1、中考化学要点必备一、物质的学名、俗名及化学式1、 C： _、 _、_ Hg： _、_ S： _2、 氧化物：CO2 _ CaO ： _、 _ 铁锈的主要成份：_酸雨的主要成分_3、 碱NaOH ：_、 _、_、 _Ca(OH)2 ：_、 _、_NH3H2O：_、 _4、 酸： 盐酸：_水溶液 ，是 _（纯净物或混合物）5、盐： Na2CO3：_、 _、_CaCO3 是_、 _的主要成分NaHCO3 ：_、 _CuSO45H2O _、 _食盐的主要成分是_ 草木灰的主要成份： _、 天然气的主要成份：_最简单的有机物：_CH3COOH ：乙酸、醋酸是_元酸二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：_
2、、 _、_、 _、_ _、 _、_、 _、_2、 黑色固体： _、 _、_、 _、_ KMnO4为紫黑色 硫：淡黄色 红色固体： _、 _、_、 _、3、 Fe(OH) 3为 _ 4、蓝色固体： _4、溶液的颜色：凡含 _ 的溶液呈蓝色；凡含 _的溶液呈浅绿色；凡含 _的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。5、沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ）：盐：白色：_、 _（溶于酸）； _、 _(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：_ ； 红褐色：_、 ； 白色：_、 _6、（1）具有刺激性气体的气体：_、 _、_（皆为无色） （2）无色无味的气体：_、 _、_、 _、_（剧毒）注意：具有刺
3、激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。KNO3、NH4H2PO4 是 _肥三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）1、单质：N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具 P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 S：制火药、火柴、鞭炮 Mg：作照明弹2、氧化物：H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧
4、化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水 、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热3、酸：碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液4、碱：氨水（NH3H2O）：作氮肥NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸Ca
5、(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多5、盐： NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品 、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸 Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物 NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、 皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%5% NaHCO3的溶液CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色 明矾：净水
6、剂，吸附水中不溶于水的悬浮物氮肥： NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使叶浓绿 四、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有 _不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有 _ 不溶于水，其他都溶于水含CO3 的物质只有 _、 _、_溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中_是红褐色沉淀， _是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧
7、化钠（碱性氧化物水碱）注意：沉淀物中 _和 _ 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3、Ag2 CO3 等五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是 _、金属元素是 _ 2、人体中含量最多的元素是 _、金属元素是 _3、海水中含量最多的元素是 _、金属元素是 _ 4、空气中含量最多的物质是 _，约占 _% 5、组成化合物种类最多的元素是 _ 6、最简单的有机物是 _ 7、相对分子质量最小的单质是 _、氧化物是 _ 8、相同条件下密度最小的气体是 _。 10、熔点最低的金属是 _、熔点最高的金属是 _ 11、硬度最大的金属是铬。
8、12、天然存在最硬的物质是 _14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国七、能量变化：1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵（NH4NO3）3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应九、化学实验中的“先”与“后” 2、加热：先擦干外壁、再加热；先 _、再集中加热3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体 4、点燃可燃性气体：先 _，再点燃5、制取气体：先 _ 、再装药品 6、固固加热制O2排水法收集结束时：先
9、将 _ ，再熄灭酒精灯 7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先 _，再点酒精灯加热 实验结束时，先 _ ，再 _9、检验混合气体：检验CO要先除CO2；检验H2要先除H2O；验水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验H2O验CO2除净CO2除净H2O通过灼热CuO验H2O验CO2尾气处理10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属（先远后近）12、检验Na2CO3、Na2SO4：先加足量稀硝酸，_ ，
10、再加_溶液检验Na2SO413、检验Na2CO3、NaCl：先加_ 目的是_，再加_溶液检验NaCl14、检验Na2SO4、Na2Cl：先加足量_溶液检验_，过滤取滤液，再加_溶液和稀硝酸检验_15、 检验Na2CO3、Na2SO4、Na2Cl：先加足量_检验并除尽Na2CO3，再加足量_溶液检验并除尽_，过滤取滤液，再加_溶液检验_16、 检验NaOH、Na2CO3：先加足量_溶液_ ，过滤取滤液，再加_检验NaOH十、关于洗气瓶：1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从_进 除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从_进2、除去HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从_进
11、检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从_进3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从_进4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从_进 密度比空气小：气体从_进用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从_进，_处接导管通入量筒中5、输氧：瓶内装水，氧瓶接_(观察气泡速度、控制输氧速度)6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从_进水注：气体检验及除杂和干燥：先_再_后_十一、生活中的化学知识要点一）关于物质燃烧1、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意_。2、 蜡烛一吹即灭是因为_ ，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气接触的面积。使燃料充分燃烧的措施：_ ， _ （
12、如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉）。3、 西气东输的气体是天然气，主要成分是_ ，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体是4、 _ ，其原因是矿井中通风不良，使_ 与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持_ ，严禁烟火。5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是_ 二）关于食品1、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。2、为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：_ 、_ 主要是吸水，铁主在是吸收_ 和_ ；或采取真空包装。3、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时
13、产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。4、蔬菜中残留的农药可以用_ 性（填酸或碱）物质泡，可降低农药的药性5、冰箱的异味可用_ 除去，利用了其的_ 性。6、铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用_ _ 除去三）环境问题1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：_ 2、汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（
14、1）_ ，（2）_ 3、防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放 （3）合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林4、节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。5、温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加，使地球温度升高。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化。可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）6、臭氧空洞：由氟氯代烃（氟利昂）引起的。十二、
15、重要知识提示1、碱盐、盐盐反应的反应物应_ 于水（填溶或不溶），生成物中一般要有_ 2、检某溶液中是否含有Na2CO3、Na2SO4、Na2Cl的顺序为：3、气体吸收：NaOH固体：吸_和_气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢）NaOH溶液：吸_ 气体：CO2、SO2、HCl等浓硫酸：_ 和_ 气体如NH34、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，现象是_ ，原因是_ 5、 用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液_，可以证明生成了CO2 吗？原因是：_6、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是_
16、7、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，（）若酸完全反应，则产生氢气_（）若金属完全反应。则_产生氢气最多（氢气质量化合价相对原子质量）（）根据_ 可以判断反应速度最快的是_，最慢的是_据此判断金属活动性_（）若酸完全反应，消耗金属最多的是_（金属质量相对原子质量化合价）8、化学肥料：含氮量最高的氮肥是_9、由偏二甲肼的化学式C2H8N2，你可以得到哪些信息：偏二甲肼是一种有机物偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成一个偏二甲肼分子由十二个原子组成在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：10、化学方程式的含义：以（在上方加上条件通电）质的含义：水
17、在通电的条件下生成了氢气和氧气量的含义：份质量的水在通电的条件反应生成份质量的氢气和份质量的氧气微观含义：分子水生成了分子的氢气和分子的氧气11、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序_不同二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为_不同 浓硫酸和稀硫酸不同是因为_不同生铁和钢的不同是因为含碳量不同12、证明二氧化碳能与水反应的实验：使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶变瘪。13、 把金属放入盐酸中，开始反应较慢（表面生锈）。最后也越来越慢，是因为_14、 证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加
18、热，冷却后将反应后物质溶于水，过滤，往滤液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成15、电解水的实验中，常向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，作用是_十三、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。3、金属元素元素符号（如Hg）有三种含义：这种元素、1个这种原子、这种物质4、质量守恒定律有三不变：_ 不变、_不变、原子_、_、_ 均不变（即原子三不变）5、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生
19、成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。6、三种黑色氧化物：氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O47、铁的氧化物有三种：(1)_、_、_8、与铜有关的三种蓝色：硫酸铜溶液、硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀9、铜生锈的三个因素：_、_、_10、还原氧化铜常用的三种还原剂：_、_、_。11、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热效高、燃烧后的产物是水不污染环境。12、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：_、_、_13、三种常见的可燃性气体：_、_、_14、三种淡蓝色：液氧、硫在空气中燃烧的火焰、H2、CO、CH4在空气中燃烧的火焰15、燃烧三条件：_、_、_1
20、6、常与温度有关的三个反应条件是_、_、_17、通常使用的灭火器有三种：_、_、_18、二氧化碳可以灭火的原因有三：_、_、_19、与空气混合点燃可能爆炸的三类物质：易燃气体（H2、CO、CH4）、易燃液体（汽油、酒精）、易燃固体（煤粉、面粉、硫磺粉）20、 三大化石燃料：_、_、_21、 三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维26、营养素中的三种供能物质：糖类、油脂、蛋白质27、工业三废：废水、废渣、废气 28、三大空气污染污染问题：_、_、_29、三大气体污染物：_、_、_30、溶液的特征有三个_、_、_；31、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：_（_除外）、_、_。32、固体物质溶解度
21、随温度变化情况有三类：陡升型（大部分）、缓升型（少数）、下降型（个别）33、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中_温度最高，内焰火焰最明亮34、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭35、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不凑到容器口闻气味；(3)不尝药品的味道。36、收集气体一般有三种方法：_、_、_37、过滤操作三要点：_、_、_(漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、盛溶液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧上引流)*38、 过滤后滤液仍然浑浊的三个原因：_ 、 _ 、 _39、可以直接加热的三种仪器：_、_、_（另外还有燃烧匙）40、溶液配制的三步骤
22、：计算、称量（量取）、溶解41、测定空气中氧气体积分数小于1/5的三个原因：_、_、_十四、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中_有物理变化，物理变化中_有化学变化。2、化学变化_有_生成，_有明显的现象。3、缓慢氧化_会引起自燃。燃烧_是化学变化，爆炸_是化学变化。（如高压锅爆炸是物理变化）4、原子_比分子小（不能说“分子大，原子小”），但构成分子的原子比该分子小分子和原子的根本区别是 _6、 单质_由同种元素组成，同种元素组成的物质_是单质，可能是混合物，但_（是或不是）化合物。7、（1）浓溶液_是饱和溶液；稀溶液_是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液_比不饱和
23、溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液_是某物质的饱和溶液，没有晶体析出的溶液_是不饱和溶液。（4）饱和溶液降温后_有晶体析出（如石灰水）。8、书写化学式时，元素化合价代数和_为零，但正价元素_都写在左边。如NH3 、CH4 9、同种元素在同一化合物中_显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）10、置换反应中_有元素化合价的改变；复分解反应中_没有元素化合价的改变；分解反应和化合反应中_有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，_有元素化合价的变化）11、置换反应中_有单质参加和生成，复分解反应中_没有单质参加和生成，单质_不会发生分解反
24、应。12、正价的_是金属的元素（如H+、NH4+）；盐的组成中_有金属元素（如铵盐）。13、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，_含有氧元素的是氧化物和碱，_含氧元素的是酸和盐；_含有氢元素的是酸和碱，_含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中_含金属元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；但所有物质组成中都_含非金属元素。14、盐溶液_呈中性。如N_溶液显碱性，_溶液显酸性。15、酸溶液_为酸性溶液，但酸性溶液_是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属于盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）16、碱溶液_为碱性溶液，但碱性溶液_是碱溶液。如：N
25、aOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而是Na2CO3、NaHCO3为盐。（碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH的溶液）17、酸一定能解离出H+，能解离出H+的不一定是酸；碱一定能解离出OH，能解离出OH的不一定是碱。18、中和反应_生成盐和水，生成盐和水的反应_是中和反应。（如金属氧化物与酸反应）19、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁_显+2价（即生成亚铁盐）。20、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量_增加。凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。21、金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”26、制备气体的发生装置，在装药品前_要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前_要检验纯度。
