1、2020年湖北省咸宁市初中毕业生学业考试化学试题 一、选择题（第16小题每题1分，第712小题每题2分，共18分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.我省正在修建武汉到咸宁的轻轨。修建轻轨需要大量的锰钢。锰钢属于A.金属材料 B.合成材料 C.高分子材料 D.天然材料2.种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6070，茶5055，玉米7081，马铃薯4855。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯3.2020年世界水日的主题是“未来之水”。下列关于水的说法中，不正确的是A.硬水和软水可以用肥皂水鉴别B.地球上的淡水
2、资源是非常丰富的C.生活中通过煮沸水可以降低水的硬度D.水是维持人类生命和健康的营养素之一4.下列装置或操作能达到实验目的的是AB C DA.稀释浓硫酸 B.探究燃烧的三个条件C.测定空气中氧气的含量 D.探究CO2的性质5下列说法中正确的是A.CO(NH2)2、KNO3都属于氮肥B.氢能、风能、太阳能都属于清洁能源C.都表示阳离子D.都不是公共场所禁止吸烟的图标6.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是A.活性炭可除去冰箱中的异味B.干冰用作人工降雨C.氮气用作焊接金属的保护气D.汽油可用于擦拭衣物上的油污7.据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气.氢气，还找
3、到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：火星大气是混合物火星大气与地球大气成分相似火星上钢铁不容易生锈 火星环境适宜人类生存火星上温室效应显著。你认为正确的是A. B. C. D.8.现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A.4个 B.5个 C.6个 D.7个9.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是A.图中有两种单质和两种氧化物B.反应物和生成物均含有毒气体C.生成单质与化合物的质量比为7：22D.生成物的分子个数比为1：110.某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，
4、则下列说法正确的是A.该物质一定是二氧化碳B.反应后溶质的质量一定减少C.反应前后溶剂的质量保持不变D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小11.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na和ClD.反应前后所有元素的化合价均无变化12.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是二、非选择题（本大题共7小题，除注明外，每空1分，共32分。 ）13.化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 （写化学式）。（2
5、）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂, 原因是 。（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是 （用化学方程式表示）。（4）现有黄瓜豆腐馒头鸡蛋，其中富含蛋白质的是 （填序号）。14.右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）P点的意义是 。（2）t2时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 （答出一种即可）。15.某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，回答下列问题。（1）加入过量A溶解后，再
6、进行操作a时玻璃棒的作用是 。（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。（4）步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。16.保护环境，提倡低碳生活，是我们应共同关注的社会问题。（1）近几十年来大气中二氧化碳含量在不断上升。目前有些城市的出租车已改用压缩天然气（CNG）作燃料，以减少对空气污染。天然气完全燃烧的化学方程式为 。（2）请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”的做法 。17.根据下列装置图回答问题。A B C D E F G（1）标号仪器的名称是 。（2）
7、实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为 （填字母序号）。（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）。写出该反应的化学方程式 。若各装置的连接顺序是：abcd，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出。根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是 。若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。18.碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请
8、你参与她的探究活动。【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论： 。【探究实验2】能与酸反应。【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： 。反应的化学方程式为： 。【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）步骤： ；现象： 。试写出碳
9、酸氢钠受热发生反应的化学方程式： 。【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： 。19.（5分）40g质量分数为365%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。（2）将40g质量分数为365%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？参考答案及评分说明评分说明：化学方程式中化学式错误.方程式没配平均不给分；反应条件气体符号或沉淀符号遗漏不扣分。一、选择题题号123456789101112答案ACBDBCABCBDD二、非选择题28.（4分）（1）C2H5OH（或C2H6O）（2）分子间的距离随温度升
10、高而增大（3）4Al + 3O2=2Al2O3（4）29（3分）（1）t2时，A.B饱和溶液中溶质的质量分数相等（或t2时，A、B的溶解度相等）（2）150（3）降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂）30.（5分）（1）引流（2）Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu（3）Na+、Fe2+ （4）（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO231.（2分）（1） CH4+2O2CO2+2H2O（2）双面使用纸张（及时关灯.步行或骑自行车上学等其他合理答案也可）32.（6分）（1）长颈漏斗 （2）BC（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 未冷却到室温就读数 变大33.（7分）碳酸氢钠溶液呈碱性（说
11、明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）产生气泡NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水溶液变浑浊（说明：根据设计方案的不同的现象也不同，只要合理均可给分）2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）34.（5分）解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 1分100 2365x 40g365%x = 20g 1分（1）大理石中碳酸钙的质量分数=100%=80% 1分（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。40g365%=x10%x = 146g 1分需要水的质量=146g-40g=106g 1分答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将40g质量分数为365%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g 。
