1、人教版九年级化学第九单元测试卷可能用到的相对原子质量：O：16Cl：35.5K：39一、选择题(本题包括15小题，110小题每题2分，1115小题每题3分，共35分)1把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是() A碘 B汽油 C白糖 D碳酸钙2下列关于溶液的说法正确的是() A溶液具有均一性、稳定性 B长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C气体的溶解度随压强增大而减小 D医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂3某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是() A50 g B10 g C100 g D40 g4下列有关溶液的叙述正确的是()
2、A食盐水倒出一半后浓度降低 B果粒橙属于溶液 C升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D蔗糖可以无限地溶解在一定量的水中5实验室用氯化钠和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是() A实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签 B量取水时，用规格为50 mL的量筒 C实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热 D若在量取水时俯视读数，则配制溶液的溶质质量分数小于6%6A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是() A在t2时A的溶解度大于B的溶解度 BA、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大 Ct1时，A、B 两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等 Dt2时，A 的饱和溶液中溶质
3、质量分数为 30%7下列说法正确的是() A植物油与水混合一定形成溶液 B饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液 C饱和溶液一定是浓溶液 D生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象8将60 的硝酸钾溶液降温至20 ，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是() A60 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B20 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到9小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是()20 40 水109 g129 g酒精17.3 g 40 g A温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都
4、有影响 BNaOH易溶于水，也易溶于酒精 C40 时，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和 D将等质量40 的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ，析出的晶体前者比后者多10如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是()X稀盐酸水水水Y大理石氯化钠氢氧化钠硝酸铵 A B C D1120 时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量
5、/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是() A20 时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl B用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为925 D相同温度下，NaCl在水中的溶解度与水的质量无关12某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是() A中溶液是饱和溶液 B中溶液一定是不饱和溶液 C中溶液的溶质质量分数不相同 D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量13配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是()将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；用量筒量取水时，将量筒举过头顶读
6、数；溶解过程中未用玻璃棒搅拌；盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。 A仅 B仅 C D14下列有关溶液的说法中正确的是() A常温下将100 mL饱和Ca(OH)2溶液加热至50 ，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 B从100 mL 25%的硫酸溶液中取出10 mL，则取出的10 mL硫酸溶液溶质质量分数仍为25% C20 时，50 g水中溶解了18 g NaCl，则20 时NaCl的溶解度为36 g D将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液的溶质质量分数为5%15两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现
7、象如图一所示，结合图二(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是() AY的溶解度曲线为b曲线 B降温可使X的饱和溶液变浑浊 CX的饱和溶液从t2 降温到t1 ，溶质的质量分数变大 Dt3 时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY二、填空题(本题包括4小题，共38分)16(6分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：(1)浓硫酸中的溶质是_；(2)石灰水中的溶质是_；(3)35%的酒精溶液中溶质是_，溶剂是_；(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是_，溶剂是_。17(12分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油
8、洗去，是因为汽油能_(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_有关。(3)20 时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为_g。所得溶液溶质质量分数为_(结果保留一位小数)。(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁_；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是_。18(10分)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。 (1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是_。(2)写出电解水的化学方程式_；该反应的基
9、本类型是_。(3)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：P点的含义是_；t2时，将15 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_g；若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_(填“降温”或“蒸发”)结晶。(4)下表是CO2在水中的溶解度的几组数据：温度/溶解度 压强/101kPa025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而_(填“增大”或“减小”)；打开汽水瓶盖有气体逸出，说明原瓶内的气压_(填“”“
10、”或“”)瓶外大气压。(5)配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是_(填序号)。溶解溶液装瓶、贴标签 称量计算 量取19(10分)某固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：(1)M点表示该物质在t2 的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1 ，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至_。(3)t2 时，若M点所示溶液的质量为70 g，则其中含溶质_g，再将该溶液降温到t1 ，溶液的溶
11、质质量分数变为_(保留一位小数)。(4)当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_(填字母)。 AM、N点均不动 BM、N点均垂直上移 CM点沿曲线下移；N点垂直上移 DM点不动；N点垂直上移至曲线后不再变动三、实验探究题(本题包括2小题，共20分)20(8分)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体_g；(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和_；(3)实验室若用恒温蒸发溶剂的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和
12、溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_(填序号)烧杯中的溶液。21(12分)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：(1)计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_g，所需蒸馏水的体积为_mL(水的密度约为1 g/cm3)。(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_(填字母)。 A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡 B先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性_(填“有”或“没有
13、”)影响，理由是_。(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_(填图2中的标号)。(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。KNO3溶液的密度(g/cm3)温度/质量分数/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044【探究二】20 时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，从表中找出计算所需的数据为：_g/cm3。四、计算题(本题包括1小题，共7分)22(7分)某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算：(1)反应结束后生成氧气的质量为_g。(2)冷却
14、至室温，将剩余的固体溶解在85.1 g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。答案一、1.C2.A3.B4.C5.B6.D7.D8.A9.D10B点拨：要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有。11A12B点拨：充分溶解后固体有剩余，中溶液是饱和溶液，加热得到溶液，中没有固体剩余，中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。13C点拨：转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量小了，导致所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意；用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配氯化钠溶液
15、的质量分数偏小，符合题意；溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变，不符合题意；盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥，使溶剂水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意。14B点拨：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液，故A错；由于溶液具有均一性，因此B正确；20 时50 g水中溶解了18 g NaCl，所得溶液不一定是饱和溶液，所以20 时NaCl的溶解度不一定是36 g，故C错；将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质质量分数为100%5.3%，故D错。15D点拨：硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现
16、浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，X的饱和溶液从t2 降温到t1 ，溶质的质量分数不变，故C错误；t3 时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY，故D正确。二、16.(1)H2SO4(2)Ca(OH)2(3)C2H5OH；H2O(4)FeSO4；H2O17(1)溶解(2)温度(3)34；25.4%(4)发热；NH4NO318(1)蒸馏(2)2H2O2H2O2；分解反应(3)t1时，A、C的溶解度相等60降温(
17、4)减小(5)19(1)饱和(2)t3(3)20；16.7%(4)D点拨：(1)由图可知，M点表示的是该物质在t2 的饱和溶液，N点表示t3 的不饱和溶液；(2)将M点所示溶液降温至t1 析出晶体，过滤后，再将溶液升温至t3 ，即可到达N点；(3)t2 时该物质的溶解度为40 g，t2 70 g饱和溶液中所含溶质质量为70 g20 g，降温至t1 ，会析出晶体得到t1 的饱和溶液，其溶质质量分数为100%16.7%；(4)恒温蒸发溶剂时，M点仍为该温度下的饱和溶液，M点不动，N点溶液由不饱和渐渐变饱和，则垂直上移至曲线后不再变动，D正确。三、20.(1)4.5(2)胶头滴管(3)丁21(1)5；45(2)A【探究一】没有；称量过程中没有使用游码(3)B、C【探究二】1.063四、22.解：(1)9.6(2)设反应中生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl3O2 149 96 X 9.6 gx14.9 g所得溶液的溶质质量分数为：100%14.9%答：略。
