1、高一下学期化学期中质量检测 第 1页 共 8页 第 2页 共 8页 2022-2023 学年学年高一高一下学期下学期化学化学期中期中质量检测质量检测 化学化学 姓名：_班级：_学号_ 考试时间：75分钟；分值：100分 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 第第 I 卷（选择题）卷（选择题）一、单选题：本题共一、单选题：本题共 14 分，每小题分，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有分
2、。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。一个是符合题目要求的。1下列生活中的常见电池，属于一次电池的是（）A锌锰电池 B镍镉电池 C锂离子电池 D铅蓄电池 2常温下，下列有关 SO2的说法正确的是（）A为红棕色气体 B摩尔质量为 64 C密度比空气小 D具有还原性 3一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是（）A金刚石比石墨稳定 B等质量金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C1 摩尔金刚石比 1 摩尔石墨的总能量高 D金刚石转化成石墨是吸热反应 4汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2Pb
3、SO4+2H2O。根据此反应判断下列叙述中正确的是（）APbO2是电池的负极 BPb是负极 CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强 5关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A锌是负极，其质量逐渐减小 B氢离子在铜片表面被还原，产生气泡 C电子从锌片经导线流向铜片 D电流从锌片经导线流向铜片 6如图为石墨烯-硅太阳能原电池结构模型。下列说法中，不正确的是（）A石墨烯是化合物 B二氧化硅可用来生产光导纤维 C硅是应用广泛的半导体材料 D该原电池可将太阳能转化为电能 高一下学期化学期中质量检测 第 3页 共 8页 第 4页 共 8页 7工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2在 400-50
4、0下 催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器进行，下列有关说法不正确的是（）A使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B在上述条件下，SO2不可能 100%转化为 SO3 C提高反应时的温度，可以实现 SO2的完全转化 D通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 8反应 A+BC 吸热反应；分两步进行：A+BX 放热，XC 吸热。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A B C D 9下列气体中，有毒且属于大气污染物的是（）AH2 BO2 CN2 DCO 10在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率
5、最快的数据是 Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1 Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1.0 molL1s1 11下列反应属于吸热反应的是（）A甲烷燃烧 B铝热反应 C酸碱中和反应 D碳酸钙分解 12 将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，说明浓硫酸具有（）A吸水性 B脱水性 C强酸性 D氧化性 13一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g).下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（）ANH3的质量保持不变 BH2的含量保持不变 C正反应和逆反应的速率相等 DN2、H2和 NH3的物质的量之比为 1
6、：3：2 14细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，转化关系如图所示，下列说法错误的是（）A上图所示氮循环中，N2转化为氨态氮属于氮的固定 B氨气是生产氮肥的主要原料，工业上用氮气和氢气合成氨 C反硝化过程中，含氮物质发生氧化反应 D硝化过程中，含氮物质发生氧化反应 第第 II 卷（卷（非非选择题）选择题）二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 个小题，共个小题，共 58 分。分。15（14 分）某温度时，在 2 L 的恒容密闭容器中 A、B两种气体物质间的转化反应中，A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：催化剂 高一下学期化学期中质量检测 第 5页 共 8页
7、 第 6页 共 8页 （1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至 4 min 时，A 的平均反应速率为_mol/(Lmin)。（3）若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”、“减小”或“不变”）降低温度，化学反应速率_；充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率_；将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率_。（4）4 min 时，反应是否达到平衡状态？_（填“是”或“否”），8 min 时，v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。16（15 分）.化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。(1)下列变化属于放热反应的是 _。（填序号）a生石灰溶于水
8、b浓硫酸稀释 c工业合成氨 d氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 e金属钠与水反应 (2)H2O2分解时的能量变化关系如下图甲所示，则 H2O2分解反应为 _ 反应（填“吸热”、“放热”）。(3)如下图乙是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。当电极 a 为铁，电极 b为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸时，该电池的负极为 _(填名称)；电解一段时间后，溶液的 pH将_（填“变大”“变小”或“不变”）。燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极 a 通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为 _。质量相同的铜棒和铁棒用
9、导线连接后插入 CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，铜棒增重 6.4 g，则导线中通过的电子的物质的量为 _。17（14 分）.氮及其化合物在工农业生产、生活甚至是国防中都有极其广泛的用途。(1)在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是_，常用作制冷剂的物质是_。(2)实验室以 NH4Cl固体和 Ca(OH)2固体为主要原料制备 NH3，其化学方程式为_；欲吸收尾气中的 NH3，下列装置中不可选用_(填字母)。（已知 NH3难溶于 CCl4）a bc d(3)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为_（填字母）。aNO和水 b
10、CO2和饱和 NaHCO3溶液 cHCl和水 高一下学期化学期中质量检测 第 7页 共 8页 第 8页 共 8页 (4)已知氮元素的常见含氧酸有 HNO3和 HNO2两种，请从氮元素价态角度分析实验室用 NaOH溶液吸收 NO2尾气的含氮产物为_。(5)Ertl（获 2007年诺贝尔化学奖）对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将 NO和 CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_。18（15 分）.关注化学反应的速率与限度，有利于提高生产效率。(1)某同学探究外界条件对 H2O2分解速率的影响：实验所用试剂：0.4 mol L-1 H
11、2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉。实验序号 H2O2溶液 温度 催化剂 收集112 mL O2所需时间(s)浓度(mol L-1)V(mL)1 0.4 20 室温 无 几乎无气体产生 2 0.4 20 50 水浴 无 296 3 0.4 20 室温 0.5g X 45 4 0.4 20 室温 0.5g MnO2 100 5 0.2 m 室温 0.5g X 实验 1、2的目的是其他条件相同时，研究_对 H2O2分解速率的影响。表中 X 处所用试剂为_；对比实验 3、4可得出的结论是_。实验 3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用10 mL 0.4 mol L-1 H2O2溶液，还应添加的试剂及用量分别为_。(2)在恒温密闭容器中，发生反应 N2+3H2 2NH3，起始 N2浓度为 2mol/L，H2浓度为 5mol/L，反应到 2 min 时，测得 NH3 的浓度为 0.8mol/L，求 2min 内 H2的平均化学反应速率和 2min 时 H2的转化率（要求列三段式计算要求列三段式计算）。
