1、第一章物质结构元素周期律测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（ ）A. B C D2不能证明S的非金属性比Cl弱的是（ ）AH2S的稳定性不如HCl B氯气和铁反应生成FeCl3，硫和铁反应生成FeSC氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊D盐酸的酸性比氢硫酸强3下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是（ ）Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4+Na2CO3 SiO2+2CSi+2CONa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CH4比SiH4稳定ABCD4科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元
2、素属于第七周期A族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )A类铅元素原子的最外层电子数为6 B其常见价态为+2、+3、+4C它的金属性比铅强，具有放射性 D它的原子半径比铅小5下列各组物质中，互为同位素的是（ ）AO2和O3B和C红磷和白磷DH2O和H2O26A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法不正确的是（ ）A可通过电解熔融状态的q制备b和eB原子半径:BCDEA
3、Cn既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中Dd可以保存在CS2中7对于A族元素，下列叙述中不正确的是（ ）AC和Si的最高价氧化物中Si和O，C和O之间都是共价键BC和Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CC和Si的最高价氧化物由于结构不同，导致物理性质差异很大D该族元素的主要化合价是+4和28W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的15倍。下列说法正确的是（ ）A氢化物的沸点：Z一定高于YB最高价氧化物对应水
4、化物的酸性：X强于YCW、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物D仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类9X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是（ ）AX的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点BQ的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1：1CZ单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来DCuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂10下列物质属于共价化合物的是（ ）ANa2O2 BH2 CNH4Cl DH2SO411
5、元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如图所示，下列判断错误的是（ ）元素XYZ最高/最低化合价+7/-1+6/-2+5/-3A原子序数：XYZ B原子半径：XYZC稳定性：HXHYHZ D酸性由强到弱：HXO4H2YO4H3ZO412化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）ACO2的电子式：BCl的结构示意图C氨分子的球棍模型：D质量数为37的氯原子37Cl13下列说法正确的是（ ）ANaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏BNaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+CCO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构DHBr比
6、HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱14下列各组中的性质比较，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：I Br ClABCD15下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaCc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼二、填空题16用符号“”“ c(SO42-)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)D将适量亚硫酸钠与分解后的固体混
7、合，再加稀盐酸可能会出现沉淀18下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期A01AAAAAA23请按要求回答下列问题：（1）九种元素中非金属性最强的是_（填元素符号）。（2）元素的原子结构示意图是_；由、三种元素组成的化合物，其电子式是_。（3）元素、的气态氢化物的稳定性较强的是_（填化学式）；元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_（填化学式）。（4）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。（5）元素、组成的化合物的化学键类型是_。（6）元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_19下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用
8、具体元素符号表示）。 （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是 ，半径最大的是 ，化学性质最稳定的是 ，非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。（2）最高价氧化物的结构式 ，单质在单质中燃烧产物的电子式 （3）工业制取单质的化学方程式 实验室制取单质的化学方程式 单质与单质的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式： 三、推断题20下表列出了AR 9种元素在周期表中的位置（1）这 9种元素中化学性质最不活泼的是_（以上均填元素符号）（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_（用元素符号表示）（3）F元素简单氢化物的化学式是_，H元素跟B元素形成化合物的化学式是_，
9、高温灼烧该化合物时，火焰呈_色（4）G元素和 H元素两者核电荷数之差是_21X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YY元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y元素基态原子的电子排布式为_。(2)Y的简单离子半径_Z的简单离子半径(选填“”、“”、“”)。(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键。在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(4)向WY
10、O4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为_色。反应过程中涉及的离子方程式为：_、_。四、实验题22某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图：（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是_。仪器a的名称为_。（2）B装置中盛放的试剂是_，C中发生反应的化学方程式为_。（3）该兴趣小组设计此实验依据的原理是_。（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性：氯碳硅，你是否同意该同学的观点？_(填“同意”或“不同意”)。23某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足
11、量的0.1 molL1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_。（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（3）实验室中提供药品Na2S、MnO2、浓盐酸、KMnO4 ，若要证明非金属性ClS；装置A、B、C中所装药品分别为_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。（4）若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方
12、程式为_。假设所通气体是过量的）。五、计算题24把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75molL-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2 为16g。则（1）X的相对原子质量为_；（2）Y的氧化物为_化合物；（3）Z的最高价氧化物的水化物化学式为_。25某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。（1）计算R的相对原子质量_；（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式_，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱_。参考答案1D 2D 3A 4C
13、5B 6D 7B 8C 9D 10D 11B 12B 13C 14D 15C 16 17第三周期第A 族 离子键和共价键 4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4 ACD 18（1）F（2）（3）CH4HClO4（4）SiNO（5）离子键（6）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O19(1) H、Na、Ar、F、HClO4（2） O=C=O（3）2NaCl（熔融）=2Na+ Cl2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O20（1）Ne；（2）NaMgAl；（3）H2O NaCl 黄；（4）8211s22s22p63s23p4
14、 2 H-Z或H-Cl H-Y或H-S 深蓝色 Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+， Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O或Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH- 22检查装置气密性 分液漏斗 饱和的碳酸氢钠溶液 CO2+H2O+Na2SiO3 =Na2CO3+H2SiO3 非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性就越强 不同意 23（1）2Al+6H=2Al3+3H2（2）不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物（3）浓盐酸、KMnO4、Na2S；S2+Cl2=S+2Cl（4）硫酸或H2SO4；SiO32-+2CO2+2H2O = H2SiO3+2HCO3-24 39 离子 H2SO42512 H2CO3 实验方案：往石灰石滴加稀盐酸，产生大量气泡，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体。根据强酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比盐酸弱
