1、 二轮复习系列之二轮复习系列之 化学工艺流程题的化学工艺流程题的 解题策略解题策略 4如何备如何备 考考? 3如何考？如何考？ 1考了吗？考了吗？ 2考什考什 么？么？ 工艺工艺 流程流程 题题 内容提要内容提要 近几年高考中情景素材统计（近几年高考中情景素材统计（2考什么考什么?） （1）自然资源开发利用类）自然资源开发利用类 钛铁矿、铬铁矿、软锰矿、菱镁矿、铁硼矿、钛铁矿、铬铁矿、软锰矿、菱镁矿、铁硼矿、 铝土矿、磷矿石、白云石、莹石铝土矿、磷矿石、白云石、莹石 （2）废弃资源回收利用类）废弃资源回收利用类 废铁屑、废铝片、废钒催化剂、废玻璃、废旧废铁屑、废铝片、废钒催化剂、废玻璃、废旧
2、锂离子电池、废旧锌锰电池、粉煤灰、银铜合锂离子电池、废旧锌锰电池、粉煤灰、银铜合 金废料金废料 （3）物质的制备和净化类）物质的制备和净化类 水泥、水泥、NaClO2、NH3、H2C2O4 3 1、原料所含杂质类：原料所含杂质类： SiO2(12次次)；Al2O3(11次次）；FexOy(10次次）； MgO(5次次)；MnO2(4次次)；CaO(3次次) 2、辅助试剂类：辅助试剂类： H2O2(7次次)；KMnO4(6次次）；K2Cr2O7(2次次）； H2C2O4(2 次次 ) 、 NaBH4(2 次次 ) ； ZnS 、 FeS 、 MnS(各各1次次) 近几年高考中高频化合物统计近几年
3、高考中高频化合物统计 4 设问方式 考查内容 考查方式 原料转化为产品的原料转化为产品的 生产原理生产原理 元素及其化合物性质元素及其化合物性质、离子反离子反 应应、氧化还原反应氧化还原反应、热化学知热化学知 识识、化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡、 溶解度溶解度、水溶液中离子平衡水溶液中离子平衡( (K Ka a、 K Kb b、K Kh h、K Ksp sp的应用 的应用) ) 化合价规则化合价规则、物质的命物质的命 名名、方程式书写方程式书写、图表图表 分析分析、实验原理及文字实验原理及文字 表达表达、实验方案设计实验方案设计 平衡常数的计算平衡常数的计算 除杂除杂、分离和提
4、纯分离和提纯 产品产品 实验仪器和实验操作实验仪器和实验操作 仪器名称仪器名称、分离提纯的分离提纯的 操作操作、滴定实验及相关滴定实验及相关 计算计算 提高产量和效率提高产量和效率 化学平衡化学平衡、溶解平衡溶解平衡 计算转化率计算转化率、产率产率、纯纯 度度 节能减排节能减排，循环利循环利 用用 元素化合物性质元素化合物性质 尾气的处理尾气的处理、实验方案实验方案 的设计的设计 综合利用综合利用 电化学知识电化学知识 电极方程式书写及电化电极方程式书写及电化 学的相关计算学的相关计算 近几年高考中考点分析近几年高考中考点分析 化学工艺流程图是以无机矿物、工农业或生活废旧物质为化学工艺流程图是
5、以无机矿物、工农业或生活废旧物质为原料原料， 首先对原料经过一定的首先对原料经过一定的预处理预处理，再通过一系列，再通过一系列化学反应化学反应，利用，利用 化学反应原理化学反应原理知识，经过多次知识，经过多次分离提纯分离提纯最后得到最后得到目标产物目标产物。 原料 核心 反应 目标产物 原料的预处理 反应条件控制 物质分离提纯 生产实际 工艺流程题的基本结构示意图工艺流程题的基本结构示意图 二、二、剖析工艺流程题的命题角度剖析工艺流程题的命题角度 LiLi4 4TiTi5 5O O12 12和 和LiFePOLiFePO4 4都是锂离子电池的电都是锂离子电池的电 极材料，可利用钛铁矿（主要成分
6、为极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiOFeTiO3 3，还含有少量，还含有少量MgOMgO、 SiOSiO2 2等杂质）来制备，工艺流程如下：等杂质）来制备，工艺流程如下： 例题 原料原料 目标产物目标产物1 1 目标产物目标产物2 2 预处理预处理 主线2 主线1 核心化学反应及分离提纯核心化学反应及分离提纯 28(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白 织物等，其一种生产工艺如下： 核心化学反应核心化学反应 分离提纯分离提纯 硫酸、SO2反应电解结晶、干燥 回收尾气吸收 ClO2NaClO2产品 NaHSO4 NaClO3食盐水 Cl2 NaOH、H2O2 成品液
7、题型示例题型示例 原料原料 目标产物目标产物 核心核心 反应反应 原料原料 的预的预 处理处理 生产实际生产实际 反应条件的控制反应条件的控制 命题五个角度命题五个角度 原料原料 的预的预 处理处理 生产实际生产实际 原料原料 的预的预 处理处理 生产实际生产实际 反应条件的控制反应条件的控制 原料原料 的预的预 处理处理 生产实际生产实际 原料原料 的预的预 处理处理 生产实际生产实际 反应条件的控制反应条件的控制 原料原料 的预的预 处理处理 生产实际生产实际 反应条件的控制反应条件的控制 产物产物 分离分离 提纯提纯 生产实际生产实际 1.核心反应核心反应陌生方程式的书写陌生方程式的书写
8、 关注箭头的指向：关注箭头的指向： 箭头指入箭头指入反应物反应物 箭头指出箭头指出生成物生成物 箭头回指箭头回指循环物循环物 氧化还原反应：氧化还原反应：判断产物三个守恒判断产物三个守恒 非氧化还原反应：非氧化还原反应： 物质性质元素守恒物质性质元素守恒 铝是应用广泛的金属。以铝土矿铝是应用广泛的金属。以铝土矿( (主要成分为主要成分为AlAl2 2O O3 3，含，含 SiOSiO2 2和和FeFe2 2O O3 3等杂质等杂质) )为原料制备铝的一种工艺流程如下为原料制备铝的一种工艺流程如下: : （4 4）“电解）“电解”是电解是电解NaNa2 2COCO3 3溶液，原理如图所示。溶液，
9、原理如图所示。 阳极的电极反应式为阳极的电极反应式为_， 阴极产生的物质阴极产生的物质A A的化学式为的化学式为_。 答题技巧答题技巧 (1)箭头回指判断产物为箭头回指判断产物为 NaOH和和NaHCO3 (2)电解实质是电解水电解实质是电解水 H2 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 氯氯化化钠钠 电电解解槽槽 ClO2食食盐盐水水 氯氯化化氢氢 合合成成塔塔 二二氧氧化化氯氯 发发生生器器 补补充充Cl2 24二氧化氯（二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消 毒剂。毒剂。 （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产）氯化钠电解法是
10、一种可靠的工业生产ClO2方法。方法。 该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下 电解得到的氯酸钠（电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成）与盐酸反应生成ClO2。 工艺中可以利用的单质有工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生（填化学式），发生器中生 成成ClO2的化学方程式为的化学方程式为_。 Cl2 HCl NaClO3+HClClO2+H2 /Cl2(?)+NaCl 2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O NaCl NaClO3 增大固体样品与液体（或气体）的接触增大固
11、体样品与液体（或气体）的接触 面积，加快反应速率。面积，加快反应速率。 2.原料的预处理原料的预处理 浸出：浸出： 研磨：研磨： （水浸、酸浸、碱浸）（水浸、酸浸、碱浸） 使原料中的使原料中的*溶解（物理溶解或与浸取液溶解（物理溶解或与浸取液 接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶 物通过过滤除去。物通过过滤除去。 灼烧灼烧： 搅拌：搅拌： 使反应物充分接触，增大反应（或溶解）使反应物充分接触，增大反应（或溶解） 速率。速率。 （焙烧、煅烧）除去可燃性的杂质（或使（焙烧、煅烧）除去可燃性的杂质（或使 原料初步转化）原料初步转化）杂质高温下氧化、分解杂质高温下氧
12、化、分解 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿( (主要成分为主要成分为 MgMg2 2B B2 2O O5 5 H H2 2O O和和FeFe3 3O O4 4，还有少量，还有少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等等) )为为 原料制备硼酸原料制备硼酸(H(H3 3BOBO3 3) )的工艺流程如图所示：的工艺流程如图所示： 回答下列问题：回答下列问题： (1)(1)写出写出MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O O与硫酸反应的化学方程式与硫酸反应的化学方程式 _
13、_ _。 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的 措施有措施有_ (_ (写出两条写出两条) )。 升高反应温度、减小铁硼矿粉粒径升高反应温度、减小铁硼矿粉粒径 Mg2B2O5 H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3 预处理预处理 以硅藻土为载体的五氧化二钒（以硅藻土为载体的五氧化二钒（V V2 2O O5 5）是接触法生成硫酸的催）是接触法生成硫酸的催 化剂。从废钒催化剂中回收化剂。从废钒催化剂中回收V V2 2O O5 5既避免污染环境又有利于资源综既避免污染环境又有利于资源综 合利用。废钒催化剂的主要成分为：合利用。废钒
14、催化剂的主要成分为： 物质物质 V2O5 V V2 2O O4 4 K K2 2SOSO4 4 SiOSiO2 2 FeFe2 2O O3 3 AlAl2 2O O3 3 质量分数质量分数/%/% 2.22.92.22.9 2.83.12.83.1 22282228 60656065 1212 11 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： （1 1）“酸浸”时）“酸浸”时V V2 2O O5 5转化为转化为VOVO2 2+ +，反应的离子方程式，反应的离子方程式 为为 ， 同时同时V V2 2O O4 4转成转成VOVO2+ 2+。 。 V V2 2O O5 5+
15、2H+2H+ +=2VO=2VO2 2+ +H+H2 2O O 预处理预处理 废钒 催化剂 V2O5酸浸 浸液 氧化中和 离子 交换 洗脱沉钒煅烧 废渣1 H2SO4NH4ClKOH 废渣2 流出液 淋洗液KClO3 反应速率及平衡移动反应速率及平衡移动 物质的溶解与结晶物质的溶解与结晶 物质的热分解与挥发物质的热分解与挥发 弱离子的水解（平衡）弱离子的水解（平衡） pH： 物质的沉淀与溶解物质的沉淀与溶解 弱离子的水解弱离子的水解 3.反应条件的控制反应条件的控制 保护气：保护气： 隔绝空气（主要是隔绝空气（主要是O2、H2O） 弱离子的水解（如弱离子的水解（如HCl氛围）氛围） 温度温度:
16、 36、（、（15分）以海绵铜（主要成分是分）以海绵铜（主要成分是Cu和少量和少量CuO）为原）为原 料，采用硝酸铵氧化分解技术生产料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：的工艺过程如下： （1）步骤中溶解温度应控制在步骤中溶解温度应控制在6070，原因是，原因是 。 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 1515课标课标I I：“净化除杂”需先加“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是溶液，作用是将将Fe2+氧化为氧化为 Fe3+ 然后在调节溶液的然后在调节溶液的pHpH约为约为5 5，目的是：，目的是：使使Al3+与与Fe3+形成氢形成氢 氧化物
17、沉淀而除去。氧化物沉淀而除去。 1515课标课标IIII： 加碱调节至加碱调节至pH为为 2.7 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于10-5mol/L时，即时，即 可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为为 6 时，锌开始沉淀（假定浓度为时，锌开始沉淀（假定浓度为 0.1mol/L）。若上述过程不加）。若上述过程不加H2O2后果是后果是ZnZn2+ 2+和 和FeFe2+ 2+分离不开 分离不开，原因是：，原因是： Fe(OH)2和和Zn(OH)2的的Ksp相近相近。 H H3 3BOBO3 3、MgMg2+ 2+、 、FeFe3
18、+ 3+、 、 FeFe2+ 2+、 、AlAl3+ 3+ 4.产品的分离提纯 结晶（重结晶）结晶（重结晶）:固体物质从溶液中析出的过程。固体物质从溶液中析出的过程。 过滤：过滤：固、液分离固、液分离 蒸馏：蒸馏：液、液分离液、液分离 蒸发：蒸发：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而 析出溶质（晶体）的过程。析出溶质（晶体）的过程。 萃取：萃取：用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 分液：分液：互不相溶的液体间的分离互不相溶的液体间的分离 盐析：盐析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。加无机盐使溶质的溶解度降低
19、而析出。 升华：升华：将可直接气化的固体分离出来。将可直接气化的固体分离出来。 洗涤：洗涤：通常有水洗、冰水洗涤、醇洗。通常有水洗、冰水洗涤、醇洗。 成本意识：成本意识：浸出率、转化率、利用率、原料价格、能耗的浸出率、转化率、利用率、原料价格、能耗的 控制、控制、 原料、原料、 能量的循环利用能量的循环利用 效率意识：效率意识：生产速率、催化剂的使用、反应条件的选择生产速率、催化剂的使用、反应条件的选择 5.生产实际：三个意识生产实际：三个意识 环保意识环保意识：绿色化学：无污染、无腐蚀、绿色化学：无污染、无腐蚀、 “三废三废”(废气废气 、废渣、废水、废渣、废水)的处理。的处理。 滤滤液液
20、滤滤渣渣 H2SO4、H2O2 过过滤滤 Al(OH)3固固体体 废废旧旧 锂锂离离子子电电池池 放放电电 处处理理 拆拆解解正正极极碱碱浸浸 NaOH溶溶液液 调调pH 滤滤液液 酸酸浸浸 萃萃取取 水水相相（Li2SO4溶溶液液） 有有机机相相反反萃萃取取 有有机机相相再再生生回回用用 水水相相（CoSO4溶溶液液） NH4HCO3溶溶液液 沉沉钴钴 CoCO3固固体体 过过滤滤 调调pH过过滤滤 滤滤渣渣 滤滤液液 过过滤滤 滤滤液液 27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料 有钴酸锂（有钴酸锂（
21、LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。），导电剂乙炔黑和铝箔等。 可用盐酸代替可用盐酸代替H2SO4和和H2O2的混合液，但缺点是的混合液，但缺点是 。 有氯气生成有氯气生成，污染较大，污染较大 污染：污染：废渣、废渣、 废液（酸、碱、重金属盐）、废液（酸、碱、重金属盐）、 废气（废气（Cl2、Br2、硫和氮的氧化物）、硫和氮的氧化物） 很多学生答不出，没有环保的意识。很多学生答不出，没有环保的意识。 24四氯化钛四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料是制取航天航空工业材料钛钛 合金的重要原料。由钛铁矿合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是主要成分是FeTiO3)制备制备TiCl4 等产品
22、的一种工艺流程示意如下：等产品的一种工艺流程示意如下： 钛钛 铁铁 矿矿 TiO2 nH2O 2 3 4 1 强强酸酸性性浸浸出出液液 （含含TiO2+、Fe2+、 Fe3+、Al3+等等） 废废渣渣 废废液液 废废气气 富富含含TiO2+ 溶溶液液 粗粗TiO2 成成品品 TiCl4 绿绿矾矾 氯氯气气、焦焦炭炭 铁铁屑屑 该工艺流程中存在的不足之处是该工艺流程中存在的不足之处是-。 产生三废产生三废 1 快速浏览，整体分析把握主干 4 以线设问，回归流程局部剖析 3 独立设问，找准关键直接作答 2 瞻前顾后，整合信息理顺流程 三、工艺流程题答题策略（三、工艺流程题答题策略（3如何考？）如何
23、考？） ） LiLi4 4TiTi5 5O O12 12和 和LiFePOLiFePO4 4都是锂离子电池的电都是锂离子电池的电 极材料，可利用钛铁矿（主要成分为极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiOFeTiO3 3，还含有少量，还含有少量MgOMgO、 SiOSiO2 2等杂质）来制备，工艺流程如下：等杂质）来制备，工艺流程如下： 例题 原料原料 目标产物目标产物1 1 目标产物目标产物2 2 预处理预处理 1.快速浏览，整体分析把握主干 主线2 主线1 核心化学反应及分离提纯核心化学反应及分离提纯 FeTiOFeTiO3 3 、 MgOMgO和和SiOSiO2 2 2 瞻前顾后，整合信
24、息理顺流程 主反应主反应 FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O 副反应副反应 MgO +2H+ = Mg2+ H2O 反应反应6 反应反应7 反应反应5 反应反应4 反应反应3 反应反应1 反应反应2 分离分离3 分离分离4 分离分离1 分离分离2 TiOCl42 + （x+1） H2O = TiO2 xH2O 2H+4Cl- TiO2 xH2O (NH4)2Ti5O15 (NH4)2Ti5O152LiOHLi2Ti5O152NH3 H2O Li4Ti5O12 高温 2LiFePO4+ H2O+ 3CO2 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 2F
25、e2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ 2H2O Fe3+PO4 3- =FePO4 Li2Ti5O15 七处核心反应，四处分离提纯七处核心反应，四处分离提纯 100、2h，90、5h 3 独立设问，找准关键直接作答 解答关键解答关键 （1）找准纵坐标和找准纵坐标和 横坐标横坐标 （2）对应的实验条对应的实验条 件有两个件有两个 解答关键（解答关键（1）各元素化合价代数和为各元素化合价代数和为0（2）两两 个氧原子形成一个过氧键个氧原子形成一个过氧键（3）过氧根为过氧根为-2价价 4 低于低于40，TiO2 xH2O转化率随温度升高而增加；超过转化率随温度升高而增加；超过40 ，双氧水分
26、解与氨气逸出导致，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2 xH2O转化率下降转化率下降 解题关键解题关键 （1）分析表格中低于和高于分析表格中低于和高于40时转化率的变化趋势转化率的变化趋势 （2）双氧水和氨水的不稳定性，温度升高会分解双氧水和氨水的不稳定性，温度升高会分解 4 以线设问，回归流程局部推敲 解题关键解题关键 （1）“）“酸浸酸浸”时发生非氧化还原反应，铁元素为时发生非氧化还原反应，铁元素为+2价价 （2）元素守恒和电荷守恒配平元素守恒和电荷守恒配平 FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O 解题关键解题关键 （1）反应为氧化还原反应，）反应为氧化还原反
27、应，H2C2O4 为还原剂为还原剂 （2）电子守恒和元素守恒配平）电子守恒和元素守恒配平 高温 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ H2O+ 3CO2 Mg2+、Fe2+ FePO4 Mg3(PO4)2 解题关键解题关键 （1）溶度积规则意义及计算溶度积规则意义及计算 （2）注意加入溶液后体积变化注意加入溶液后体积变化 1.1.常用常用答题的套路答题的套路及及规范答题模板规范答题模板 2.2.细心审题，疑点突破细心审题，疑点突破，力求得分，力求得分 四、工艺流程题的规范答题及知识储备四、工艺流程题的规范答题及知识储备 （4如何备考？）如何备考？） 3.3.常见化
28、工流程反应及物质制备常见化工流程反应及物质制备 1分分 （3）沉钨过程中，检验 H2WO4是否沉淀完全 的方法是 。 若上层清液变浑浊，则未沉淀完全若上层清液变浑浊，则未沉淀完全。 使反应速率加快使反应速率加快 1、常用常用答题的套路答题的套路及及规范答题模板规范答题模板 1分分 （1 1）黑钨矿石碱熔前需充分研磨，目的是）黑钨矿石碱熔前需充分研磨，目的是 ，写出，写出 FeWOFeWO4 4在碱熔条件下发生反应的化学方程式：在碱熔条件下发生反应的化学方程式： 。 2分分 常见答题术语常见答题术语 答题模板答题模板 从滤液中提取一般晶从滤液中提取一般晶 体（溶解度随温度升体（溶解度随温度升 高
29、而增大的晶体）的高而增大的晶体）的 方法方法 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥燥 从滤液中提取溶解度从滤液中提取溶解度 受温度影响较小或随受温度影响较小或随 温度升高而减小的晶温度升高而减小的晶 体的方法体的方法 蒸发浓缩、趋热过滤、洗涤、干燥蒸发浓缩、趋热过滤、洗涤、干燥 如如：NaCl和少量和少量K2Cr2O7的混合溶液的混合溶液 温度不高于温度不高于的的 原因原因 适当加快反应速率，但温度过高会造成适当加快反应速率，但温度过高会造成 ( (如浓硝酸如浓硝酸) )挥发、挥发、( (如如H H2 2O O2 2、NHNH4 4HCOHCO3 3) )分
30、分 解、解、( (如如NaNa2 2SOSO3 3) )氧化或促进氧化或促进( (如如AlClAlCl3 3) )水水 解等，影响产品的生成。解等，影响产品的生成。 34 1、常用常用答题的套路答题的套路及及规范答题模板规范答题模板 常见答题术语常见答题术语 答题模板答题模板 检验溶液中离子是否沉检验溶液中离子是否沉 淀完全的方法（淀完全的方法（不涉及不涉及 沉淀计算沉淀计算） 静置分层后，向上层清液中继续滴入沉淀静置分层后，向上层清液中继续滴入沉淀 剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全；若剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全；若 上层清液继续产生沉淀，则沉淀不完全。上层清液继续产生沉淀，则沉淀不完全
31、。 检验沉淀是否洗涤干净检验沉淀是否洗涤干净 的操作的操作 取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中 滴入某试剂，若滴入某试剂，若，则沉淀已洗涤干净；，则沉淀已洗涤干净； 若若，则沉淀未洗涤干净。，则沉淀未洗涤干净。 洗涤沉淀的操作洗涤沉淀的操作 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没 沉淀沉淀，待水自然流下后待水自然流下后，重复操作重复操作23次次。 滴定到终点的现象滴定到终点的现象 滴入最后一滴滴入最后一滴标准液，溶液由标准液，溶液由色色 变为变为色，且半分钟内溶液颜色不再改色，且半分钟内溶液颜色不再改 变，说明已达到滴定终
32、点变，说明已达到滴定终点 35 常见答题术语常见答题术语 答题模板答题模板 事先煮沸溶液的原因事先煮沸溶液的原因 除去溶解在溶液中的气体除去溶解在溶液中的气体( (如氧气如氧气) )防止防止 某物质被氧化。某物质被氧化。 控制某反应的控制某反应的pHpH值使某些值使某些 金属离子以氢氧化物的形金属离子以氢氧化物的形 式沉淀式沉淀 调节调节pHpH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸 盐、碱，以避免引入新的杂质。盐、碱，以避免引入新的杂质。 pHpH分离时的范围确定、分离时的范围确定、 范围过小的后果范围过小的后果( (或过或过 大的后果大的后果) ) 导致某
33、离子沉淀不完全导致某离子沉淀不完全 ( (导致主要离子导致主要离子 开始沉淀开始沉淀) ) 蒸发、反应在某气体蒸发、反应在某气体 氛围中进行的原因氛围中进行的原因 抑制某离子的水解，如加热蒸发抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶溶 液时为获得液时为获得AlCl3需在干燥需在干燥HCl气流中进气流中进 行。行。 36 （1 1）黑钨矿石碱熔前需充分研磨，目的是）黑钨矿石碱熔前需充分研磨，目的是 ，写出，写出 FeWOFeWO4 4在碱熔条件下发生反应的化学方程式：在碱熔条件下发生反应的化学方程式： 。 4FeWO4+ 8NaOH+ O2 高温 4Na2WO4+ 2Fe2O3 + 4H2O （
34、5 5）在）在750750时，以石墨棒作电极材料，在时，以石墨棒作电极材料，在NaClNaClCaClCaCl2 2 CaWOCaWO4 4熔盐体系中电解可以直接得到金属钨，其阴极的熔盐体系中电解可以直接得到金属钨，其阴极的 电极反应式为电极反应式为 。 WO2 4 + 6e = W+ 4O2 4 （6 6）钨酸钙（）钨酸钙（CaWOCaWO4 4）和氢氧化钙都是微溶电解质。某温）和氢氧化钙都是微溶电解质。某温 度下，度下，Ca(OH)Ca(OH)2 2、CaWOCaWO4 4的沉淀溶解平衡曲线如右图所示的沉淀溶解平衡曲线如右图所示 已知已知pc(pc(离子离子) )lgc(lgc(离子离子)
35、。将。将NaNa2 2WOWO4 4溶液加入石灰溶液加入石灰 乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 ， 2分分 2分分 1分分 6 6分分 1分分 1212分分 使反应速率加快使反应速率加快 2.2.细心审题，疑点突破细心审题，疑点突破，力求得分，力求得分 1分分 1分分 1分分 6 6分分 1111分分 2分分 若上层清液变浑浊，则未沉淀完全若上层清液变浑浊，则未沉淀完全。 2分分 2分分 2分分 1分分 2 2分分 9 9分分 40 教材中涉及的工业原理教材中涉及的工业原理 氯碱工业氯碱工业 碘的提取碘的提取 工业制烧碱工业制烧碱 工业制漂白粉工业制漂白粉 工业炼铁工业炼铁 工业制取钠工业制取钠 工业炼铜工业炼铜 海水中提镁海水中提镁 铝土矿提取铝铝土矿提取铝 印刷电路板的印刷电路板的 制作制作 工业合成氨工业合成氨 海水中提溴海水中提溴 工业制备粗硅工业制备粗硅 及粗硅的提纯及粗硅的提纯 硅酸盐工业：硅酸盐工业： 玻璃、水泥、玻璃、水泥、 陶瓷陶瓷 工业制盐酸、工业制盐酸、 硝酸、硫酸硝酸、硫酸 3.3.常见化工流程反应及物质制备常见化工流程反应及物质制备 石灰乳 浓海水脱硫澄清 干燥过滤沉降产品2 产品1 合成 澄清液 41 侯氏制碱法侯氏制碱法 氯碱工业氯碱工业 海水提溴海水提溴 氧化铝的制备氧化铝的制备
