1、广州市东涌中学2022-2023学年上学期高二化学期末练习2满分100分，练习用时75分钟。一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列变化是放热的是AFeCl3水解BH2在Cl2中燃烧CCa(OH)2部分溶解D醋酸电离2关于图中原电池装置（盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂），下列叙述正确的是A工作时盐桥中的K移向CuSO4溶液B工作时铜片上有气泡逸出C取出盐桥后电流计依然发生偏转 D反应前后铜片质量不变3NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系正确的是Ac(NH4+)c(Cl)c (OH)c(
2、 H+)Bc(NH4+)c(Cl)= c (OH)c( H+)Cc(Cl)= c(NH4+)c( H+)=c (OH)Dc(Cl) c(NH4+)c( H+)c (OH)4实验室中常采用测气体密度的方法间接测定物质的相对分子质量，已知醋酸能形成二聚物(CH3COOH)2，反应为2CH3COOH(g) (CH3COOH)2(g) H0 。为减小误差，测定醋酸气体密度时应采取A高温低压B低温低压C高温高压D低温高压5沉淀溶解平衡对于定量分离沉淀时如何选择沉淀剂具有指导作用。洗涤BaCO3沉淀时，为减少沉淀损失，最恰当的洗涤剂是A蒸馏水B饱和NaCl溶液C饱和BaCl2溶液D盐酸6已知：，若反应速率
3、分别用(NO)、 表示，下列关系正确的是A3v(NO)2v(NH3)B4v(NH3)5v(N2)CD7证据意识是科学研究的一种重要学科素养。下列事实能证明NH3H2O是弱电解质的是0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱氨水受热分解放出氨气ABCD8中国首条“生态马路”运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可吸收汽车尾气中部分NO和CO，反应为2NO+2CO N2+2CO2 H0，下列叙述正确的是A低温天气v(正)增大，v(逆)减小B高压控制下的天气，反应的化学平衡常数K增大C使用光催化剂涂料能增大活
4、化分子的百分数D使用光催化剂涂料能增大NO的平衡转化率9港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：钢梁上安装铝片、使用高性能富锌底漆和使用高附着性防腐涂料等。下列分析不合理的是A防腐涂料可以防水和隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B防腐过程中铝和锌均作原电池的负极C钢铁在海水中腐蚀的正极反应式为O2+4e=2O2D上述方法只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除10某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线关系如图所示。下列叙述正确的是A为盐酸稀释时pH变化曲线Ba点Kw的数值比c点的大Cb点酸的总浓度比a点的大Db点溶液的导电性比c点的强11下列关于反应热的说法
5、正确的是AH2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同B使用催化剂降低反应活化能同时改变反应的HC甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJ/molD每断裂2mol H-H和1mol O=O吸收的能量大于形成4mol H-O放出的能量12将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，投料浓度比c(HCl)c(O2)分别为11、71时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线a对应投料比71B该
6、反应的H 0C平衡常数：K(B) K(C)D反应速率：v(A) v(C) 13根据下列实验操作，现象和结论都正确的是实验操作现象结论A用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH前者小于后者非金属性：FClB向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液依次出现白色、黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C用pH试纸测定饱和新制氯水的pHpH试纸变红色饱和新制氯水呈酸性D等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应HA放出的氢气多酸性：HAHB 14一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl)的关系如图所示。下列说法错误的是Aa、b、c三点的
7、Ksp相等BAgCl在c点的溶解度比b点的大CAgCl的饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl) Db点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向a点方向变化15一种新型“全氢电池”的装置示意图如下，其能量效率可达80%。下列说法错误的是A该装置可将化学能转化为电能B离子交换膜不允许H+和OH通过C吸附层作正极，电极反应式为H22e=2H+D电池总反应为H+ + OH=H2O16科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法错误的是A氨气在催化剂表面的脱附是吸热过程B总反应的反应热H=276kJ/molC历程中，化学键的变化只涉及共价键的断
8、裂与形成D反应Nad+3HadNHad+2Had活化能最大二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17（14分）醋酸是日常生活中常见的一种酸。常温下，某兴趣小组用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液。（1）量取20.0mL醋酸溶液，加水稀释至200mL，再用_（填玻璃仪器）量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加几滴_作指示剂。（2）用0.0100 mol/L的NaOH溶液进行滴定。装碱液后排气泡时，应选择下图操作中的_（填标号）。A B C D用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处时，管内液体的体积_（填标号）a20mL b30mL c20mL d30mL滴定终点的现
9、象是_。（3）每次均量取等体积的醋酸溶液，滴定三次分别消耗NaOH溶液19.90 mL、20.16mL、19.94 mL，原醋酸的物质的量浓度是_。（4）滴定过程中用pH计采集数据，溶液pH随V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是_。Aa点时，c(CH3COO)+c(CH3COOH) = c(Na+)Bb点时，c(CH3COO) = c(Na+)Cc点时，水电离的c(OH)大于a点的 Dd点时，c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH) = 2c(Na+)18（14分）水是生命之源，化学研究与水息息相关。（1）水凝结成冰的过程中，H_0，S_0。（填“”、“=”或“”）（
10、2）中和反应生成水同时有热量变化。某兴趣小组取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液与等体积0.50mol/L的盐酸置于以下装置中，进行中和反应的反应热测定。为提高测定的准确度，以上装置中还需要用到的仪器是_。某学生记录实验数据如下：实验次数反应物的温度t1/反应后体系的温度t2/盐酸NaOH溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.5320.420.623.8三次测量所得温度差的平均值是_，根据Q=cmt，利用实验数据计算生成1mol水时的反应热H=_kJ/mol（结果保留一位小数）。（已知稀溶液的比热容c为4.18J/g，体系中稀溶液的密度以1g/cm3计）。（3）
11、H2O2与H2O的组成元素相同，但化学性质差异巨大。科学家以PdCl42作催化剂合成H2O2，反应历程如图所示。该历程分_步进行，写出其中一步反应的化学方程式_。19（14分）CO2催化加氢制甲醇（CH3OH）是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应可表示为CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H。（1）该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。CO+2H2+H2OH2=-90 kJ/molH1= +41 kJ/mol焓(H )CO2+3H2 CH3OH+H2O总反应H =_kJ/mol。第步反应的热化学方程式为_。（2）一定条件下，向体积为1L
12、的恒容密闭容器中通入2 mol CO2和6 mol H2发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。CO2转化率/100A908070200 220 240 260 280 300T /60CO2催化加氢制甲醇的平衡常数表达式K_。已知A点为平衡状态。260时从反应开始到恰好平衡CO2的平均反应速率v(CO2)_。该温度下的平衡常数K_ (mol/L)2。260时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为1 mol/L、3 mol/L、1 mol/L、1 mol/L，此时反应进行的方向为_（填“正反应方向”“逆反应方向”或“平衡状态”）。（
13、3）210240时，CO2的转化率逐渐增大的原因是_。20（14分）电化学方法是化工生产中常用的一种方法。I二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2工艺如图所示。（1）a电极附近pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）b电极作电解池的_极，电极反应式为_。（3）该工艺应使用_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。II研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示。（4）第一步的能量转化为：太阳能+风能_。（5）第二步每生成1mol Li3N，转移电子数为_NA。（6）该工艺的总反应为_（无需标明反应条件）。8
