1、第九单元 溶液可能用到的相对原子质量:H1Cl35.5Zn65一、选择题(每小题4分,共48分)1.衣服上沾有碘很难洗净。由下表分析,在家中除去碘污渍最好选用()溶质溶剂水酒精苯(一种有机物,有毒)汽油碘微溶可溶易溶易溶A.水 B.苯 C.汽油 D.酒精2.下列关于溶液说法正确的是()A.将硫酸钠和汽油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为15%C.向20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解D.配制100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤3.制作“叶脉书签”需要配制100 g 12%的NaOH溶
2、液(水的密度为1 g/mL)。下列操作正确的是()A.称量前,调节天平平衡时发现指针向右偏转,可调节游码B.称量时发现砝码生锈了,则所配溶液溶质质量分数偏小C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D.选用100 mL量筒量取88 mL的水4.利用海水晒盐的原理是()A.海水分解产生食盐B.升温,使食盐在水中的溶解度减小C.利用风吹日晒蒸发水分使氯化钠晶体析出D.温度升高,使其他物质的溶解度增大5.如图1-Z-1所示,打开止水夹,将液体A滴入试管中与固体B接触。若试管中的导管口有较多气泡产生,则液体A和固体B的组合不可能是()图1-Z-1A.过氧化氢溶液和二氧化锰 B.水和生石灰C
3、.水和氢氧化钠 D.水和硝酸铵6. 某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验操作如图1-Z-2所示,其中正确的是()图1-Z-27.下列关于溶液的说法错误的是()A.与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀B.20 时,50 g水中溶解了15 g硝酸钾,则20 时硝酸钾的溶解度是30 gC.一定温度下,固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液溶质质量分数不变8.把400 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液,需加水()A.100 g B.200 gC.400 g D.800 g9.向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加入KNO3固体,图1-
4、Z-3中符合溶液中溶质质量变化规律的是()图1-Z-310. 如图1-Z-4是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()图1-Z-4A.a属于微溶性物质B.t 时c物质的饱和溶液,可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C.90 时,将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌,可得到100 g a的饱和溶液D.将20 时三种物质的饱和溶液升温到90 ,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是acb11.给饱和澄清石灰水加热,以下叙述不正确的是()A.溶液由澄清变浑浊B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大C.溶液仍为饱和溶液D.溶液中溶质的质量分数减小12.有一溶质质量分数为12%的KC
5、l 溶液,当蒸发掉120 g水后,溶质质量分数变为24%,则原溶液中溶质的质量为()A.12 g B.14.4 g C.24 g D.28.8 g二、填空题(共43分)13.(2分)农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的氯化钠溶液来选种。(1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,需要取用固体氯化钠kg。(2)用60 kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,可稀释成12%的氯化钠溶液kg。14.(4分)实验室用密度为1.84 g/mL、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500 g质量分数为20%的稀硫酸。量取浓硫酸需要的量筒为(填“50”“100”或“250”)mL,浓
6、硫酸的体积是mL(结果保留至小数点后一位)。15.(3分)请根据图1-Z-5中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。图1-Z-5(1)T3 时,在各加有甲、乙、丙30 g固体的三个烧杯中,分别倒入50 g水,充分搅拌后,形成饱和溶液的是; 当温度降低至T1 时,此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。(2)在T2 时,将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液,下列有关分析正确的是(填序号)。溶质的质量一定不变溶剂的质量可能不变溶液的质量一定增大溶液中溶质的质量分数一定增大16.(4分)A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水,在相同温度下,向三只烧杯中分别加入25 g、15 g、5 g同种固体
7、物质,充分溶解后,静置,现象如图1-Z-6所示。据此回答下列问题(填烧杯编号)。图1-Z-6(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是。(2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是。17.(8分)2019鄂州 硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示:温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169回答下列问题:(1)20 时,将18 g硝酸钾加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量是g。(2)80 时,将269 g硝酸钾饱和溶液降温到60 ,析出晶体的质量是g。(3)0 时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是。(结果精确到0.1%)(4)将40
8、 的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的措施是。18.(6分)2018呼和浩特 某同学将甲、乙固体各30 g分别加入100 g水中后,进行了如图1-Z-7 所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。图1-Z-7请回答:(1)10 时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:甲(填“”“甲C.若再降温到20 时,溶液的质量:甲乙D.若再降温到20 时,溶液的溶质质量分数:甲=乙19.(16分)2018贵阳改编 学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知:20 时氯化钠的溶解度为36 g,水的密度可近似看作1 g/mL)实验一:溶液配制(1)用氯化钠固体配制100
9、 g质量分数为5 %的氯化钠溶液。需要氯化钠 g,水 mL。(2)0.9 %的医用氯化钠溶液俗称生理盐水,可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为。实验二:粗盐提纯图1-Z-8(3)操作中玻璃棒的作用是,操作的名称为。(4)20 时提纯9 g粗盐,若已知粗盐中氯化钠含量约为80%,溶解时应选择(填“10 mL”“25 mL”或“100 mL”)规格的量筒量取所需要的水最为合适,理由是 。(5)提纯后的精盐属于(填“纯净物”或“混合物”)。三、计算题(共9分)20.向133.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图1-Z-9所示。求:(1)此过程
10、产生气体的最大质量是。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程)图1-Z-9答案1.C2.D解析 汽油难溶于水,将汽油放入水中,充分搅拌后不能形成溶液;溶液具有均一性,把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数均为30%;一种物质的饱和溶液还能溶解其他的溶质,向20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐能继续溶解;配制100 g 10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠并量取水,最后进行溶解、装瓶存放。3.D解析 称量前,调节天平平衡时发现指针向右偏转,可调节两边的平衡螺母,不可移动游码;溶解应在烧杯中进行。4.C解析 盐场用海水晒盐,就是把海
11、水引入海滩,借助日光和风力使水分蒸发,从而得到食盐晶体。5.D解析 试管中的导管口有较多气泡产生,根本原因是试管中的压强增大了,而压强增大可能是生成了气体,也可能是温度升高。过氧化氢溶液和二氧化锰反应可生成氧气;生石灰与水反应释放热量,使温度升高;氢氧化钠溶于水也释放热量,使温度升高;硝酸铵溶于水时吸收热量,使温度降低,试管中的压强会减小。6.D解析 取用药品时瓶塞要倒放在桌面上;用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性的药品时要把药品放在玻璃器皿内进行;用量筒量取液体读数时,视线要与液体凹液面的最低处保持水平。7.B解析 发生乳化作用后形成的是乳浊液,与溶液相比,乳浊液不均一、不稳定;没有指明溶解硝
12、酸钾后溶液是否为饱和状态,无法判断硝酸钾的溶解度;固体物质的溶解度只受温度影响,不随水的质量改变而改变;硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液依然是饱和溶液,溶质质量分数不变。8.C解析 利用稀释前后溶质的质量不变进行计算。所需加入的水的质量为400g20%10%-400 g =400 g。9.C10.D解析 20 时,a物质的溶解度为54.5 g,大于10 g,故a物质为易溶性物质;当温度大于t 时,c物质的溶解度随温度升高而减小,将t 时c物质的饱和溶液升温会有晶体析出,得到饱和溶液;90 时,a物质的溶解度为70 g,则该温度下50 g水最多可溶解35 g a物质形成 85 g 饱和
13、溶液;20 时,a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为acb,则该温度下三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小顺序也为acb。a、b物质的溶解度均随温度升高而增大,20 和90 时c物质溶解度相等,故将20 时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至90 时,溶液中的溶质、溶剂质量均不发生变化,即三种溶液的溶质质量分数大小关系还保持acb。11.B解析 澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙,其溶解度随温度的升高而减小,加热后,氢氧化钙会从溶液中析出,导致溶液浑浊,溶质质量分数减小。12.D解析 通过蒸发水将溶质质量分数由12%变成24%,溶质的质量在蒸发前后不变,溶质的质量分数扩大一倍,则溶液的质量变为原来的一
14、半,即蒸发掉的水为原溶液质量的一半,所以剩余溶液的质量就等于蒸发掉的水的质量,即120 g,因此溶质的质量就可以利用剩余溶液进行计算:120 g24%=28.8 g。13.(1)24(2)100解析 (1)根据公式:溶质质量=溶液质量溶质的质量分数进行计算。配制120 kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,需要取用固体氯化钠的质量为120 kg20%=24 kg。(2)设稀释成12%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则60 kg20%=x12%,解得x=100 kg。14.10055.5解析 需要浓硫酸的体积为500 g20%98%1.84 g/mL=55.5 mL。15
15、.(1)乙和丙 乙=丙甲 (2)16.(1)C(2)ABC解析 (1)由图可知,A烧杯中残留固体物质,说明该溶液一定为该温度下的饱和溶液;B烧杯中的溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;C烧杯中溶解的质量比B烧杯中的少,故C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液。(2)若B烧杯中的溶液是饱和溶液,则A、B烧杯中溶质的质量分数相同;若B烧杯中的溶液是不饱和溶液,则A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大。综合分析可知,A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为ABC。17.(1)65.8(2)59(3)11.7%(4)加水(或升温)解析 (1)20 时硝酸钾的溶解度为31.6 g,即20
16、 时,100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾,所以将18 g硝酸钾加入到50 g水中,最多能溶解15.8 g,所得溶液的质量是65.8 g。(2)80 时,硝酸钾的溶解度为169 g,那么269 g硝酸钾饱和溶液中含有水100 g。60 时,100 g水中最多能溶解110 g硝酸钾,则析出晶体的质量是169 g-110 g=59 g。(3)饱和溶液中溶质质量分数=100%,0 时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是13.3 g13.3 g+100 g100%=11.7%。(4)硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,将40 的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的措施是加水或升温。18.(1)(
17、2)2 32 g,m 2。加入乙(30 g + m g)后全部溶解,即30 g+m g 70 g, m 40。即m的取值范围为2m40。(3)40 时乙的溶解度大于甲,则该温度下相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含甲少而含乙多,甲中含水多而乙中含水少。当蒸发等量的水后,甲中剩余水的量依然大于乙中剩余水的量,甲析出的晶体质量少而乙析出的晶体质量多;甲、乙溶解度均随温度降低而减小,若再降温到20 时,甲、乙均会析出晶体形成20 时甲、乙的饱和溶液,二者溶质质量分数相同;由于此时甲中水的量大于乙中水的量,故甲溶液质量大于乙溶液质量。19.(1)595(2)NaCl(3)搅拌,加速溶解过滤(4)25
18、 mL粗盐中氯化钠的质量约为7.2 g,此温度下氯化钠全部溶解需要水约20 mL(5)混合物解析 (1)溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数,所以需要氯化钠的质量为5 g;水的密度为1 g/mL,可计算得出需要水95 mL。(2)生理盐水就是0.9%的氯化钠溶液,所以生理盐水的溶质为氯化钠。(3)操作的名称为溶解,使用玻璃棒的目的是搅拌,加速溶解;经操作得到了滤液和滤渣,所以操作的名称为过滤。(5)经过提纯后得到的精盐中仍含有部分可溶性杂质,所以精盐是混合物。20.(1)0.4 g(2)解:设原稀盐酸中HCl的质量为x。Zn+2HClZnCl2+H273 2x 0.4 g732=x0.4 gx=14.6 g原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6 g133.4 g100%=10.9%。答:原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。
