1、- 1 - 中学生标准学术能力诊断性测试 2020 年 1 月测试 化学试卷(一卷) 本试卷共 300 分，考试时间 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K3 9Fe56 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合 题目要求的。 7.化学可以让人类生活更美好，下列有关化学知识的说法不正确的是 A.热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房“洗涤剂” B.铁粉可做食品袋中的“抗氧剂” C.CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂” D.亚硝酸钠具有致癌性，
2、但火腿肠加工中可加少量作“防腐剂”、“发色剂” 8.某化合物 M 的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A.M 可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应 B.核磁共振氢谱共有 9 个吸收峰 C.1 mol M 与足量溴水反应最多消耗 4 mol Br2 D.1 mol M 与足量的 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOH 9.X、Y、Z、W 四种短周期元素，原子的核电荷数依次增多，X 的一种原子无中子，Y、Z 形 成的化合物具有漂白性，其中的原子个数比为 1：1，W 的单质常用于自来水的杀菌消毒，下 列说法正确的是 A.X 与 Y、Z、W 形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物 B.X、
3、Y、W 三元素形成的酸都是弱酸 C.上述元素的简单离子的半径大小顺序为：r(X)c(Na)c(OH) C.B 点所表示的溶液中：c(H )c(HA)c(OH)c(Na) D.从 A 点到 C 点，水的电离程度先增大后减小 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)某实验小组探究过量氨气和氯气的反应，推测其产物中可能含有 NH4Cl。设计实验 装置如下： (1)实验室用 A 装置制取氨气，其中发生反应的化学方程式为 &n
4、bsp; 。 (2)实验室用 B 装置制备 Cl2的离子方程式是 ，装置 D 中的试剂为 ，其作用为 。 (3)为了让氨气和氯气混合充分，合理的装置连接顺序是(用小写字母填写)： 接 接 接 c 接 d 接 接 接 &nbs
5、p; 接 接。 (4)在实验过程中，甲同学在装置 C 中间导气管的上方观察到有白雾出现，原因是 ， 乙同学在装置 C 内观察到有白烟生成，原因是 (请用化学方程式表达)。 - 4 - (5)如图，该装置存在明显的不足，请指出 。 (6)为了进一步验证装置 C 中产生的固体中是否含有 NH4Cl，所用试剂除 AgNO3溶液外，还 需 &
6、nbsp; ，试剂的正确滴加顺序是 。 27.(14 分)2019 年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研 发领域做出的贡献。锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。 已知钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，利用以下工艺流程回收废旧电池中的 金属资源。 已知：LiCoO2在酸性溶液中有强氧化性。 (1)粉碎废旧电池后热处理可以除去 &
7、nbsp; (填物质的名称)。 (2)写出由滤液 I 得到 Al(OH)3的离子方程式 。 (3)用硫酸酸浸时要控制温度为 80， 原因是 ， 写 出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式 。 (4)在空气中煅
8、烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是 (填字母)。 A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.瓷坩埚 (5)已知 Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失，图 中“操作”应为 ，90时 Ksp(Li2CO3)的值为 。 28.(15 分)煤燃烧产生的烟气中含有 SO2和 NOx，用 NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作为吸收 剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。 (1)下列关于吸收 SO2过程发生的有
9、关反应，用下列方程式表示： SO2(g)2OH (aq)SO 3 2(aq)H 2O(l) k1 - 5 - ClO (aq)SO 3 2(aq)SO 4 2(aq)Cl(aq) k 2 CaSO4(s)Ca2 (aq)SO 4 2(aq) k 3 k1、k2、k3分别表示反应、的化学平衡常数，则反应：SO2(g)Ca2 (aq)ClO(aq) 2OH (aq)CaSO 4(s)H2O(l)Cl (aq)的化学平衡常数 K (用 k 1、k2、k3表示)。 (2)标准状况下，把 SO2通入 11.2 m
10、L 水中制得饱和溶液，测得其 pH0.74。已知：标准状况 下 SO2在水中的溶解度按体积比为 1：67.2(即 V(H2O)：V(SO2)1：67.2)。 写出该溶液中存在的电离平衡 。 已知饱和溶液中的 SO2有 2 3 与水反应生成 H2SO3，求 H2SO3的第一步电离 Ka1 (已 知 lg1.80.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留 2 位有效 数字)。 (3)SO2的水溶液中存在歧化反应：3SO22H2O2H2SO4S，I 可作
11、为该反应的催化剂， 催化过程如下： a：SO24I 4HS2I 22H2O b：I22H2OSO2SO4 22I4H 欲探究反应 a 和 b 的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将 18 mLSO2的水溶 液分别加入 2mL 下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知 I2易溶于 KI 溶液，溶液呈棕褐色) 完成下列问题： 由实验现象可得出反应 a 与反应 b 的速率：v(a) v(b)(填“”“”或“”)。 测得反应 3SO22H2O2H2SO4S在实验中，部分物质的物质的量的变化如右图所示 (设混合溶液的体积为两溶液的体积之和)： 则曲线 N
12、 表示 (填物质的名称)的变化。 该反应在实验条件下进行，15min 时达到化学平衡状态，用 SO2表示该反应前 15min 内的平 均反应速率为 mol L 1 min1。 - 6 - 下列叙述能说明 3SO2(aq)2H2O(l)2H2SO4(aq)S(s)反应已达到平衡状态的是 (填 字母)。 A.生成 1.5 mol SO2的同时消耗 1 mol H2SO4 B.反应过程中，溶液中的分子总数不再变化 C.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变 D.绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化 (4)
13、若把 NaOH 吸收 SO2后的碱溶液进行电解，装置如右图所示。其中 SO2的碱吸收液中含有 NaHSO3和 Na2SO3的浓度均为 0.05 mol L 1。当电路中通过 0.05 mol 电子时，阳极生成的气体 在标准状况下的体积为 L，b 室中 c(SO32 ) (填“增大”“减小”或“不变”)， 溶液中：c(Na ) 0.05 mol L1(用微粒浓度的关系式表示)。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。
14、35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，简单离子 A2 和 D相差一个电子层，B、C 为 同周期元素，B 原子核外电子总数是最外层电子数的 3 倍，C 元素的原子最外层有一个未成对 电子。请回答下列问题： (1)基态 B 原子的核外电子排布式为 。 (2)A 有两种同素异形体，其中沸点最高的是 ，原因是 。 (3)B、C 可组成原子个数比为 1：3 的化合物 E，其电子式为 &nb
15、sp; ，E 溶于水有白雾生 - 7 - 成，写出它与水反应的化学方程式 。 (4)化合物 C2A 的立体构型为 ，中心原子的价电子对数为 ，用单质 C 与湿润的 Na2CO3溶液反应可制得 C2A，其反应方程式为 。 (5)A 和 D 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a0.60n
16、m，F 的化学式 为 ， 晶胞中 A 原子的配位数为 ， 列式计算晶体 F 的密度 (g cm)。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 酸酐是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物，一种新药物 M 由芳香族化合物 A 合成，其路线图如下： 已知下列信息： A、B、C、D 均为芳香化合物且都含两个取代基，其中 D 既能发生银镜反应又能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 (1)A 的名称是 ，C 中所含的官能团的名称是 ，D、E 的
17、结构简式分别 为 、 。 (2)EF 与 GH 的反应类型分别是 、 。 (3)A 生成 B 的化学方程式为 。 (4)合成路线中设计 AB，再从 CD 的目的是 。 (5)D 的同分异构体中含有苯环的还有 种。(不考虑立体异构) - 8 - (6)利用上述信息，以对苯二甲醇为原料，制备化合物： 请写出相应的转化流程图(无机试剂任选，请用下列方法表示)。 AB 反应试剂反应试剂 反应条件反应条件 目标产物 - 9 - - 10 -
