人教版高中化学必修二第一章测试题1.docx

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1、珠海一中2007-2008学年度化学 第一章测试题1班别: 姓名: 座号: 分数: 可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Al:27一、选择题(18题只有一个正确答案,912题有12个正确答案,把正确的答案填入第3页的答题表中。412= 48)1、以下互为同位素的是( )A、石墨与金刚石 B、D2和T2C、CO和CO2 D、和2、下列关于稀有气体的叙述正确的是( )A、原子的最外电子层都有8个电子 B、化学性质非常不活泼C、其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布D、原子半径比同周期A族元素原子的小3、甲、乙是周

2、期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( )A.32B.4C.8D.184、下列各电子式中正确的是( )5、下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是( )6、下列各组性质比较中,正确的是( )酸性:HClO4HBrO4HIO4 碱性:Ba(OH)2Mg(OH)2B(OH)2氧化性:FSiO 还原性:HClH2SX选择题答题表(每小题4分,共48分)题号123456答案题号789101112答案二、填空题(每空2分,共32分)13、在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有离子键的是 ,只含有极性键的是 ,只含有非极性键的是,

3、既含有离子键又有极性键的是。14、下列各题中有关物质的比较,请用“”、“”、“”填空:酸性: H3PO4 HNO3,H2SO4 HClO4;氧化性: F2 S, N2 O2;热稳定性:CH4 NH3, HCl HI。15、表1是元素周期表的一部分表1部分元素周期表族周期AAAAAAAO12D3BCE4A 写出元素符号: C 、E ; D- 离子结构示意图 ,B+ 离子结构示意图 , AD2电子式 ,D元素氢化物电子式 。三、推断题(化学方程式每空3分,其余每空1分,共10分)15、有A、B、C、D、E五种元素,元素A的一种原子无中子,元素B和C都有2个电子层,它们能生成无色无嗅的气体BC2,元

4、素D有三个电子层,它和元素C属于同一主族,D和C生成有刺激性气味的气体DC2;元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同,试回答:它们的元素名称是:ABCDE。A与B的化合物以 键结合,C和E的化合物以 键结合。写出A和D的化合物与C和D的化合物(DC2)反应的化学方程式: 四、计算题(10分)16、镁有三种天然同位素:24Mg、25Mg、26Mg,其中24Mg原子占镁元素的原子百分数为78.70%,又知镁的相对原子质量是24.324,求26Mg在自然界镁元素中的原子百分数。珠海一中2007-2008学年度化学 第一章物质结构 元素周期律测试题1 答案一、选择题题号123456答案D

5、BBABC题号789101112答案AAACBDBDBC1、解释:A、石墨与金刚石是同一种元素的不同单质;B、D2和T2是不同的分子;C、CO和CO2是碳的两种氧化物;D、和才是互为同位素。2、解释:A、He原子的最外电子层只有2个电子;C、其原子应与同下一周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布;D、原子半径比同周期A族元素原子的大3、解释:A.32,特例:Cs与Fr;C.8,特例:O与S;D.18,特例:Cl与Br4、解释:5、解释:A、19为钾,位于第四周期,对应下一周期的元素的原子序数为19+18=37,所以M的原子序数为37+1=38;B、20为钙,位于第四周期,对应下一周期的元素的

6、原子序数为20+18=38,所以M的原子序数为38-1=37;C、26为铁,位于第四周期,对应下一周期的元素的原子序数为26+18=44,所以M的原子序数为44+1=45;C、17为氯,位于第三周期,对应下一周期的元素的原子序数为17+18=35,所以M的原子序数为35+1=36。6、解释:均正确,氧化性:FOSi7、解释: X中含A 44%,且A的化学式为:AB2;由于Y中含A 34.5%比X中A的含量小,所以Y中A、B比例必定小于1:2。8、解释:A、39K+和40Ca2+微粒中的电子数相等(19-1=20-2=18),中子数相等(39-19=40-20=20);B、D2和He的分子两均为

7、4,在同温同压时,若体积相等,则质量相等;C、同一元素的各种同位素的化学性质均相同,但是物理性质不一定相同;D、反例:NH3和Ne两个质量数和电子数都相等,但是一个是分子,另外一个是原子。9、解释:A、铷和铯的密度都大于1;C、Li的熔点都高于10010、解释:A、由于核外电子数相同,核电荷数不同,所以它们,不可能同时为原子;B、特例:NH4+、H3O+ C、同一元素的原子和离子的核电荷数应该相同;D、特例:F-和Ne。11、解释:A、Na+ 和He的质子数和电子数均不相等;B、H2O和D2O质子数和电子数均相等,都是10;C、NH4+ 和NH3的电子数相等(10),质子数不相等(NH4+为1

8、1,NH3为10);D、H2SO4和H3PO4质子数和电子数均相等,都是50。12、解释:由于它们的电子层结构相同,所以a-n=b+m(等于核外电子数相等)。即:ab=n+m 。a、b即X和Y的质子数和核电荷数,由a-n=b+m可知ab。 二、填空题(每空2分,共32分)13、在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有离子键的是 NaCl ,只含有极性键的是H2S ,只含有非极性键的是 N2 ,既含有离子键又有极性键的是NaOH 。14、下列各题中有关物质的比较,请用“”、“”、“”填空:酸性: H3PO4 HNO3,H2SO4 HClO4;氧化性: F2 S, N2 O2;热稳定性:CH4

9、 NH3, HCl HI。15、表1是元素周期表的一部分表1部分元素周期表族周期AAAAAAAO12D3BCE4A2+98 写出元素符号: C Al 、E Ar ; D- 离子结构示意图 F-2+118B+ 离子结构示意图 Na+ AD2电子式 ,D元素氢化物电子式 。三、推断题(化学方程式每空3分,其余每空1分,共10分)15、有A、B、C、D、E五种元素,元素A的一种原子无中子,元素B和C都有2个电子层,它们能生成无色无嗅的气体BC2,元素D有三个电子层,它和元素C属于同一主族,D和C生成有刺激性气味的气体DC2;元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同,试回答:它们的元素名称是:A氢B碳C氧D硫E钾。A与B的化合物以 非极性共价(或 非极性、或 共价) 键结合,C和E的化合物以 离子 键结合。写出A和D的化合物与C和D的化合物(DC2)反应的化学方程式:四、计算题(10分)16、镁有三种天然同位素:24Mg、25Mg、26Mg,其中24Mg原子占镁元素的原子百分数为78.70%,又知镁的相对原子质量是24.324,求26Mg在自然界镁元素中的原子百分数。解:设26Mg的原子百分含量为x则:2478.70%+25(100%-78.70%-x)+26x=24.325x=0.112=11.2%答:26Mg原子占镁元素的原子百分数为11.2%。

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