1、2019 初三化学中考复习 综合复习练习题1. 下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( ) ANaOH和NH4NO3 BCuSO4和Na2SO4 CNa2CO3和CaCO3 DNaCl和KCl 2. 健康的生活离不开化学。下列说法正确的是( ) A钙是人体中的微量元素 B油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂 C鸡蛋含有丰富的蛋白质 D淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量3. 下列物质的名称和俗名对应正确的是() A碳60石墨 B氢氧化钾纯碱 C碳酸氢钠小苏打 D硝酸钾草木灰4. 材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是( ) A废弃塑料会带来“白色污染” B电木插座具有热
2、固性，破裂后不能热修补 C塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料 D蚕丝、棉花都属于天然纤维 5. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( ) ACu2、NH4、NO3、OH BH、Na、HCO3、Cl CBa2、Ag、Cl、CO32 DK、Mg2、NO3、SO42 6. 食品安全无小事。下列做法符合食品安全要求的是( ) A用甲醛溶液浸泡海产品 B用霉变花生生产食用油 C在酱油中加适量的“铁”可预防缺铁性贫血 D用聚氯乙烯塑料包装食品 7. 在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( ) A过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 B蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上 C用药匙将蒸发皿
3、中的白色固体直接转移到纸上 D实验结束后所得到的白色固体为氯化钠 8. 下表是生活中常见的4种饮料及其主要成分。下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是( ) 名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水(弱碱性)碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A雪碧是一种混合物 B4种饮料中，苏打水的pH最小 C从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水 D喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素 9. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2、Mg2、Na、H、OH、Cl、CO、SO中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验： 将甲溶液分
4、别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成； 将乙、丁溶液混合，有气泡产生； 向丙溶液中滴入AgNO3 溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。 分析实验得到的以下结论，不正确的是() A甲溶液中一定含有Ba2 B乙溶液中可能含有SO C丙溶液中一定含有Cl D丁溶液中一定含有Na10. 下列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如下图所示转化的是()11. 化学与我们的生活息息相关。 (1)下列调味品中，可用于蒸馒头、蛋糕发泡的是_(填字母序号，下同)；4种调味品的主要成分中属于有机物的是_。 A食醋 B食用小苏打 C菜籽油 D食盐 (2)厨房中的铁锅清洗后一般要擦
5、干放置，可以减少_对铁锈蚀的影响。 (3)蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的物质是_。 (4)青少年缺_元素会患佝偻病和发育不良。人体缺_元素会引起甲状腺肿大，但过量也会引起甲状腺肿大。 (5)某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是_。 12. 实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？ 【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种盐的溶液。 【初步分析】 (1)库尔
6、班同学根据标签上的组成元素认为一定不是_溶液。 (2)艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是_。 【设计实验】为了确定该溶液是剩余两种盐中的哪一种，他们设计了如下实验： 实验操作实验现象取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl溶液。静置后过滤，向沉淀中滴加稀盐酸。 产生白色沉淀。产生大量气泡，沉淀全部溶解。 【实验结论】 (3)该瓶无色溶液的溶质是_(填化学式)。生成白色沉淀的化学反应方程式是_。 【实验反思】 (4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。他设计如下实验(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)。实验操作实验现象(5)白燕同学经查阅资料得知：
7、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定要简便。她采用_测得溶液的pH_(填“”“”或“”)7，则结论与以上同学一致。 13. 人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。 (1)乳酸亚铁是由种元素组成的，其中属于常量元素的是 ； (2)乳酸亚铁中碳元素与氢元素的质量比是，铁元素的质量分数是。14. 某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100 g溶液，将其全部加入到100 g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是
8、195.6 g，将溶液蒸干，得到15.6 g硫酸钠。 计算： (1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数； (2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 参考答案：1-10 DCCCD CBBDB11. (1) B AC(2) H2O (3) 面粉和白砂糖 (4) Ca I (5) 涤纶 12. (1) NaCl (2) 因为标签上的钠原子个数为2个，而碳酸氢钠和硝酸钠中钠原子都只有1个(合理即可)(3) Na2CO3 Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl (4) 取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸 溶液中没有气泡产生(或有气泡产生)，该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或
9、碳酸钠溶液) (5) pH试纸(或pH计) 13. (1) 4 C、H、O (2) 365 23.9% 14. 解：生成二氧化碳的质量：100 g100 g195.6 g4.4 g。设样品中Na2CO3的质量为x，参加反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z。 Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 106 98 142 44 x y z 4.4 gx10.6 gy9.8 gz14.2 g 硫酸溶液中溶质的质量分数为： 原样品质量为：10.6 g(15.6 g14.2 g)12 g 原样品中碳酸钠的质量分数为： 答：(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 (2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 第 7 页
