1、九年级 20202021 学年第二学期第一次绿色评价化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、单选题（本大题共 12 小题，共 12.0 分） 1. 勤劳的安徽人在生活中创造了无数的瑰宝，下列生产工艺中主要为化学变化的是( ) A. 舒城竹编 B. 庐州糖画 C. 徽州木雕 D. 烧油制墨 2. “用途体现性质”,下列物质用途主要体现其物理性质的是( ) A焦炭用于炼铁 B液氮用作制冷剂 C甲烷用作燃料 D氧气用于医疗急救 3. “奋斗者”号潜水器采用了高强度的钛合金耐压材料。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是( ) A.钛原子的核内中子数
2、为 22 B.钛属于金属元素 C.钛的元素符号是 Ti D.钛合金属于金属材料 4. “软电池”是纸质电池，薄层纸片中一边镀锌，另一边镀二氧化锰，避免了传统电池所带来的金属锂及碱性化合物的污染问题。电池总反应为： 。下列说法不正确的是( ) A. 该电池反应中二氧化锰起催化作用 B. 其工作原理是将化学能转化为电能 C. 该电池比传统干电池轻便、环保 D. 该电池反应中，锌元素化合价升高 5. 深海鱼油中的 DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，其是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于 DHA 相关说法中正确的是( ) A. DHA 属于氧化物 B. DH
3、A 中 C、H、O 三种元素的质量比为 11：16：1 C. DHA 的相对分子质量为 328g D. DHA 中 C 元素的质量分数最大 6. 下图实验操作中，正确的是( ) A.稀释浓硫酸 B.配制溶液 C.倾倒溶液 D.氧气验满 7. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( ) A. N2气体(O2)-通过灼热的铜网 B. CO2气体(CO)通过灼热的氧化铜 C.木炭粉(CuO)-在空气中灼烧 D. FeCl2溶液(CuCl2)-加入过量的铁粉，过滤 8. 推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是( ) A. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一
4、定是酸 B. 溶液具有均一性、稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶塞会看到瓶口出现白雾 D. 敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数都减小 9. 如图为某反应的微观过程，下列有关该反应的说法正确的是( ) A. 该反应属于置换反应 B. 反应后氢原子的数目减少 C. 生成物属于混合物 D.参加反应的 和 的分子个数比为 2：1 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是( ) 序号ABCD实验目的探究分子是不断运动的证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果探究燃烧条件之一：温度需达到可燃物的着火点探究铁、铜、银的金属活动性强弱11. 两种固体物质 a
5、、b 的溶解度曲线如图，下列说法正确的( ) Ab 的溶解度小于 a 的溶解度 B分别将 t2时 a、b 两种物质的溶液降温至 t1，肯定有晶体析出 Ca 的饱和溶液由 t2降温到 t1，溶质的质量分数不变 D若 a 中含有少量 b，可用降温结晶的方法提纯 a 12. 用推拉注射器活塞的方法检查甲图装置的气密性，并用传感器测量装置中锥形瓶内压强的变化，图象记录如乙图所示。则下列说法正确的是( ) A. 020s 时，瓶内压强增大 B. 20s 后压强不再改变说明气密性良好 C.由 020s 的图象可知，该同学的操作是向内推动注射器的活塞 D.由 2080s 的图象可知，该同学推(拉)注射器活塞
6、后，立刻松手 二、简答题（本大题共 5 小题，共 28.0 分） 13. （5 分）阅读下列科技短文，回答问题： 有科学家发现，利用火焰喷雾热解法可将氧化锌制备成纳米颗粒，在氧化锌纳米颗粒催化下可将二氧化碳转化为合成气。合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是氢气和一氧化碳等，可以用于炼铁等。 (1) 要将 CO2转化为合成气，根据质量守恒定律，还需要的一种原料可能是_。 A.H2O B.NaCl C.N2 (2)用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为_，该反应_（“是”或“不是”）置换反应。 (3)用催化法将二氧化碳转化成合成气这项技术的意义是_。（任写一条） 14.
7、 （6 分）根据以下装置，回答下列有关问题： (1)装置图中仪器 a 的名称为_ (2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，可选用图中的发生装置和收集装置的组合是_，该反应的化学方程式是_。 (3)若用图中 G 装置干燥氢气,内盛有浓硫酸，氢气应从_进(选“b”或“c”) (4)制取二氧化碳最好选用图中的发生装置 C，该装置的主要优点是_。 15. （7 分）利用废旧电池铜帽（含铜和锌），制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌 E 溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：已知： (1)流程中氧气是利用工业分离液态空气得到的，该过程是_（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2) 生产中
8、通常要先将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是_。 (3)步骤的操作名称是_，该操作中玻璃棒的作用是_。 (4)加入物质 B 发生反应的化学方程式为_。 (5)海绵铜在很多方面可以代替铜来使用，铜在生活中的用途是_。 16. （6 分）金属的性质和应用是化学研究的重要课题。 【知识回顾】(1)铁丝在潮湿的空气中会慢慢锈蚀，是铁与 _ (填化学式)等物质作用的过程。 【实验探究】(以下实验均在室温和 1 标准大气压的环境中进行) (2)制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质。 实验 1：称取 2.0g 铁粉和 2.5g 活性炭，搅拌均匀，用滤纸包好，再滴入约 1mL 溶质质量分数为 5%的氯化钠
9、溶液，迅速用温度传感器测量。实验进行到 450s 时搓揉一次滤纸包，使表面结块的混合物松散。实验过程中测得混合物温度随时间变化的曲线如图 1 所示。 从图 1 可看出暖宝宝制作过程中涉及的反应为_反应。（吸热还是放热） 图中 450s 后混合物温度继续升高的原因是_。 (3)无焰食品加热器(内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品)常用于野外加热食物。使用时，向化学品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。 实验 2：向加有 100mL 水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每 50s 记录一次温度，温度变化曲线如图 2 所示。 组别物质2.4g 的整根镁条、2.8g 铁粉、
10、5.85g NaCl 粉末2.4g 镁条剪成 100 份、2.8g 铁粉、5.85g NaCl 粉末2.4g 镁粉、2.8g 铁粉、5.85g NaCl 粉末这个实验的目的是_。 无焰食品加热器不用于制作暖宝宝的理由是_。 在实验 2 的基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应。设计的方案是 _。 【以下是附加题，为 3 分，总分不超过 40 分】 (4)化学兴趣小组按题图 3 所示装置进行实验，瓶中的氧气可以几乎耗尽测得实验数据如下表所示： 测量项目实验前烧杯中水的体积实验后烧杯中剩余水的 体积集气瓶(扣除内容物)和导管的容积体积/mL80.053.5130.0根据表中数据，计算实验
11、测得的空气中氧气的体积分数是_(计算结果精确到0.1%)。 铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿【铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3】，若将图 3 装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验，是否比较准确地测定空气中氧气的含量_(是或否)，你的理由是_。 17. （4 分）在烧杯中加入 2g 二氧化锰粉末和 50g 过氧化氢溶液，充分反应后烧杯内剩余物质的总质量为 50.4g。请计算： (1)产生氧气的质量为_g。 (2)原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？（写计算过程）合肥第四十五中学九年级第一次模拟测试卷参考答案 4.9123456789101112DBAADDCDDBDB13
12、.（1） A（1分）（2） （2分，条件不写扣1分）；不是（1分）（3）减少温室气体的排放（可解决生产氢气成本高的问题；节约化石燃料；减少环境污染合理即可）（1分）14. (1)集气瓶 (2)AD (3) （2分）条件不对扣一分(4) b (5) 可控制反应的发生与停止15.（1）物理变化（1分） （2）增大反应物的接触面积，加快反应速度；（1分）（3）过滤（1分）；引流 （1分） （4） （2分）（5）制作导线（合理即可）（1分）16. (1) O2 、H2O (1分)缺一个不给分(2) 放热 搓揉之后反应继续进行了(3) 探究镁的形状对反应速率的影响 反应温度太高不适用用作暖宝宝 向加有100mL水的隔热容器中分别加入2.8g铁粉、5.85gNaCI粉末，连续搅拌，每50s记录一次温度，与曲线图2、任一组做对比。（合理即可）【以下是附加题，为3分，总分不超过40分】(4) 20.4% 否 因为空气中的二氧化碳含量低，铜无法耗尽氧气。17.(1)1.6g（1分）（2）设过氧化氢的质量为x 68 32X 1.6g x=3.4g（1分）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 （1分）
