1、2020年高考化学模拟试题精编(一)一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7中国诗词大会不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是()A于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应B刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用8下列有机物的结构、性质
2、的有关叙述中正确的是()A乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物9下列装置能达到实验目的的是() 10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 molL1AlCl3溶液中含有的Al3数目小于NAB标准状况下，11 g 3HO中含有的质子数目为6NAC1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA11某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是(
3、)A分子式为C13H12O3B含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键C可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol12X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2和Y的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是()A简单离子半径：ZWXYBX的氢化物中不可能含有非极性键C由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性13如图所示，装置()是一种可充电电池，装置()为惰性电极的电解池。下列说法正确的是(
4、)A闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br2e=Br2B装置()放电时，总反应为2Na2S2Br2=Na2S42NaBrC装置()充电时，Na从左到右通过阳离子交换膜D该装置电路中有0.1 mol e通过时，电极X上析出3.2 g Cu二、非选择题(共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(本题包括3小题，共43分)26(15分).无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。主要步骤如下：步骤1：三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。步
5、骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0 ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 分解得无水MgBr2产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答下列问题：(1)仪器A的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_。(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是_。(3)有关步骤4的说法，正确的是_。A可用95%的乙醇代
6、替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0 的苯C加热至160 的主要目的是除去苯 D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2Y4=MgY2滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定前，先称取0.250 0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.050 0 molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_(以质量分数表示)。.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O10M
7、gO3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_、_；(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。27(14分)硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，由软锰矿(MnO2)和硫铁矿(FeS2)制备流程如下：(1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为_、降温结晶、过滤和干燥。(2)如图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是：_；_。提高软锰矿浸出率的措施还有_和_。(3)除铁剂为H2SO5和氨水。H2SO5中S的化合价为6，其中过氧键的数目为_，加入其目的是_。写出Fe3生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的离子方程式_。(4)工
8、业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgF2的Ksp分别为5.0103、2.01010、8.01011)反应：MnF2(s) Ca2=CaF2(s)Mn2反应：MnF2(s)Mg2=MgF2(s)Mn2若滤液中c(Mg2) 0.02 mol/L，加入MnF2(s)，使Ca2恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2) 1.0105 mol/L，此时是否有MgF2沉淀生成？_(列式计算)。28(14分)氮有多种氢化物，其中NH3和N2H4用途最为广泛：(1)一定条件下，在3 L密闭容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。温度为T1时，平衡时NH3的物质的量为2.4 mol，温度为T2时，平衡时NH3的物质的量为2.0 mol；已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量则T1_T2(填“”“OC (2)V形(3)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)Cu的3d轨道上电子全充满，其结构稳定(4)sp3、sp2大于 (5) (6)636
