1、北京101中学高一化学试卷化学必修二模块试题友情提示：1、本试卷分为卷、卷两部分，共32个小题，共10页，满分120分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。2、可能用到的相对原子质量：Hl O16 C12 Fe56 Al27卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）1、下列联系实际的说法正确的是A高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷B人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的C煤、石油、天然气都是可再生能源 D硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质2、下列物质不属于有机物的是ACH4 BC2H4 CKSCN DC2H5OH
2、3、下列物质在常温常压下为液体的是A乙醇 B异丁烷 C乙烯 D一氯甲烷4、下列气体的主要成分不是甲烷的是A瓦斯气 B沼气 C煤气 D天然气5、从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是AMg BK CNaCl DBr26、下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是A乙烯 B苯 C乙酸 D乙醇7、元素性质呈周期性变化的本质是 A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化8、下列关于金属冶炼的说法正确的是A金属Mg只能用热还原法制备B高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石C电解AlCl3制金属Al D用热还原
3、法制金属Na9、下列对甲烷和乙烯的描述正确的是A乙烯比甲烷的碳的质量分数低 B燃烧时，乙烯与甲烷现象一样C它们都能使溴水褪色 D充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水10、下列关于原电池的说法不正确的是A装置都能将化学能转化为电能B中的硫酸根离子向负极移动C中的电子由Zn流向Cu D中电流的方向是由正极到负极11、下列试剂能用来鉴别甲烷和乙烯的是A水 B硫酸C氢氧化钠溶液D酸性高锰酸钾溶液12、下列各组物质互为同分异构体的是CH3CHCH3 和CH3CH3CH2CH2CH3 AO2和O3 BH和HCCH4和CH3CH3 D13、下列说法正确的是A碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B砹位于第七周期
4、第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性14、下列化学用语的书写正确的是A乙醇的分子式：C2H5OH B氮气的电子式：C用电子式表示HCl的形成过程：D苯的结构简式：C6H615、下列反应中，属于加成反应的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B苯和浓硝酸的反应C将苯滴入溴水中 D苯与氢气的反应16、三种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示。下列说法正确的是XYZAY的非金属性可能比Z的弱B三种元素均为非金属元素CZ形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小DY元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合
5、价高17、下列关于苯分子的说法中不正确的是A苯分子具有平面正六边形结构 B苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同C苯分子具有碳碳双键，可以使溴水褪色D苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键18、下列离子方程式书写正确的是A氯气通入水中：Cl2 + H2O ClO- + Cl- + 2H+B氯化铁中加入铁粉：Fe3+ + Fe= 2Fe2+C二氧化硫通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O = SO42- + 2HBr + 2H+D铜放入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O19、对CH4与Cl2的反应（如右图所示）叙述不正
6、确的是A该反应属于取代反应B该反应的条件是光照C该反应的生成物有四种D该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾20、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键 A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D上述说法都不正确21、下列关于乙醇的说法中，不正确的是A乙醇是无色透明、有特殊香味的液体 B乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙醇属于烃类物质 D无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水22、若nA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 A标准状况下，11.2LNH3中含共价键的数目为1.5nAB均含nA个氧原子的氧气和臭氧的
7、质量比为3: 2 C1.8克D2O中含有nA个中子D过氧化钠与水反应转移nA个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为22.4L23、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 + O22SO3，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是A容器中压强不再变化BSO2的体积分数不再变化C容器中各物质的浓度不再变化D单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等24、锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：温度 固体的表面积 反应物的状态 溶液的浓度 催化剂 A B C D25、CH2 = CHCH2OH可能发
8、生的反应类型有：加成反应 氧化反应 酯化反应中和反应A只有 B只有 C只有 D只有26、下列药品和装置合理，能完成相应实验的是A喷泉实验B实验室制取并收集氨气C制备氢氧化亚铁D验证苯中是否有碳碳双键27、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素28、将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C
9、 (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是A用物质A表示的反应速率为0.6mol/（Ls）B用物质B表示的反应速率为0.3mol/（Ls）C2s时物质A的转化率为30D2s时物质B的浓度为0.3mol/L卷：填空题（共64分）29、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。ADFGQMRNT（1）表中T的元素符号为，金属性最强的元素是（填元素符号）。（2）元素的非金属性：MR（填“”或“”）。（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是。（4
10、）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为，该物质含有的化学键的类型是。（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）。 a b c d 燃烧热太阳能燃料CH4，CH3OH，NH3，燃烧产物CO2，H2O，N2， 30、（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：，标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为mol
11、。在如右图构想的物质循环中太阳能最终转化为能。（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应式为，正极的电极反应式为。【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2】（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：含I2的有机溶液试剂 含I2的溶液残渣操作含I的溶液稀硫酸H2O2反应海带灼烧海带灰操作的名称是；反应的离子方程式是，下述物质中不可做试剂的是。A乙醇 B苯 C乙酸 D四氯化碳31、ABCD(C2H4O2)EO2O2FBr2/CCl4某气态烃A在标准状况下的密度为1.
12、25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：（1）A的结构式为，B中官能团的电子式为，D中官能团的名称为。（2）反应的反应类型是，反应的化学方程式为。（3）反应在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示）。重复操作23次，观察到的现象是。该反应的化学方程式为。（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为。（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应，实验装置如下图所示：试管1中装药品的顺序为先取（填“B”、“D”、“
13、浓硫酸”，下同），再加入，最后加入。图中X的化学式为。浓硫酸的作用是。该反应的化学方程式为。32、A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：高温水蒸气加热D点燃燃烧NaOH溶液氧化物BCA甲乙丙AD请回答下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是。（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？（填“是”或“否”）。（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是。（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式。（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。取
14、一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是，混合物中B的物质的量为mol（用含字母的分数式表示）。另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为mol，混合物中A的质量为g（用含字母的分数式表示）。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为。101中学第二学期期末考试答案高一年级化学卷：选择题（每小题只有
15、一个正确选项，每小题2分，共56分）12345678910BCACCACBDA11121314151617181920DDACDBCDCC21222324252627282930CADABDBC卷：非选择题（共64分）29、（共11分）（1）Fe；K。（2）Cl-K+ （6）略点燃（7）cd（2分）30、（共14分）（1）CH4 +2O2 CO2 +2H2O；（2分） 4；热。（2）2Fe 4e- = 2Fe2+，（2分） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分）（3）溶解、过滤；（2分） H2O2 +2I-+2H+ = 2H2O + I2；（2分） AC。（2分）31、（共20分
16、）（1）羧基。（2）加成；CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br（2分）（3）铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味。（2分）（2分）（4）CH3COOH+HCO3-CH3COO-+H2O+CO2（2分）（5）B；浓硫酸；D；Na2CO3；催化剂、吸水剂（2分）CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O（2分）高温32、（共19分）（1）3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3（2分）（2）否（3）取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+（2分）（4）3Fe + 4H2O (g) Fe3O4 + 4H2（2分）（5）2Al2OH2H2O2AlO23H2（2分）（2分）（2分）（3分） 30%（3分）
