1、绝密启用前人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质 测试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分。第卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A 钢铁长期使用后生锈B 节日里燃放的焰火C 金属导线可以导电D 卫生丸久置后消失2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()R的最高正价为3价R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A B C D 3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下
2、列关于该微粒的说法一定正确的是()A 质子数为10B 单质具有还原性C 是单原子分子D 电子数为104.下列不能根据元素电负性判断元素()A 是金属还是非金属B 正负化合价C 化学键类型D 化合物溶解度5.电子排布式为Ar3d54s2的元素是()A 稀有气体B 过渡元素C 主族元素D 卤族元素6.下列叙述正确的是()A 能级就是电子层B 每个能层最多可容纳的电子数是2n2C 同一能层中的不同能级的能量高低相同D 不同能层中的s能级的能量高低相同7.下列原子中未成对电子数最多的是()A CB OC ND Cl8.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是
3、()A 该原子核内有13个中子B 该原子的简化电子排布式为He3s23p1C 该原子最外层有1个电子D 该原子第二能层上有8个电子9.下列说法正确的是()A 基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与
4、原子结构模型建立的关系正确的是()A 电子的发现：道尔顿的原子结构模型B 粒子散射：玻尔原子结构模型C 氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型D 粒子散射：卢瑟福原子结构模型11.下列有关元素周期表的说法中不正确的是( )A 在元素周期表中共有7个周期B 元素周期表中有三个短周期C 第二周期共有8种元素D 第三周期元素全部是金属元素12.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A Na：1s22s22p6B F：1s22s22p5C Cl：1s22s22p63s23p5D Mn：1s22s22p63s23p63d54s213.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是()A FeB
5、 MgC AlD La14.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()15.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是()A 1s、2p、3dB 1s、2s、3sC 2s、2p、2dD 3p、3d、3f16.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()最外层有3个电子的原子最外层电子排布式为ns2的原子最外层有3个未成对电子的原子最外层电子形成全满结构的原子A B C D 17.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()A 某元素原子的第二电子层电子排布图为B 某元素在某种化合物中的化合价为4C 某元素的原子最外层上电子数为6D 某元素的外围电子排
6、布式为5s25p118.下列有关电负性的说法中不正确的是()A 元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C 在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D 形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价19.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()Ans2和ns2np4Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5Dns1和ns220.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是()A Y的氢化物比X的氢化物更稳定B 原子半径大小顺序是ZY
7、XRC Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是ZYX第卷二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分) 21.回答下列问题：(1)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_。(2)某元素原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第_周期第_族。(3)某元素位于周期表中第四周期A族，则该元素的名称是_，价电子排布式为_。22.下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利原理的是_。Ca2：1s22
8、s22p63s23p6F：1s22s23p6P：Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2：1s22s22p6C：23.(1)关于原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述不正确的是_(填字母)。A一定是A族元素B一定是金属元素C只可能是A族或B族元素D一定能形成R(2)第四周期元素中，未成对电子数最多的原子是_，其未成对电子数是_个。(3)甲、乙、丙三种元素的价电子排布可以表示为asa，bsbbpb，csccp2c，写出这三种元素原子的电子排布图。_(4)A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为A：msm1mpm，B：nsnnp
9、n3，C：xsx1xpx1，这三种元素形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_(用分子式填写)。24.(1)按要求填空：第三周期中有两个成单电子的元素符号是_；四核10电子的粒子的电子式(写一种)_ _；第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是_。(2)写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：自然界中含量居第二的金属元素_；第四周期0族元素_；能形成自然界中最硬的单质的元素_。答案解析1.【答案】B【解析】钢铁长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移；焰火是电子由较高能量的激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能量以光的形式释放出来；金属导线导电是自由电子的定向移动；卫生丸久置后消失是升华。2.【答
10、案】B【解析】由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为2价，位于第A族，可能为Be或者Mg元素，因此不正确、正确、不确定；短周期第A族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，正确。3.【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na、F等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。4.【答案】D【解析】电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边
11、界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，A不符合题意；电负性能判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，B不符合题意；电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物，C不符合题意；电负性不能确定化合物的溶解度，D符合题意。5.【答案】B【解析】由该原子的电子排布知该原子核外共有
12、25个电子，即为25号元素Mn，是第B族元素。6.【答案】B【解析】能层才是电子层；同一能层中的不同能级的能量高低的顺序是EnsEnpEndEnf；不同能层，能级符号相同，n越大，能量越高，如E1sE2sE3sN，第一电离能：OH2SO4H3PO4，D项正确。21.【答案】(1)5d106s1(2)四A(3)砷4s24p3【解析】(1)Cu原子核外有29个电子，其核外电子排布式为Ar3d104s1，Au与Cu同族，则Au原子的最外层电子排布式为5d106s1。(2)该元素为主族元素，根据电子层数周期序数，主族序数价电子数，该元素位于第四周期A族。(3)由于该元素为主族元素，价电子数主族序数，周
13、期序数电子层数，可知其价电子排布式为4s24p3，为33号元素砷。22.【答案】【解析】根据核外电子排布规律知：错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道，而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；没有遵循洪特规则电子在同一能级的不同轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，正确的应为；忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为1s22s22p63s23p63d54s1；和正确；违反泡利原理，正确的应为。23.【答案】(1)ABCD(2)铬6(4)HFPH3SiH4【解析】(1)A族、B族(如Cu、Ag、Au)及B族的Cr等元素原子的最外层电子排
14、布均为ns1。Cr等元素不能形成R。(2)由s能级只有一个原子轨道，只能容纳1个或2个电子来分析。(3)m12即m3，n2，x12，即x3。所以A、B、C分别是P、F、Si元素。24.【答案】(1)Si、SCr、Mn(2)1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p61s22s22p2【解析】(1)第三周期中有两个成单电子的元素符号是Si、S；四核10电子的粒子的电子式(写一种)；第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是Cr、Mn。(2)自然界中含量居第二的金属元素是铁元素，Fe电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；第四周期0族元素是氪，1s22s22p63s23p63d104s24p6；能形成自然界中最硬的单质的元素1s22s22p2。
