1、安阳市第36中学20160125期末试卷高二化学试题 满分100分 ，时间90分钟 2016年1月C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Mg-24 Cl-35.5 N-14 Fe-56 H-1 Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分）1下列离子方程式中正确的是（ ） ABa（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O B钠与硫酸铜溶液反应：Cu 22Na 2NaCu C用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO32H Ca2CO2H2O DKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H 2H2O
2、I2225时，水的电离达到平衡：H2O HOH，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，K不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低 D将水加热，K增大，pH不变3下列各组物质的分类正确的是（ ） A同位素：1H、D、T2 B电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3 C胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷4下列说法不正确的是（ ）C2H6分子中既含极性键又含非极性键；若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMF2、Cl2、Br2、I2熔点随
3、相对分子质量增大而升高；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为abX；由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHI；由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3极易溶于水；原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A B C D5. 下列实验能达到预期目的的是（ ） 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； 用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚； 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2； 用酒精萃取碘水中的碘； 用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘； 用米汤检验食用加碘盐中含碘； 用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。
4、 A B C D6下列说法正确的是（ ） A等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的离子总数多于Na2CO3溶液 B相同温度下，pH相等的NaHCO3溶液、NaClO溶液、NaOH溶液：c(NaClO) c(NaHCO3) c(NaOH) C常温下， CH3COONa与HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）=c（Cl-）c（H+）=c（OH一） D0.1 molL-1Na2CO3溶液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）7化学与生活、社会密切相关。下列说法不
5、正确的是（ ）A提高原子的利用率，实现“零排放”是绿色化学的主要特点之一B发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统C棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”8已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJmol-1(2)C(s)+O2(g)= CO2(g) H2= 393.5 kJmol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= 285.8 kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O
6、2(g)=CH3COOH(l) 的H为（ ）kJmol-1A+488.3 B244.15 C488.3 D +244.159在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-CFeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- D =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-10下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ） AN2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，N
7、H3的体积分数增加CH2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于12D2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He11.某温度时，Kw = 11012，下列说法正确的是（ ）ApH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7BpH=11的氨水中c(OH)=0.1molL1C向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)D将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.512在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )ANH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOC
8、Ca2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO13下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A B C D14浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )A原NaO
9、H溶液的浓度为0.2 molL1BB烧杯中通入的CO2体积为448 mLC通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和 Na2CO3，且物质的量相等15将一定质量Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是( )AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 molL1C生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LDNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL116把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收
10、集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是( )A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1:3D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3:117青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一。青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO。下列说法中正确的是( )A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：N
11、a2OFeO2Fe2O38SiO2H2OC1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 molL1 HNO3溶液D1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 molL1HF溶液18将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直到过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( )AOa段反应的化学方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBbc段反应的离子方程式是2AlO3H2O CO2=2Al(OH)3COCab段与cd段所
12、发生的反应相同Dde段沉淀的减少是碳酸钡固体的消失所致19用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是( )A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)C图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性20. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )A混合酸中N
13、O的物质的量为0.4 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2， BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4D硫酸的浓度为5 mol/L21下列物质的电子式书写正确的是( )Ca(OH)2 H: :Ca2:H H2S H:2 OH : :HAl3 Al3 N2 NN CO2 : : : : HClO H: : :Na2O2 Na:2NaA B C D22分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A中Mg作为负极，中Fe作为负极B中Mg作为正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作为正极，电极反应式为2H
14、2e=H223恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是 （ ） A物质A、B的转化率之比为1：2 B起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等 C当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达到平衡状态 D相同条件下，若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC 24. 下列说法可以证明H2(g)I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是（ ）单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量w(HI)w(I2
15、) 反应速率v(H2)v(I2)v(HI) c(HI)：c(H2)：c(I2)2：1：1温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A B C D25某温度时，N23H22NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH3H2N2的平衡常数为( )A. B. C.a D.二、填空题（每空2分，共50分）26A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是
16、无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_、D_、E_、X_。(2)反应的离子方程式是_ _。(3)反应的化学方程式是_。该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_mol。(4)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是_ _。(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是_。(6)用D溶液制备无水D固体的方法是_。27海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。（1）a电极材料是 （填
17、铁、石墨），其电极反应式为 。（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2 开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是_（填序号，下同），加入 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。aCl2 bNaOH
18、 cMgO dH2O2 eMgCO3（4）步骤由MgCl2溶液获得MgCl26H2O的操作是： 。（5）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。（6）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2和Pb2的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.810206.310361.210151.01028（三）制取工业溴：（7）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是 。 （8）写出步骤用SO2水溶
19、液吸收Br2的离子方程式： 。28. 某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3、SO42、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20时的溶解度数据为（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因： 。（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是 （填序号）。A、食醋 B、氯化钡 C、碳酸钠 D、碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述） 。（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式） 。（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是 。
