1、第十单元测试卷姓名 班级 学号 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）1正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（ ）A唾液（pH：6.67.1） B血液（pH：7.357.45）C胆汁（pH：6.87.4） D胃酸（pH：0.81.5）2下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）A浓氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硫酸 D饱和食盐水3盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D
2、在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀4下列对实验意外事故的处理不正确的是（ ）A若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液5碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是（ ）A纯碱 B烧碱 C小苏打 D熟石灰6下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）物质橘子葡萄牛奶玉米粥pH343.54.56.36.66.88.0A橘子 B葡萄 C牛奶 D玉米粥7
3、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的（ ）A紫色石蕊试液 B稀硫酸 C碳酸钠溶液 D氢氧化钡溶液8下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）AKNO3、NaOH、HCl BCa(OH)2、HCl、NaClCH2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 DHNO3、KOH、CuSO49除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）ACO2（CO）通入氧气中点燃 BSO2（HCl）通过足量的氢氧化钠溶液CKCl固体（KClO3）加少量二氧化锰固体并加热DNaCl溶液（NaHCO3）滴加稀盐酸至恰好完全反应10在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过
4、量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（ ）序号甲乙H2SO4溶液NaOH溶液HCl溶液大理石BaCl2溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液锌粒A B C D二、选择题（每小题有12个选项符合题意。）11柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。柠檬酸属于（ ）A酸B氧化物 C化合物 D混合物12类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是 A溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物B中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应C有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D燃烧一般都伴随发光和放
5、热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧13如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（ ） 选项试剂ABCDXH2OH2OH2O盐酸YNaClNH4NO3生石灰Na2CO314下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）73A B C D溶质的质量/g生石灰的质量/g0MgO0 氯化镁质量/g稀盐酸质量/gMg受热时间/s0物质总质量/g水的质量/g0pHA向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释B向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热
6、至燃烧15将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量（g）20508030反应后质量（g）010020xA反应后丁的质量x为30 gB参加反应的甲、丙的质量比为14C若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应D若甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁可能是水三、填空题16（1）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物、单质填写）：俗名生石灰化学名称氢氧化钠硝酸化学式CuSO4Hg类别（2）现有氧化钙、镁、水、硫酸、氢氧化钠溶液，用以上物质按下列要求写出化学方程式：分解反应_ _ _；化合反应
7、_ _；置换反应_ _ _； 中和反应_ _。17向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度。当pH=10时溶液中的溶质为 ；当pH=7时溶液中的溶质为 ；当pH=3时溶液中的溶质为 。18已知A、B分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时溶液的pH变化曲线。（1）A是 ，B是 。（2）你从曲线图中获得的信息是： ， 。19盐酸既是重要化工产品，又是生产硅材料的重要原料。 右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式） 。（2）根据右图所示物质间关系，写出反应的化学
8、方程式： ；20通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞试液变红 部分变质无色酚酞试液不变红 没有气泡产生 （4）小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： ， 。氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用
9、来 。21某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。（1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式： 。（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 。李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 。杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入，观察到 现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。22如右图所示AG是初中化学常见
10、的物质。图中 “”表示转化关系，“”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：（1）G的化学式为 ，E与F发生化学反应的基本类型是 ，写出物质B的一种用途 。（2）C、D发生反应的化学方程式可能为 。四、计算题23小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10的NaOH溶液。（1）计算小青需要称取NaOH的质量。（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。计算：生成NaCl的质量
11、。剩下溶液中NaOH的质量分数。五、附加题24现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。 （1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种。（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。参考答案及评分标准一、选择题（若不完成附加题，每小题2分，共20分；若完成附加题，每小题1分，共10分。）题号1234567891
12、0答案DABCADCDDB二、选择题（每小题2分，共10分。）题号1112131415答案ACABCDD三、填空题（每空1分，共44分。）16（17分）略17（3分）NaOH、NaCl NaCl HCl、NaCl18（4分）（1）氢氧化钠溶液 盐酸（2）C点表示两溶液恰好中和 两溶液恰好中和前后溶液pH变化较快 （本小题合理叙述均可）19（2分）（1）Fe2O3（或CuO） （2）Na2CO32HCl= NaClH2OCO220（8分）（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论有气泡产生有气泡产生全部变质无色酚酞试液变红 没有变质（4）小结与思考：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H
13、2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 改良酸性土壤21（6分）（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低 CO2能溶于水，也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水稀盐酸（或氯化钙溶液） 有气泡产生（或有沉淀生成） （本小题合理答案均可）22（4分）（1）H2 化合反应 灭火（合理答案均可）（2）3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2（本小题合理答案均可）四、计算题（共6分）23解：（1）m（NaOH）=125g10=12.5g（2分）（2）NaOH HCl = NaCl H2O 40 36.5 58.5 m（NaOH） 50g7.3 m（NaCl） m（NaOH）=4g m（NaCl）=5.85g（2分）（NaOH）=100=3.3（2分）答：略五、附加题（共10分）24（1）CaCO3（1分） Na2CO3（1分） 3（2分）（2）11.7（2分） CaCO3、CaO、Na2CO3（2分） CaCO3、CaO（2分）
