH的浓度由5110mol L降至6110mol L时，Hc增大 10 倍，结合图示可知，此时 pH=8.6，所以常温下，若要控制溶液中铝元素的浓度不超过6110mol L，需控制 pH 范围为 4.838.6。18.（13 分）（1）取代反应（1 分）（2）2-氯丙酸乙酯（2 分）（3）、COOH（“-Cl、-COOH”亦可）（2 分）（4）+NaOH+NaCl+H2O（2 分；或+HCl，未标注分子手性结构特征，不扣分）（5）；（2 分。写对 1 个得 1 分，写错不得分）（6）S 构型（2 分）；3（2 分）
8、19（14 分）（1）-317（2 分）（2）O3将 NO2氧化为更高价的氮氧化物(或生成了 N2O5)（2 分，合理即可）；SO2与 O3的反应速率慢（2 分，合理即可）（3）SO32-+2NO2+2OH-SO42-+2NO2-+H2O（2 分）（4）14（2 分）（5）ac（2 分，漏选 1 分，错选 0 分）（6）6（2分）【解析】（4）相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，令 SO2起始物质的量为 2amol，NO 起始物质的量为 amol，50时 NO 的脱除率为 80%，SO2脱除率为 100%，根据得失电 子 数 目 守 恒，因 此 有 n(NO)3+n(SO2)2=n(N
9、aClO)2，代 入 数 值 有amol80%3+2amol2=n(NaClO)2，解得 n(NaClO)=3.2amol，根据原子守恒，n(NO3-)n(Cl-)=0.8a3.2a=14；故答案为 14；（6）起始时 CO 物质的量浓度均为 1.28mol/L、NO 的物质的量浓度为 1mol/L，达平衡时 NO的转化率为 80%，则平衡时 NO 为 0.2 mol/L，2N的选择性为 60%，则平衡时2N为0.8mol/L60%12=0.24mol/L，222CO(g)2NO(g)N(g)2CO(g)中消耗的 CO 为0.48mol/L，生成的 CO2为 0.48mol/L，22CO(g)2NO(g)N O(g)CO(g)中消耗的 NO 为0.32mol/L，消耗的 CO 为 0.16mol/L，生成的 CO2为 0.16mol/L，则平衡时 CO 为 1.28mol/L-0.48 mol/L-0.16mol/L=0.64mol/L，CO2为 0.48 mol/L+0.16mol/L=0.64 mol/L，因此222CO(g)2NO(g)N(g)2CO(g)1=K1212121162.064.064.024.0molLLmolLmolLmolLmol。NaOH
