1、2019年湖南省中考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是 A生铁、氢氧化铜、冰水混合物 B液氧、硫酸钡、粗盐C天然气、纯碱、石油 D钙片、氯化镁、海水2下列物质间的转换，不能一步完成的是 AFe Cu BMg MgO CNaNO3 NaCl DH2SO4 HCl3. 铬酸钾（K2CrO4）是印染、电焊等工业的原料。铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为 A+3 B+4 C+5 D+64下列溶液在空气中
2、敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而增大的是 A石灰水 B浓硫酸 C浓盐酸 D烧碱溶液5将铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣中所含的固体有 AAg和Cu BFe和Cu CFe和Ag DFe、Cu和Ag6. 推理是常用的学习方法。下列推理正确的是 A化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物 B木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 C点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯 DCO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应7用氯化钠固体配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50g。
3、下列做法不正确的是 A称量：用天平称量氯化钠5g B量取：用量筒量取蒸馏水45mLC溶解：将氯化钠倒入量筒中溶解 D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶8下列说法正确的是 A. 汽油除油污不是乳化现象B. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C. 用pH试纸测某酸性溶液的pH时，若用湿润的玻璃棒蘸取待测液，则测量结果会偏小D. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后，两者的溶质质量分数都不变9除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 序号物质杂质所用试剂和操作方法AH2气体HCl通过足量的AgNO3溶液，干燥BNa2CO3溶液Na2SO4加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤CCO
4、2气体HCl通过足量的NaOH溶液，干燥D铁粉Fe2O3加入过量的稀盐酸，过滤10. 下列图象能正确反映对应操作的是 A.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液B.向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C.向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰D.向稀硫酸中加入一定质量的锌粒二、填空题（本题包括4小题，共30分）11（6分）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关请回答以下生活中的问题：（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化合物”）形式存在（2）曹大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的 （填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、
5、生石灰、加水配制而成，写出配制过程中任意一个化学方程式： 12（6分）化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示回答下列问题：（1）甲是 （2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 保持水的化学性质的最小粒子是 （3）从微观来看，化学反应的实质是 13. （8分） 以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。请回答下列问题。（1）下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是_（填序号）。A水 B.盐酸 C.二氧化碳（2）步骤发生反应的化学方程式是_。（3）如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为_（填一种试剂的化
6、学式）写出有关化学方程式 14.（10分）水不仅是生命之源，也是一种重要的化学物质。请同学们回答下面的问题：（1）如右图所示，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ，电解水的化学方程式为 。（2）水电解的过程可用下图所示表示，微粒运动变化的先后顺序是 。（3）右图是净化河水的简易装置，下列说法正确的是 。A净化后的水是纯净物 B此装置能对水杀菌消毒C此装置能把硬水变为软水 D活性炭能吸附水中的色素及异味（4）研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 （填写序号） A代替
7、干冰 B防止冰川熔化 C在室温下制作冰雕 D建室温溜冰场三、实验与探究（本题包括2小题，共30分）15（13分）下图是实验室制取气体的常见装置。 A B C D(1)写出所指仪器名称:a_，b_；(2)实验室制取CO2的化学方程式是_，发生装置选用B比选用A的突出优点是_。用装置D制取并收集CO2，请在虚框内补全导管。(3)实验室用氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合加热制氨气，发生装置为 (填编号)，发生反应的化学方程式为_。16（17分）镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。I【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(
8、OH)2zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：（1）反应器中一个重要反应为：（ 2分）3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为 。（2）操作1名称是 , 洗涤操作1所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的方法（写出步骤、现象） 。（ 3分）（3）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中95%酒精浸泡的目的 。（ 2分）（4）物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为 。（ 2分） （5）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将 （填“升高
9、”、“降低”或“不变”）。 （ 2分）【测定碱式碳酸镍晶体的组成】为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3yNi(OH)2zH2O组成，某小组设计了如下实验方案及装置：【资料卡片】（1）碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O（2）400左右，NiO会氧化生成Ni2O3【实验步骤】： 连接装置， ；准确称取3.77g xNiCO3yNi(OH）2zH2O放在B装置中，连接仪器；打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出； ；准确称量装置C、D的质量；根据数据进行计算（相关数据如下表）（ 2分）装置C/g装置D/g装置E
10、/g加热前200.00180.00180.00加热后201.08180.44180.00【实验分析及数据处理】：（1）完善实验步骤中的填空： 连接装置， ； 。（ 2分）（2）装置A的作用是 （ 2分）（3）计算xNiCO3yNi(OH)2zH2O中x：y：z的值。（写出计算过程）四、计算题（本题包括1小题，共10分）17.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。回答下列问题：（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 。（3）计算原滤液中
11、氯化钙的质量分数。参考答案一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.B 2.C 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.A 9.A 10.C二、填空题（本题包括4小题，共30分）11. （6分）（1）单质；（2）钾肥；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2或Ca（OH）2+CuSO4Cu（OH）2+CaSO412. （6分）（1）原子；（2）水分子；（3）分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子13. （8分）（l）B（2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（3）HCl（或Ca(OH)2或CaCl2）（合理答案
12、均可得分方程式略）14.（10分）（1）O2 (氧气) 2H2O 2H2+O2（2） （3）D （4）C D三、实验与探究（本题包括2小题，共30分）15.（13分）（1）分液漏斗 铁架台 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ； 可以控制反应的发生与停止（合理的表达即可） 画图（如右图，导管至少伸进集气瓶三分之二才给分） （3）C 2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O16. （17分）I【镍粉制备】：（1）CO2（2）过滤，取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液（合理即可），无白色沉淀，则已洗净。（3）便于快速晾干（4）55 8.3（5）升高【测定碱式碳酸镍晶体的组成】【实验分析及数据处理】：（1）检查装置的气密性 ； 缓缓通一段时间空气 。（2）除去空气中的水和二氧化碳 （3）x：y：z=1:2:4 （过程略）四、计算题（本题包括1小题，共10分）17（10分）（1）5 （2）稀盐酸先与碳酸钠反应。（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为xNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 111 100 x 5gx= 原滤液中CaCl2的质量分数=答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。
