1、高考备考-高三化学 二轮复习 记忆模块 2017 届高三化学二轮复习记忆模块 01 实验规范模板记忆实验规范模板记忆 一、高中化学实验中的“先”与“后” 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.制取气体时，先检查气密性后装药品。 3.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。用排水用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 4.称量药品时，先在盘上各放两张大小、质量相等的纸(不是一定相等，加纸后调平天平；腐蚀药腐蚀药品放品放 在烧杯等玻璃器皿在烧杯等玻璃器皿，例如氢氧化钠固体的称取)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 5.
2、点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 6.检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸)、H2S用 Pb(Ac)2 试纸等气体时，先用蒸馏水润湿 试纸后再与气体接触。 7.配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸赶走 O2，再溶解，并 加入少量的相应金属粉末和相应酸。 8.配制 FeCl3，SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于适量浓盐酸中，再稀释。 9.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗 23 次后再装标准液，先用待测液润洗后 再移取待测液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不
3、变后即为滴定终点。 10.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 11.用 H2 还原 CuO 时，先通先通 H2，后加热，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2（消耗的 氢气量大于实际参于反应的氢气的量）。 12.配制一定物质的量浓度溶液时，先将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 1cm2cm 后， 再改用胶头滴管加水至刻度线。 13.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 35%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸 时，先水洗，后涂 NaHCO3 溶液。碱液沾到皮肤上，先水洗
4、后涂硼酸溶液。酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 14.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和溶液中和 H2SO4，再加银氨，再加银氨 溶液或溶液或 Cu(OH)2 悬浊液。悬浊液。 15.检验卤化烃中的卤元素时，在水解（条件：强碱的水溶液，加热）后的溶液中先先加足量的稀加足量的稀 HNO3 再加再加 AgNO3 溶液溶液。 二、规范实验表述 1.洗涤的原因 (1)洗涤沉淀的目的：洗去沉淀表面的可溶性物质。 (2)凡是涉及冰水（或冷水）洗涤的目的（两点）凡是涉及冰水（
5、或冷水）洗涤的目的（两点）：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解 度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，最终提高产品产率。 1 2017 届高考备考-高三化学 二轮复习 记忆模块 (3)若用特殊溶剂洗涤若用特殊溶剂洗涤，例如乙醇乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶 解损耗；除去固体表面吸附的杂质；乙醇挥发带出水分，使固体易干燥。 (4)乙酸乙酯制备中除杂时饱和碳酸钠溶液的作用饱和碳酸钠溶液的作用：溶解乙醇；反应乙酸；减小乙酸乙酯在水中 的溶解度。 2.过滤、沉淀除杂与洗涤 (1)过滤中沉淀洗涤的方法沉淀洗涤的方法是：沿玻璃棒沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀浸没沉
6、淀，待水自然流下自然流下后，重复重复此操作 2-3 次。 (2)沉淀是否洗净的检查沉淀是否洗净的检查：取少量最后一次的洗最后一次的洗涤液涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若有（或无）某现 象，则沉淀洗涤干净（要分析过滤出的沉淀上沾有什么离子，有针对性的检验这种离子是否存在）。 (3)检验溶液中离子是否沉淀完全的方法检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清夜取上层清夜少量置于试管中，再滴 入（沉淀剂），若无沉淀生成，则离子已沉淀完全。 3.蒸发，结晶，过滤的条件选择 (1)涉及趁热过滤趁热过滤，解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点，分析该物质经过滤后进入溶液还是 作为沉
7、淀过滤出来。若该物质进入溶液，过滤除去的是杂质，那目的就是减少所要的物质的损失减少所要的物质的损失；若该物 质作为沉淀沉淀过滤出来，那目的就是让杂质尽量留在溶液中，提高产品的纯度让杂质尽量留在溶液中，提高产品的纯度。 (2)从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤蒸发浓缩、趁热过滤（如 果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来，需要的物质在晶体中）、洗涤、干燥洗涤、干燥。 (3)从溶液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大）的方法： 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）洗涤（冰水
8、洗、热水洗、乙醇洗）、干燥、干燥。 (4)在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤的优点是：快速过滤。 (5)调节 pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节 pH 所用试剂为主要元素对应的氧化物、 碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH 分离时的范围确定、范围过小的后果或 过大的后果）。 (6)蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热 MgCl2 溶液制取 MgCl26H2O 的方法是：边加盐 酸边蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤；加热 MgCl26H2O 晶体获得无水 MgCl2 固体，应在 HCl 气流中 加热蒸干（制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 等易水解的盐酸
9、盐固体方法类似 MgCl2）。得到结晶水合物晶体的方得到结晶水合物晶体的方 法是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。法是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。 (7)加热除去结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法：加热，冷却，称重；再加热，冷却，称重， 重复此操作，若连续两次的质量差少于 0.1 克，则说明结晶水已全部逸出。 (8)蒸发结晶停止加热的判断：液体表面有晶膜出现为止。 减压蒸减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止某些物质受热分解。馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止某些物质受热分解。 4.相关试纸的使用 (1)用用 pH 试纸测
10、溶液试纸测溶液 pH 的操作的操作：将一小块 pH 试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒 蘸取少量待测液点在 pH 试纸中央，待 pH 试纸变色后，在半分钟内与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（用 pH 试纸不能测具有漂白性溶液的 pH，如次氯酸、次氯酸钠等溶液）。概括为“取、蘸、点、比取、蘸、点、比”。 2 2017 届高考备考-高三化学 二轮复习 记忆模块 (2)用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生的方法用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生的方法：用玻璃棒蘸取（或用镊子夹取）一小片湿润的红色石 蕊试纸，靠近气体出口，若试纸变为蓝色，则说明有氨气生成。 5.焰色反应操作：用洁净的铂丝(铂丝
11、沾取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直至与酒精灯火焰颜 色相近为止)蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。若为黄色，则说明溶液中含 Na+；若 透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含 K+。 用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去。 6.萃取分液操作 分液漏斗的检漏操作分液漏斗的检漏操作：关闭关闭分液漏斗的旋塞旋塞，向分液漏斗中注入少量水注入少量水，观察观察旋塞周围是否渗水，如 不渗水，再将旋塞旋转旋转 180，如不渗水，证明旋塞部位不漏液良好(这也是酸式滴定管的检漏酸式滴定管的检漏方法)。塞塞 好上口瓶塞好上口瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手扶住旋塞处，把
12、分液漏斗倒立倒立过来，观察瓶塞处是否渗水，如不 渗水，将分液漏斗正立后正立后并将瓶塞旋转旋转 180塞紧，如不渗水，证明瓶塞部位不漏水(这也是容量瓶的检漏容量瓶的检漏 方法)。 萃取：关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡并不时打开旋 塞放气，放在铁架台上静置。 萃取现象描述：溶液分层，上层什么色，下层什么色。 分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗 下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分 液漏斗上口倒出。 7.容量瓶查漏操作容量瓶查漏操作：在容
13、量瓶内装入少量水装入少量水，塞紧瓶塞塞紧瓶塞，用右手食指摁住瓶塞，另一只手托住容量瓶 底，将其倒立倒立，若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转正立且将瓶塞旋转 180后，再次倒立再次倒立，若两次操作均不漏水，即表明容 量瓶不漏水。 滴定管赶气泡滴定管赶气泡，标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上，这时滴定管尖端可能会有气泡，必须排 除，否则将造成体积误差：酸式滴定管可转动活塞，酸式滴定管可转动活塞，使溶液迅速流出逐去气泡；如为碱式滴定管，则可将使溶液迅速流出逐去气泡；如为碱式滴定管，则可将 橡胶橡胶管弯曲向上，然后挤压玻璃球一侧使溶液流出，气泡即可被溶液排出。管弯曲向上，然后挤压玻璃球一侧使溶液流出，
14、气泡即可被溶液排出。 8.滴定终点判断：滴定终点判断：当滴入最后一滴某标准液后，溶液由某色变某色，且半分钟内不恢复。 9.装置气密性检查装置气密性检查：形成密闭体系（关闭活塞或导气管插入水中等）操作方法（微热、手捂、热毛 巾捂、注水等）描述现象得出结论。 加热法加热法（如图 a）：将导管出口浸入水中出口浸入水中，微热微热试管，如果有气泡逸出气泡逸出，停止加热停止加热，若导管中有水柱形水柱形 成成，一段时间不回落，说明装置不漏气。 3 2017 届高考备考-高三化学 二轮复习 记忆模块 液差法液差法（如图 b）：用止水夹夹住止水夹夹住软胶管，从长颈漏斗长颈漏斗向锥形瓶中注
15、水注水，一段时间后长颈漏斗中的液面长颈漏斗中的液面 高于锥形瓶中的液面，且液面差不改变高于锥形瓶中的液面，且液面差不改变，说明装置不漏气。 滴液法滴液法（如图 c）：用止水夹夹住止水夹夹住软胶管，从分液漏斗分液漏斗向烧瓶中加水加水，如果一段时间后，水不再滴下水不再滴下， 则说明装置气密生良好。 检查全部组合装置全部组合装置（通常连接有多个装置，如图 d）气密性：关闭关闭分液漏斗的活塞活塞，将导管插入烧杯导管插入烧杯 的水中的水中，用酒精灯微热微热圆底烧瓶，若导管口产生气泡气泡，停止加热停止加热，导管中有水柱水柱形成且一段时间不回落， 说明装置不漏气。 10.验满的操作 (1)氧气：用带火星的木
16、条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气收集满。 (2)氨气：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 (3)氯气：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 11.可燃性气体如氢气的验纯方法：收集一小试管气体，用大拇指摁住管口移近火焰，松开拇指，若听 到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微“噗”的一声，则气体纯净。 12.浓硫酸稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛水的烧杯注入盛水的烧杯，边加边用玻璃棒不断搅拌。 13.玻璃仪器洗净的标准：既不聚成水滴，也不成股流下。 14.固液加热型制气装置中滴液漏斗（也称恒压漏斗）与圆底烧瓶之间导管的作用 保证圆底烧瓶液面上方
17、压强与滴液漏斗液面上方压强相等，使滴液漏斗中的液体易于滴下使滴液漏斗中的液体易于滴下； （气体体积定量气体体积定量实验中）滴下的液体不占体积滴下的液体不占体积，使气体的体积定量更准确。 15.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体 试剂；能控制反应速率。 16.实验中棉花的作用 (1)收集 NH3：防止氨气与空气对流，收集到较纯净的 NH3。 (2)加热 KMnO4 制氧气：防止 KMnO4 粉末进入导管堵塞导管。 (3)制乙炔：防止实验中产生的泡沫涌入导管。 17.排水量气排水量气读取体积的要求：(1)恢复室温室温；(2)液面相平液面相平；(3
18、)视线视线与凹液面最低点相切。液面相平的 理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。 18.无水氯化钙不能干燥氨气是因为：氨气被氯化钙吸收（形成八氨氯化钙 CaCl28NH3） 19.防倒吸的原理：倒置的漏斗上方或干燥管中的空间大，可容纳大量水，水进入漏斗或球形干燥管中， 烧杯中的水面下降，当漏斗边缘或干燥管下口脱离烧杯中水面时，其中的水回流至烧杯中。 20.水浴加热（100）、油浴加热（100），它们的优点是：受热均匀、温度易于控制。 冰水浴冷却的目的：冷凝（或凝华）、收集某物质。 21.增大原料浸出率增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、延长浸出
19、时间、适当升高温度、适当 增大所用溶液的浓度、固体原料粉碎等。 22.溶液事先煮沸的原因可能是：除去溶解在溶液中的氧气，防止某物质被氧化；驱赶溶解在溶液中的 CO2 气体和 HCl 等。 4 2017 届高考备考-高三化学 二轮复习 记忆模块 23.某反应温度不高于某反应温度不高于的原因的原因：(1)适当加快反应速率反应速率；(2)若有催化剂则考虑催化剂的催化活性催化剂的催化活性； (3)但温度过高会造成反应物挥发反应物挥发（如浓硝酸、浓盐酸）、分解分解（如浓硝酸、H2O2、NH4HCO3）、氧化氧化（如 Na2SO3）或促进水解促进水解（如 Fe3+、AlCl3）等；(4)还要考虑平衡移动平
20、衡移动的问题；(5)还要考虑温度过高，成本问温度过高，成本问 题题。某条件下，转化率已经很高，若再改变条件，转化率提高不大，生产成本增加，得不偿失。 24.物质的检验、鉴别 液体：液体：取少量液体试剂于试管中滴入 XX 试剂描述现象得出结论 固体固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液滴入 XX 试剂描述现象得出结论 气体气体：将气体通入 XX 溶液中描述现象得出结论 25.实验设计：体现科学科学、等量、单一变量等量、单一变量与对与对照性等原则照性等原则 【“假设推理实验题假设推理实验题”完成实验步骤答题模版（完成实验步骤答题模版（表述方法）表述方法）】： 实验步骤
21、预期现象和结论 步骤步骤 I： 取少许固体样品于试管中，加水溶解，再加入 溶 液（微热/振荡） 或取少许固体样品于试管中，加 溶液 或取 溶液少许于试管中，加 溶液 或把样品（溶于水后）分为两等份，一份加 ，另一 （ 1 ） 若 ., 则 假 设.成立。 （2）若.,则假 设.或假设.成立， 继续步骤II。 步骤步骤 II： 取步骤 1 试管内上层清夜少许与另一试管，再加 试剂 或取步骤 1 的滤液少许与另一试管，再加 试剂 或向步骤 1 的试管内加入 溶液 或取步骤 1 的沉淀于试管中，加 溶 液或另取少许固体于试管中，加 溶 结合步骤 I 中（2）： （ 1 ） 若
22、 . ， 则 假 设 .成立。 （ 2 ） 若 ., 则 假设成立。 26.有机物制备装置中长导管(或冷凝管冷凝管)的作用的作用：冷凝回流冷凝回流、导气 实验时加入了碎瓷片，其目的是：防止液体暴沸。如果实验过程中发现未加如果实验过程中发现未加碎瓷片，应停止加热，冷碎瓷片，应停止加热，冷 却后再加入碎瓷片。却后再加入碎瓷片。如果不冷却直接加入，会导致暴沸。 27.蒸发结晶所用仪器（6 种，3+3）：三脚架、泥三角（或铁架台，铁圈）、酒精灯、蒸发皿酒精灯、蒸发皿、玻璃棒玻璃棒、 坩埚钳。 28.过滤操作所用的仪器用品为（6 种，3+3）：（玻璃仪器）漏斗、烧杯、
23、玻璃棒漏斗、烧杯、玻璃棒，（其它用品）滤纸、 铁架台、铁圈。 29.配制溶液所需要的仪器：容量瓶容量瓶（用到容量瓶时必须注明规格：必须注明规格：100mL、250mL、500mL、1000mL）、 天平（浓溶液应用量筒量取）、玻璃棒玻璃棒、烧杯、胶头滴管胶头滴管。 30.闻 Cl2 的操作方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的 Cl2 飘进鼻孔。 三、常常见的原因解释见的原因解释 1.实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶应用橡胶塞而不用玻璃塞，原因是：NaOH 溶液能与玻璃中的 SiO2 反应生成 Na2SiO3，Na2SiO3 有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。 2
24、.实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是：玻璃中的 SiO2 能与氢氟酸反应生成 SiF4 气体。 3.干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性，原因是：干燥氯气中只有 Cl2，Cl2 没有漂白性； 5 2017 届高考备考-高三化学 二轮复习 记忆模块 潮湿氯气中含有 HClO，HClO 具有漂白性。 4.向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，原因是：氯水中含有盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变红， 次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去 5.漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放的原因是：漂白粉、漂粉精在空气中久置因发 光照 生下述反应而失效：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3
25、2HClO，2HClO=2HClO2。 6.若氨的氧化率达到 100%，理论上 n(O2)/n(NH3)为 1.25，而实际生产中要将 维持在 1.72.2，其 原因是：一方面提高氧气的量，增大氨的氧化率；另一方面 在该范围内氨的氧化率已高达 95%99%， 再提高 ，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本。 四、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混 合物中间。测物质溶解度；实验室制乙烯。 2.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用
26、水浴加热，温度 计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。 3.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度 相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点。 五、其他答题策略 1.关于装置作用和操作目的的简答 策略策略：应从正面具体说明正面具体说明，并从反面强调不用强调不用此装置可能造成的后果造成的后果。 例如：实验室制取氯气时，将尾气通入 NaOH 溶液的目的是：除去多余的氯气，防止污染空气。 2.关于实验方案评价的简答 策略策略：应从可行性可行性（原理是否科学、操作是否可行简便、实验效果是否明显），绿色化学绿色化学（原料
27、是否 节约无毒、利用率产率是否较高、过程是否造成污染），安全性安全性（防倒吸、防爆炸、防氧化、防吸水）等 方面对比分析实验方案的优缺点。 3.关于实验现象的简答 策略策略：应以视觉、听觉、触觉等角度简答出现的颜色色、状态态、气味味、声声音、光光、热热等（“海”、“陆”、 “空”）现象，不能直接答出现象反映的结果。 例如：铜与浓硝酸反应的现象：铜片上有气泡，产生红棕色气体，铜片不断减少，溶液由无色变为蓝 绿色，反应放热。 4.利用平衡移动原理解释问题的思维模板 (1)解答此类题的思维过程 找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程) 找出影响平衡的条件 判断平衡移动的方向 分析平衡移动的结果及移动
28、结果与所解答问题的联系 (2)答答题模板题模板 存在存在平衡，平衡，(条件条件)(变化变化)，使平衡向，使平衡向(方向方向)移动，移动，(结论结论)。 6 2017 届高考备考-高三化学 二轮复习 记忆模块 5.物质分离 混合物形 式 固液混合物 液体混合物 气体混合 物 不互溶 互溶 不互溶 互溶 分离方法 过滤 萃取 蒸发 分液 蒸馏 洗气 主要仪器 漏斗 分液漏斗 蒸发皿 分液漏 斗 蒸馏装 置 洗气瓶 举例 结晶固 体 与水分 碘水中提 取碘单质 食盐水中 提取 NaCl 苯和水 的 分离 乙醇与 水 分离 饱和食盐 水 除 中 6.气体收集 收集方法 排气集气法 排水集气
29、 法 向上排气集气法 向下排气集气法 气体性质 密度明显大于空气 密度明显小于空气 不溶于 水， 不与水反 与空气不发生化学反应 举例 Cl2、HCl、CO2、NO2、 SO2、 等 H2、NH3、CH4 等 H2、O2、 NO、 等 图示 7.滴定指示剂选择 中和滴定 指 示剂选择 强酸+强碱强酸强碱盐，溶液呈中性 酚酞、甲基橙 强酸+弱碱强酸弱碱盐，溶液呈酸性 甲基橙 强碱+弱酸强碱弱酸盐，溶液呈碱性 酚酞 氧-还滴定 指 示剂选择 自身指示剂，如高锰酸钾溶液滴定草酸、SO2、亚铁盐等，高锰酸钾高锰酸钾溶液溶液自 身是指示剂 专用指示剂，碘量法碘量法滴定中用淀粉溶液淀粉溶液做指示剂 氧化还
30、原指示剂（中学不常见） 8.常见离子检验 离子 检验方法方法及现象现象 SO24- 取少量待测液于试管中，滴加足量的稀盐酸稀盐酸，无明显现象，再再滴加 BaCl2 溶液溶液， 产生白色沉淀 SO23- 取少量待测液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴加足量的稀盐 酸，沉淀溶解，产生刺激性气味且能使品红褪色的气体 CO32 取少量待测液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴加足量的稀盐 酸，沉淀溶解，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 HCO3 取少量待测液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，无明显现象，再滴加足量的稀盐酸， 产生无色、无味且能使澄
31、清石灰水变浑浊的气体 Cl 取少量待测液于试管中，滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于 HNO3 的白色沉淀 Br 取少量待测液于试管中，滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于 HNO3 的淡黄色沉淀 取少量待测液于试管中，滴加新制氯水，溶液变黄（橙）色，再加入 CCl4 振 荡，下层呈红棕色 I 取少量待测液于试管中，滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于 HNO3 的黄色沉淀 取少量待测液于试管中，滴加适量新制氯水，溶液变黄（褐）色，再加入 CCl4 振荡，下层呈紫红色 7 2017 届高考备考-高三化学 二轮复习 记忆模块 取少量待测液于试管中，滴加适量新制氯水，溶液变黄（褐）色，再加淀粉溶 液，
32、 NO3 取少量待测液于试管中，加入硫酸和 Cu 片，产生无色气体，气体在试管口变成 红 NH4 取少量待测液于试管中，滴加浓 NaOH 溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊 试 Fe2+ 取少量待测液于试管中，滴加铁氰化钾铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀溶液，产生蓝色沉淀 取少量待测液于试管中，滴加 KSCN 溶液，无现象，再加入适量氧化剂(如新制 氯水、H2O2/H+等)，溶液变红色 取少量待测液于试管中，滴加少量少量酸性高锰酸钾溶液(体系中无其他还原性微 粒)， Fe3+ 取少量待测液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液溶液，溶液显红色显红色 取少量待测液于试管中，滴加
33、NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 Al3+ 取少量待测液于试管中，滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，随着 NaOH 溶液 用 Na+ 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 K+ 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃蓝色的钴玻璃观察，火焰呈紫色 9.常见气体性质与检验 (1)H2，无色、无味有还原性。可点燃，火焰呈浅蓝色。（不纯氢气点燃有爆鸣声） (2)O2，无色、无味。用带火星的木条带火星的木条检验，使木条复燃。 (3)CO，无色、无味有还原性。可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。 (4)CO2，无色、无味。燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。气体通入澄清石灰水，石
34、灰水变浑浊。 (5)Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶于水。可使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝。 (6)HCl，无色、有刺激性气味的气体。可使蘸有浓氨水的玻璃棒产生白烟。可使湿润的蓝色石蕊 试纸变红。将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。 (7)SO2，无色、有刺激性气味。通入品红溶液红色褪去，再加热，又出现红色。 (8)NH3，无色、有刺激性气味。可使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。可使湿润的红色石蕊试纸变 蓝。 (9)NO，无色气体。与空气接触，立即变为红棕色气体。 (10)NO2，红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。溶于水，溶液无色且能使紫色石蕊试液变红。 可使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝。
35、 (11)CH4，无色、无味。点燃，产生淡蓝色的火焰。. (12)C2H4，无色。点燃，火焰明亮，略有黑烟。可使溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色。 (13)C2H2，无色、无味。点燃，火焰明亮，有大量黑烟。可使溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色。 10.广口瓶的多种用途 要注意在广口瓶的不同用途中，导气管长短的不同。 (1)装置 A 可作集气瓶和洗气瓶 8 2017 届高考备考-高三化学 二轮复习 记忆模块 作洗气瓶洗气瓶：装入适当的试剂除去气体中的杂质，气体“长进短出长进短出”。 作集气瓶集气瓶：a.不装任何试剂，收集密度比空气大且不与空气反应的气体密度比空气大且不与空气反应的气体，气体“长进
36、短出长进短出”。b.不装 任何试剂，收集密度比空气小且不与空密度比空气小且不与空气反应的气体气反应的气体，气体“短进长出短进长出”。c.装水装水，可收集难溶于水的气体， 装饱和食盐水，可收集 Cl2，气体“短进长出短进长出”。 (2)装置 B 用于测量气体的体积：测量气体的体积：长导管与另一弯管连接伸入量筒底部量筒底部，广口瓶中盛满水盛满水，气体“短进短进 长出长出”。将广口瓶中的水排到量筒中，测量难溶于水的气体的体积。 (3)装置 C 和 D 作安全瓶安全瓶：装置 C 用作防倒吸。装置 D 用作缓冲和防堵塞。 (4)装置 E 的作用：干燥甲、乙气体；使甲、乙气体混合均匀；控制甲、
37、乙气体的流速和比例。 11.常用的分离、提纯仪器 12.气体的制备发生装置 9 2017 届高考备考-高三化学 二轮复习 记忆模块 02 化学用语的正确表达化学用语的正确表达 规范书写规范书写 1粒子结构示意图 粒子的核电荷数“Z”加圈“”，然后分层写出电子数。如： Na_ Na_ S_ S2_ 答案 2电子式 (1)原子：一般先单后双。如： Na_ Mg_ Al_ Si_ P_ S_ Cl_ Ar_ 答案 (2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n”，如：N
38、a、Mg2、Al3。 (3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并用“ ”围起 来，然后在其右上角标出电荷。如：S2_ Cl_ 10 2017 届高考备考-高三化学 二轮复习 记忆模块 答案 (4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的)的 共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并用“ ”围起来，最后在其右上角标出电荷。 如：S2_ OH_O2_ C2_ NH4 _ H3O_ 答案 (5)共价分子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然
39、后将它们的最外层电子(包括得到和失去的) 的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如： N2_ Cl2_ H2O_ NH3_ CO2_ H2O2_ HClO_ CH4_ CCl4_ HCHO_ HCOOH_ C2H4_ 答案 (6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如： MgCl2_ NaOH_ NH4Cl_ Na2O2_ 答案 3用电子式表示物质的形成过程 (1)共价分子左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“”连接即可。如： N2_ CO2_ 答案 (2)离子化合物左写原
40、子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭头标出电子 转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用“”连接即可。 如：MgCl2_ Na2S_ 答案 4结构式 按原子团(分子或自由基)中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号，并将共用电子对用“”表示(多对 多杠)，自由基中的单电子，每一个也画一杠。 如：甲烷_ 甲基_ 乙烯_ NH3_ 11 Na 和硫酸铜溶液的反应 2Na2H2O2Cu2=2Na Na2O2 和盐酸溶液反应 2Na2O24H+=4Na 3 Ca2OH 3 Ca22OH H+ =HCO 3 H+=CO2H2O；
41、2017 届高考备考-高三化学 二轮复习 记忆模块 答案 5结构简式 一般将结构式中连在同一个 C 原子上的多个氢原子合并写在其右(或左)边，横着相连的代表单键的“”可 以省略，横着以单键相连的多个相同的原子团可以合并，官能团按规定简写，即为该有机物的结构简式。 如： 甲烷_ 甲基_ 乙烷_ 乙烯_ 乙基_ 乙醇_ 答案 CH4 CH3 CH3CH3 CH2=CH2 C2H5 CH3CH2OH 03 金属金属及其化合物及其化合物 1钠及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练（写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式） 点
42、燃 Na 在空气中燃烧 2NaO2=Na2O2； Na 和 H2O 的反应 2Na2H2O=2Na2OHH2； H2Cu(OH)2； 将 Na 投入到 NH4HCO3 溶液中，有刺激性气味气体放出 2NaNH4 HCO3 =2NaCO32NH3H2； Na2O2 和 H2O 的反应 2Na2O22H2O=4Na4OHO2； Na2O2 和 CO2、SO2 反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2SO2=Na2SO4； 2H2OO2； 向 NaOH 溶液中通入过量 CO2 OHCO2=HCO3 ； 将 Na2CO3 溶液与石灰乳混合 CO2Ca(OH)2=CaCO32OH； 向
43、 Na2CO3 溶液中逐滴滴加盐酸至过量 CO2 3 HCO 向 Na2CO3 稀溶液中通入过量 CO2 CO2CO2H2O=2HCO3 ； 向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 气体 2NaCO32CO2H2O=2NaHCO3； 将 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液等物质的量混合 HCO3 OH=CO32H2O； 将 NaHCO3 溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO =CaCO3H2O； 将 NaHCO3 溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO =CaCO3CO22H2O； NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O； 12 向AlCl3 溶液中逐滴加入
44、NaOH 溶液至过量 Al33OH 向 AlCl3 溶液中加入过量氨水 Al33NH3 H2O=Al(OH)33NH 3 H2O=Al(OH)3CO2 2 Al36H2O=4Al(OH)3； 2017 届高考备考-高三化学 二轮复习 记忆模块 电解熔融氯化钠 2Cl2Na=电解=Cl22Na； 电解 电解饱和食盐水 2Cl2H2O=Cl2H22OH 。 2铝及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练（写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式） Al 和 NaOH 溶液的反应 2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2； 高温 铝与氧化铁的铝热反应 Fe2O32Al=2Fe
45、Al2O3； Al 的工业制备 4Al36O2=电解=4Al3O2； Al2O3 和盐酸的反应 Al2O36H=2Al33H2O； Al2O3 和 NaOH 的反应 Al2O32OH=2AlO2 H2O； Al(OH)3 和盐酸的反应 Al(OH)33H=Al33H2O； Al(OH)3 和 NaOH 溶液的反应 Al(OH)3OH=AlO2 2H2O； Al(OH)3 的不稳定性 2Al(OH)3= Al2O33H2O； NaAlO2 和过量盐酸的反应 AlO2 4H=Al32H2O； 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 气体 AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3 ； 将
46、NaAlO2 溶液与 NaHCO3 溶液混合 AlO2 HCO ； 将 NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合 3AlO =Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2 2H2O； 4 ； 将 AlCl3 溶液与 Na2CO3 溶液混合 2Al33CO23H2O=2Al(OH)33CO2。 3铁及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练（写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式） 点燃 点燃 Fe 与 O2、Cl2、S 的反应 3Fe2O2 =Fe3O4；2Fe3Cl2=2FeCl3；FeS =FeS； 高温 Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe4H2O(g)=Fe3O4
47、4H2； 13 Fe2(SO4)3 溶液和 HI 的反应 2Fe32I Fe2(SO4)3 溶溶液中通入足量 H2S 气体 2Fe3H2S=2Fe2S2H FeBr2 溶液和等物质的量的 Cl2 反应 2Fe22Br 2Cl2=2Fe3Br24Cl FeBr2 溶液和过量 Cl2 的反应 2Fe24Br 3Cl2=2Fe32Br26Cl 酸性 FeSO4 溶液在空气中变质 4Fe2O24H FeSO4 溶液中滴入 NaClO 溶液 6Fe23ClO 3H2O=4Fe32Fe(OH)33Cl FeSO4 溶液和稀 HNO3 的反应 3Fe24H FeSO4 溶液和酸性高锰酸钾溶液反应 5Fe28H H2O2=Cu2 3 =Fe3NO2H2O； 3 =9Fe3NO14H2O； 3 =3Fe3NO5H2O； =2Fe2I26H2O； 3 =3Fe3NO2H2O； 4 =5Fe3Mn24H2O。 3 =3Cu22NO4H2O； 3 =Cu22
