1、离子反应知识点整理电解质、强电解质与弱电解质1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。2、电解质是在或能够导电的。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。强电解质是在的电解质。例如：强酸：、；强碱：、；绝大多数的盐如：NaNo3、caco3、BaSo4等。弱电解质是在的电解质。例如：弱酸：cH3cooH、H2co3、H2So3、H2S、H3Po4等；弱碱：mg2、cu2、NH3H2o等练习1、下列物质中，属于强电解质的是（），属于弱电解质的是（），属于非电解质的是（）。A.碘化钾B.乙醇c.氨气D.蔗糖E.醋酸F.硫酸氢钠G.氨水H.液氧I.氢氧化钠溶液练习2、根据有关概念回答下列问题：H2So4液
2、氨氨水铝条氯化钠石墨二氧化硫水氧化钠氢氧化钡判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是；属于电解质的是；附注：So2、So3、co2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2So3、H2So4、H2co3、NH3H2o）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以So2、So3、co2、NH3等不是电解质，而H2So3、H2So4、H2co3、NH3H2o则是电解质。二电解质的电离1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了。2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。注意：电离不通电。氯化钠的电离将氯化钠加入水中，在作用下，钠离子和氯离子脱离Nac
3、l晶体表面，形成了能够的和。这一过程可以用电离方程式表示为：。3、Hcl、HNo3、H2So4的电离方程式HclHNo3H2So4它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时叫做酸。类比：电离时叫做碱；电离时叫做盐。4、电离方程式的书写表示方法：强电解质的电离用表示；弱电解质的电离用表示。强电解质：Ba2NaclBaSo4NaHco3NaHSo4熔融的NaHSo4：弱电解质：H2co3，cH3cooHcu2NH3H2o附注：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。多元弱碱，一步书写到位。练习3、写出下列物质的电离方程式：（1）H2S：（
4、2）NaHS：（3）NH4Hco3：（4）Agcl：三、离子方程式的书写，离子反应发生的条件1.离子反应电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的_表示离子反应的式子叫做离子方程式意义：它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。如：H+oH-=H2o表示的意义为：（2）离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。“写”：正确书写化学方程式；“拆”：如强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体
5、、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如Hco3、HSo3、HS）等。“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。“查”：检查两边_和_是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。注意事项：金属、沉淀、气体、难电离的、氧化物、单质一律写化学式。例如：Feo、Hcl固体之间的反应一般不写离子方程式浓硫酸、浓磷酸写化学式；浓硝酸、浓盐酸写离子形式微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式。氨水作为反应物时写成NH3H2o；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3。如碳酸氢铵和足量的热的氢氧化钠溶液反应，或者浓的碱液反应离
6、子方程式为；碳酸氢铵和足量的稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为（3）离子方程式的书写正误判断离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3+3H2就不符合客观事实。注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+。注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成co32-+2H+=co2+H2o是错误的，因为caco3不能拆成cu2+和
7、co32-。注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成Ba2+So42-=BaSo4是错误的，漏掉了cu2+和oH-的离子反应。注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成H+So42-+Ba2+oH-=BaSo4+H2o是错误的，应写成2H+So42-+Ba2+2oH-=BaSo4+2H2o。注意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成co2+oH-=Hco3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成co2+2oH-=co32-+H2o。3、离
8、子反应发生的条件离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。（1）复分解反应在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。（2）置换反应在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：_。4、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。（1）能发生离子反应的不能共存结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和So42-、Ag+和cl-
9、、ca2+和co32-、mg2+和oH-等结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和co32-、Hco3-、So32等结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和oH-、cH3coo-，oH-和Hco3-等。发生氧化还原反应的离子不能大量共存（待学）（2）隐含条件的应用规律如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（黄色）、Fe3+（浅绿色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色）等离子。酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如oH-、co32-、Hco3-、So32-、HSo3-、S2-、HS-等在酸性条件下不能大量存在。碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的oH-，如H+、cu2+、Fe3+、Al3+、mg2+、NH4+、弱酸酸式根（Hco3-、HSo3-、HS-）等在碱性不能大量
