1、化学模拟试题 ( 一)时间： 60 分钟满分： 50 分可能用到的相对原子量：H 1O 16C 12Na 23Cl 35.5一、选择题 (下列各题的四个选项中只有一个符合题意。共15 小题，每小题 1 分 ， 共 15 分)1下列变化中，不属于化学变化的是() A气球充入过量空气发生爆炸 B水通电分解C铁钉在潮湿空气中生锈 D铜片加热时变黑 2下列物质属于纯净物的是() A海水B水泥砂浆C干冰D汽水3. 下列收集装置，可以用来收集氧气的是(按箭头方向 )()图 M1 1AB CD4. 下列做法符合食品安全要求的是()A用碳酸氢钠作发酵粉 B用霉变油菜籽生产食用油 C用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D
2、用工业酒精勾兑饮用白酒5. 氯化铵 (NH4Cl)中氮元素的化合价是() A 1B 3C 5D 36. 如图为自然界中能找到的最重金属铀在元素周期表中的信息，下列说法错误的是()图 M1 2A. 铀元素的相对原子质量为238.0B. 铀原子的中子数为92C. 铀原子核内质子数为92D. 铀原子核内中子数和质子数之和约等于2387. 由化学方程式：CxHyOz 5O2=4CO24H2O，可知 x、y、z 分别是() A4、8、2B 1、2、3C2、4、1D 4 、 4 、 2 8下列化学符号中数字表示意义错误的是()ACO2：“2表”示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子B. 2Na：“ 2表”示两
3、个钠元素 2C. Mg：“ 2”表示镁元素的化合价为2D. 2OH： “2表”示两个氢氧根离子9. 有甲、乙、丙三种金属，只有甲在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A甲乙丙B丙乙甲C丙甲乙D乙丙甲图 M1 310. 图 M1 3 是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是() AA 的溶解度大于B 的溶解度BA 、B 两种物质的饱和溶液都从t3降温到t2，析出的晶体的质量一定是AB Ct1时，用等质量水配制的A、B 饱和溶液中，所含溶质的质量：ABDt2时， 100 g 饱和溶液A 和 50 g 饱和溶液B 中，溶质
4、的质量分数相等11. 一些食物的近似pH 如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.52.96.37.64.53.36.68.0下列说法中不正确的是() A鸡蛋清和牛奶显碱性 B苹果汁和葡萄汁显酸性 C苹果汁比葡萄汁的酸性强D胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁12. X、Y、Z 三种金属中，只有Z 能与稀硫酸反应，当把Y 放入 X 的盐溶液时， Y表面有 X 析出，则X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为() AXYZB ZXYCYZXD ZYX13. 区别 CO 和 CO2 最简便的方法是()A测量它们的密度 B检验它们是否有毒 C 分 别 通 入 水 中 D分别通入澄清石灰水中14. 下列各组物质
5、间的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是()AFe 和 CuSO4 溶液BZn 和稀硫酸C. NaOH 溶液和稀盐酸D. 澄清石灰水和CO215. 下列离子能在pH 1 的溶液中大量共存且为无色的是()ASO42、K 、Na、OH43BK 、SO 2 、Cu2 、NO C. Cl、K、SO42、Na3D. Ca2 、Cl 、CO 2、Na二、填空与简答题(本题 2 个小题，共10 分)16 (6 分)用元素符号或化学式填空： (1)氢元素 。(2) 4 个二氧化硫分子 。(3) 氮气 。(4) 2 个硫酸根离子 。(5) 3 个铜原子 。(6) 标出五氧化二氮中氮元素化合价 。17
6、 (4 分)南宁至钦州段的高速铁路正在建设中。请回答下列问题。(1) 铁路建设中大量使用了以下材料：石子；钢筋水泥柱；钢轨等，其中钢轨属于 (填序号 )。A金属材料B 合 成 材 料 C有机天然材料D无机非金属材料(2) 建设中，常用铝和氧化铁(Fe2O3) 在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。反应的化学方程式为Fe2O3 2Al=X 2Fe，则X的化学式为 。(3) 钢轨长时间使用后会生锈。铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O；除铁锈常用的一种试剂是 。(4) 请写出防止铁制品锈蚀的一种常用方法： 。 三、实验与探究题(本题 3 个小题，共18 分)18 (5 分)
7、氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：图 M1 4(1) A 中发生反应的化学方程式为难溶物的操作叫 。 。分离B 中(2) 如果要用实验证明C 中不是水而是一种溶液， 可以选择下列中的 (填序号 )进行实验。稀盐酸酚酞溶液二氧化碳氯化钠溶液(3) 操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是 ；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解 )，白色固体的化学式是 。19(5 分)某同学用提取的精盐利用图M15 所示装置进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。图 M1 5(1) 图甲中仪器a 的名称是 。(2) 按实验 要 求， 图甲 中
8、 还缺少的 玻璃 仪器是 (填 名 称 ) ， 作用 是 。(3) 小红按图乙的操作称取氯化钠，小民发现小红的操作有错误。你认为小红操作中的错误是 。(4) 反思：若称取的氯化钠中含有水分，其他操作均正确，则所配制的溶液溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。20 (8 分)如图 M16 所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。图 M1 6请回答下列问题。(1) 实验室用氯酸钾制取氧气做蜡烛燃烧的实验，应选用的发生装置和收集装置的组合是 (填字母 )，反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。(2) 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若用C作发生装置，C装置的优点 ；某同学认为也可以直
9、接用G 装置作为发生装置，你认为是否可行 (填“可行”或“不可行”)。(3) 若装置 E 用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 (填“ a或”“ b”端)通入。(4) 氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气(NH 3)，选择发生装置 (填字母 )。(5) 实 验 室 不 用 碳 燃 烧C O2 =点=燃= CO2来 制 取CO2的 主 要 原 因 是 (写一条即可 )。四、计算与分析题( 共 7 分 ) 21某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20时，称取该产品样品26.5 g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得
10、到不饱和NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间 (t)关系如图M17 所示。求： (1) 生成 CO2 的质量。(2)该纯碱样品中Na2CO3 的质量分数。(3)所用稀盐酸的溶质质量分数。(4)恰好完全反应时溶质质量分数。(计算结果保留到0.1%)图 M1 7参考答案1 A2.C3.D4.A5.D6.B7.A8 B9.D10.D11.A12.D13.D14 C15.C416 (1)H(2)4SO2(3)N 2(4)2SO 2 5(5)3Cu(6)N 2O517 (1)A(2)Al 2O3(3)稀盐酸 (或稀硫酸 ) (4)保持铁制品表面的干燥和清洁(合理即可
11、)18 (1)CaO H2O=Ca(OH)2过滤(2)(3)CaCO3Ca(OH)219 (1)量 筒(2) 玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解速率(3) 称量物与砝码放反了，应该是左物右码(4)偏小MnO220 (1)AD( 或 AE)2KClO 3=2KCl 3O2分解反应(2) 可以控制反应速率不可行(3) a (4)A(5)反应物中有气体，这样很难收集到纯净的CO2 气体(或燃烧的条件下，很难将其控制在一个密闭的环境中进行，因而无法收集等)21解： (1)生成二氧化碳的质量为172.5 g163.7 g8.8 g 。(2)设样 品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质质量为y，生成氯化钠质量为z。
12、Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O 1067311744xyz8.8 g106x44 8.8 gx21.2 g73y44 8.8 gy14.6 g117z44 8.8 gz23.4 g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为21.2 g26.5 g100%80%。(3)所用稀盐酸的质量为172.5 g 26.5 g 146 g；则该稀盐酸的溶质质量分数为14.6 g146 g100% 10%。(4)原混合物中氯化钠的质量为26.5 g21.2 g 5.3 g；反应后溶质的质量为23.4 g5.3 g 28.7 g；163.7 g则反应后溶液的溶质质量分数为28.7 g 100%17.5%。答： (1)生成二氧化碳的质量为8.8 g；(2)该纯碱样品中Na2CO3 的质量分数为80%； (3)稀盐酸的溶质质量分数为10%；(4) 恰好完全反应时溶液的溶质质量分数为17.5%。
