1、第二章 化学反应速率和化学平衡单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A、合成氨工业采用高温条件 B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深 D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂 2一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )Ac0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g) H0BCHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g) H0C2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g) H0DC0(g)+2NH(g) CO(NH)(s
2、)+H0(g) H03在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中发生反应X（g） + Y（g） 2Z（g）H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下( )A反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大4两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反
3、应速率 为0.1molL-1min-1，以下结论正确的是（ ）Am值为3 BB的转化率为20CA的平均反应速率为0.1molL-1min-1 D平衡时反应混合物总物质的量为1mol5在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2，生成H2的速率最大的是（ ）试管等质量镁的形状盐酸的浓度(molL-1)温度()A条状0.130B条状0.140C粉末状0.140D粉末状0.540AABBCCDD6一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2
4、n mol NO混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A B C D7四个试管中都装有5 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 molL1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A20 ，10 mL硫酸 B20 ，5 mL硫酸和5 mL水C30 ，10 mL硫酸 D30 ，5 mL硫酸和5 mL水8已知可逆反应X(g)2Y(g)Z(g) HT2）及压强（P1P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的
5、是（ ）Ax+y=z；a0Bx+yz；a0Cx+yz；a0Dx+y013等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )组别对应曲线c(HCl)/(molL1)反应温度/碳酸钙的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度可能大于2.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 molL1D第3组实验的反应温度低于3014反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) DH0；若升温， 则反应速率v（正）、
6、v（逆）的变化是( )A同时减少 B同时增大Cv（正）增大，v（逆）减少 Dv（正）减少，v（逆）增大15已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I-(aq) I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是( )A反应I2(aq)I-(aq) I3 -(aq)的H0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680二、填空题16在448时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI
7、(g) H2(g)I2(g)的平衡常数K2为_。17在200和a时，反应X(g) 4Y(g)+Z(g)中X的浓度随时间变化的关系如图所示。（1）200时5min内用Y表示的平均反应速率为_。（2）200、8min时，Z的浓度为_。（3）200时，在_时，反应达到平衡状态。（4）200、7min时，v正_v逆（填“”、“”、“V逆，x的取值范围_。（3）若要使右室反应开始时V正b)，待反应：2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后，用 “ 、=，下同）；平衡时的碘的浓度：c(I2 )A_c(I2 )B；HI的平衡分解百分率为：A_B。21在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合
8、发生下列反应：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) H 0。（1）达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，平衡将_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（2）达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将_移动（同上）。（3）达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将_移动（同上）。（4）达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡_移动（同上）。（5）保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量_，密度_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（6）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。四、实验题22二氧化硫是
9、重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作： 。实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式： 。当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是： 。实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）。（2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。能说明
10、二氧化硫具有氧化性的实验现象为： 。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是 （填“I”、“II”、或“III”）；试管b发生反应的离子方程式： 。当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。23研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用右图所示实验来证明MnO2
11、是H2O2分解反应的催化剂。该实验 （填“能”或“不能”）达到目的，原因是 。（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：MnO2的质量/g0.10.20.440s末O2体积/mL496186由此得出的结论是 ，原因是 。（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ) ：试管滴加试剂5滴0.1 molL1 FeCl35滴0.1 molL1 CuCl25滴0.3 molL1 NaCl产生气泡情况较快
12、产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是 ，实验的目的是 。（4） 查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 （按反应发生的顺序写）。 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 。五、计算题24往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2mol/L。（1）用H2的浓度变化表示2s内的平均
13、速率为 。(2) 氮气的转化率是 。 (3) 平衡时混合气体中氨的体积分数是 。(4) 容器内反应前后压强比是 。25某温度时，在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三气体种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：（1）该反应的化学方程式为_（2）从开始至2min，X的平均反应速率为_mol/(Lmin)（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_A升高温度 B减小物质X的物质的量 C.增加物质Z的物质的量. D减小压强参考答案1B2D3C4B5D6A7C8A9A10B11C12B13D14B15B161/4917 0.64 mol/(Lmin) 0.85 molL-1 6 min =
14、 18（1）AD（2分，漏选得1分，错选得0分）270（2分，无单位或单位错扣1分）， （2）CH3OH(g)3/2O2(g) CO2(g)2H2O(g) H651kJmol1 （2分）19（1）3.5mol （1分） （2）2.0<x<3.0 （3分） （3）1.5<x<2.0（3分）203 = 21正向 不 逆向 正向 变小 不变 1:3 1:1 22(除说明外其余2分，共15分） (1) 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。2KClO32KCl+3O2 或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。m80
15、m80+n233100% (2)试管a中出现淡黄色浑浊合理（1分）， SO2Cl22H2O=4HSO422Cl 2 C(SO32)+ C(HSO3)23（1）不能；因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变 （各1分，共2分）（2）在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快； （1分）固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好。 （2分）（3）Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好； （2分）对比实验，证明Cl对H2O2的分解没有催化作用。 （2分）（4）2FeCl3 + H2O2 = 2FeCl2 + O2+ 2HCl （2分）2FeCl2+H2O2+2HCl = 2FeCl3+2H2O （2分） H2O2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于H2O2；催化剂被还原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂。 （2分）24（1）3mol(LS) （2）50 （3）33.3 （4）4325 3X+Y2Z 0.075 AC
